1、 1 人教版必修一：第二章 化学物质及其变化 第三节第三节 氧化氧化还原反应还原反应（第一课时）（第一课时）教学设计教学设计 内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业第一中学 林杰 一、一、教材分析教材分析 1教材的地位与作用 氧化还原反应 在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位， 是整个高中化学 教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中 经常遇到的一类重要的化学反应。 学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念， 才能在后续的 元素化合物学习中理解反应的实质。 此节内容分两部分， 第一部分介绍氧化还原反应的概念， 第二部分了解常见的氧化剂和 还原剂及氧化还原反应的应
2、用。 2教材的重点与难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 二、二、教学目标教学目标 1知识与技能 从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2过程和方法 通过对氧化还原反应的学习， 学会怎样从特殊到一般规律， 再从一般规律到特殊的认识 问题的科学方法； 通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习， 具有能用对立统一的观点 分析问题的意识； 通过提出问题、 讨论交流、 分组合作， 揭示氧化还原反应的本质和特征， 培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 3情感、态度和价值观：
3、 通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题 情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 三、三、学情分析学情分析 本节课，源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌 握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类 型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习 了化合价， 理解了化合价的变化。 但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失 电子之间的关系。 四、教学策略及方法四、教学策略及方法 2 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参
4、与到教学过程中，通过氧化还原 反应演变过程，逐步了解概念；设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归 纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步 将学生的认识引向深入。 五、教学用具五、教学用具 多媒体 原电池装置（锌片、铜片、导线、电流表、250ml 烧杯、0.1mol/L 硫酸） 六、六、教学过程：教学过程： 教学 线索 教师活动 学生活动 新课 引入 人体衰老视频：人体细胞遭受到攻击，就好 比铁暴露在空气中久了会生锈一样，这个过 程叫做氧化。生命衰老和病变的过程也就是 氧化的速度超过还原的速度 观看图片，思考 氧化 还原 反应 概念 的演
5、变过 程 初中课本 P35 通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、 铁的反应有一个共同特点。 这三个反应还有另一个共同特点：它们都是 物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反 应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化 性。 【思考】 是否有氧得失 氧化反应 化学反应 还原反应 18 世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反 应后，发现这类反应具有一些相似特征，提 出了氧化还原反应的概念： 与氧化合的反应， 称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反 应，称为还原反应。 19 世纪发展化合价的概念后，人们发现许多 反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特 征，化合价升高的一类反应并入氧化反应， 化合价降低的一
6、类反应并入还原反应。 化合价升高的反应叫氧化反应； 【回忆分析】 化合价升高 化合价降低 3 化合价降低的反应叫还原反应。 提出问题：化学反应过程中为什么会有化合 价的变化？ 【微观分析】 20 世纪初，成键的电子理论被建立，于是又 将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的 反应称为还原反应。 1970 年 IUPAC 对氧化数作出严格定义，氧化 还原反应也得到了正式的定义：化学反应前 后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧 化还原反应。 实验验证： 氧化还原反应特征：化合价升降（判断方法） 阅读课本 P36、37 思考化学反应过程中化合价的 变化的原因 以 NaCl、HCl 为例，从微观的角度
7、分析 讨论分析 失去失去 2 2e e - -，化合价升高，被氧化，氧化反应 ，化合价升高，被氧化，氧化反应 得到得到 2 2e e - -，化合价降低，被还原，还原反应 ，化合价降低，被还原，还原反应 观察思考 现象：电流表指针发生偏转 电流表指针为什么偏转？ 有电流通过 电流如何产生？电子哪里来？ 是否有电子转移 氧化还原反应 化学反应 非氧化还原反应 【练习与思考】判断下列反应属于氧化还原反应的 是： 1、工业冶炼铁：Fe2O3 +3 CO = 2Fe + 3CO2 2、植物光合作用： 6CO2+6 H2O=C6H12O6+6 O2 A 铜 锌 稀硫酸 导线 4 总结：氧化还原反应在生产
8、生活广泛存在 3、天然气燃烧： CH4+2O2 = CO2+2H2O 4、 铜生锈：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 5、铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O 6、火药爆炸： 3C + S + 2KNO3 = N2 + 3CO2 + K2S 整理 氧化 还原 反应 概念 氧化反应（被氧化） 还原反应（被还原） 得失氧的情况 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 化合价变化 升高 降低 电子转移 失电子（电子对偏离） 得电子（电子对偏向） 学与 问 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还 原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应 加以说
9、明。 思考 总结 规律 快速判断下列化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应 CuO + H2 = Cu + H2O（氧化还原反应） NaOH+HCl = NaCl+ H2O（非氧化还原反应） 2KClO3 = 2KCl+3O2（氧化还原反应） 2H2+ O2 2H2O（氧化还原反应） Cl2+2KOH = KCl + KClO + H2O（氧化还原反应） 快速判断氧化还原反应方法 学与 问 凡是有单质参加或生成的化学反应都是氧化还原反应吗？举例说明？ 3O2 = 2O3 练习 1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可
10、能被还原 D以上都不是 2、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O = 2H2O2 5 3、在反应，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 中 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填 “氧化”或“还原”）反应； 反应中，体现了 HCl 的_性质。 4、 制备单质硅时， 主要化学反应如下： SiO22C= 高温 Si2CO； Si2Cl2= 高温 SiCl4； SiCl4 2H2= 高温 Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A为置换反应 B均为氧化还原反应 C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化 作业 教材 P38,4、5、6 P39，11 板书设计： 氧化反应（被氧化） 还原反应（被还原） 得失氧的情况 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 化合价变化 升高 降低 电子转移 失电子（电子对偏离） 得电子（电子对偏向）
