1、（优质）压强对化学平衡的影响PPT课件(2(2体积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色)A.A.加压，混和气体颜色加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）先深后浅（比起始深）；B.B.减压，混和气体颜色减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）先浅后深（比起始浅）。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气)现象：现象：讨论讨论1A1A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于于 ，后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ；B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于：当减
2、压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NONO2 2浓度增大浓度增大NONO2 2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动演示结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体积有变化气体体积有变化的可逆反应，在其它条件的可逆反应，在其它条件不变时，不变时，增大增大压强，平衡向压强，平衡向气体体积减小的方向气体体积减小的方向移动；移动；减小减小压压强，平衡向强，平衡向气体体积增大的方向气体体积增大的方向移动。移动。表表2-12-14504500 0C C时时N N2 2与与H H2 2反应生成反应生
3、成NHNH3 3的实验数据的实验数据问题：从上表的数据中你能得出什么结论？问题：从上表的数据中你能得出什么结论？压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4NHNH3 3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动衡向着体积缩小的方向移动加压加压 体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大正反应速率增大，正反应速率增大，逆反应速率增大逆反应速率增大 V V正正
4、 V V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)T时，在密闭容器中发生的反应时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g）N2O4（g）；）；H0 假设假设K的数值为的数值为a均减小至均减小至1/2均增大至均增大至2倍倍Q移动方向移动方向Kc(NO2)、c(N2O4)的变化倍数的变化倍数实验条件实验条件正向移动正向移动a加压至加压至2倍倍a逆向移动逆向移动减压至减压至
5、1/2 c(NO2)2c(N2O4)NO22 N2O4a a2 22a结论：结论：压强对平衡的影响是通过影响压强对平衡的影响是通过影响浓度浓度进而影响进而影响Q Q实现的实现的正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向1 1、在高温下，下列反应达到平衡：在高温下，下列反应达到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ _ 移移动；减小压强，平衡向动；减小压强，平衡向_ 移动。移动。注：注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平
6、衡无影响。不移动不移动不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动2 2、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？是否移动？怎样移动？N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 H H2 2+I+I2 2(气气)2HI)2HICOCO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的可逆反应达到
7、平衡后，的可逆反应达到平衡后，改变压强不能使化学平衡发生移动改变压强不能使化学平衡发生移动；1、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是改变了什么？改变了什么？2、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的影响有何区别？影响有何区别？讨论：讨论：压强的改变是通过压强的改变是通过体积体积的改变实现的，实质上是的改变实现的，实质上是同同倍数的改变了各气体组分的浓度倍数的改变了各气体组分的浓度浓度：单一改变反应物或生成物浓度浓度：单一改变反应物或生成物浓度压强是压强是同倍数的改变各气体组分的浓度同倍数的改变各气
8、体组分的浓度(1)(1)若若恒容恒容恒温充入相对惰性恒温充入相对惰性的气体，的气体，气体体积不变气体体积不变，压强的改，压强的改变变未能改变组分的浓度未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，则反应速率几乎不变，平衡不移动平衡不移动。(2)(2)若若恒温恒温恒压恒压充入相对惰性充入相对惰性的气体，的气体，气体体积增大气体体积增大，能使体系，能使体系中中各气体组分浓度均减小各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，则反应速率均减慢，相当于扩容减相当于扩容减压对平衡移动的影响，压对平衡移动的影响，平衡平衡向气体体积增大的方向向气体体积增大的方向移动。移动。如：如：N N2 2(g)+H(g)+H2 2
9、(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)，若，若充入一定量的充入一定量的HeHe，同时保，同时保持容器内的总压不变，持容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。拓展：拓展：结论：结论：压强的改变只有引起压强的改变只有引起_的变化，才的变化，才能使平衡发生移动能使平衡发生移动浓度浓度（2 2）对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，的可逆反应达到平衡后，改变压强不能使化学平衡发生移动改变压强不能使化学平衡发生移动；平衡
10、混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体的，的，改变压强不能使平衡移动；改变压强不能使平衡移动；压强的变化压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。使平衡移动。小结小结:（1 1）适用范围：）适用范围：反应中只要有反应中只要有气体物质气体物质存在（无论是发应物还存在（无论是发应物还是生成物），增大压强，平衡就向是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向气体分子数减少的方向移动；移动；减小压强，平衡就向减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向气体分子数增加的方向移动。移动。压强压强对液体和固体的浓度无影响对液体和固体的浓度
11、无影响，若平衡体系中无气体，则压，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，强变化不能改变反应速率，平衡不移动平衡不移动；如；如FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向移动后的结果移动后的结果升温升温 降温降温增加增加c(NO2)减小减小c(NO2)加压加压减压减压 在密闭容器中的反应在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）；）；H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表向吸热方向移动向吸热方向移动减弱温度的升高减弱温度的升高向放热方向移动向放热方向移动减弱温度的降低减弱温度
12、的降低正向移动正向移动减弱减弱c(NO2)的增大的增大逆向移动逆向移动减弱减弱c(NO2)的减小的减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的增大减弱压强的减小减弱压强的减小 根据上表可以看出：根据上表可以看出：在封闭体系中，如果仅改变平衡在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件体系的一个条件（如如 温度、浓度、压强温度、浓度、压强），平衡将），平衡将 向向 _的方向移动。的方向移动。减弱这个改变的减弱这个改变的A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)A1
13、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的移动的 是是()2.促使化学平衡促使化学平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；H0正向移动有各种措施，下列措施可行的是正向移动有各种措施，下列措施可行的是()A.升高温度升高温度 B.增大体系压强增大体系压强C.增大增大c(N2)D.容器体积增大容器体积增大BC3 3、下列关于平衡常数、下列关于平衡常数K K和平衡转化率和平衡转化率的的 说法中正确的是（说法中正确的是（）A A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值恒定值B B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变改变反应
14、物浓度或生成物浓度都会改变 和和K KC C、K K和和只与温度有关，与反应物浓度、只与温度有关，与反应物浓度、压强无关压强无关D D、K K和和的大小都可以定量描述一个化学的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度反应的限度D4.下列平衡体系中下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是升温或减压都使平衡正向移动的是 ()A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；H 0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0C练习练习 解析解析 浓度增大浓度增大1 1倍，也就是压强增大倍，也就是压强增大1 1倍，应选倍，应选A A 。6 6、
15、反应、反应N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在一定条件下达到平衡，若保持温度在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大不变，各成分的浓度同时增大1 1倍，则化学平衡移动的方向是倍，则化学平衡移动的方向是 A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动 C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 解析解析 此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不移动，应选移动，应选C C。7 7、反应、反应3A(g)+B(g)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)2C(g)+2D(g)在一定条件下达到平在一定条件下
16、达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1 1倍，则化学平倍，则化学平衡移动的方向是衡移动的方向是A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 解析解析 增大压强增大压强C C的浓度增大，说明的浓度增大，说明C C是气体。在温度一定时，是气体。在温度一定时，增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。ACAC8 8、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应2A+B2A+B 2C2C达到平衡，保持温度不变达到平衡，保持温度不变时增大压强，反应混合物中时增大压
17、强，反应混合物中C C的浓度增大则下列说法中可能正确的浓度增大则下列说法中可能正确的是的是()()(A)A(A)A、C C是气体，是气体，B B是液体是液体(B)A(B)A、B B、C C都是液体都是液体(C)A(C)A、B B、C C都是气体都是气体 (D)C(D)C是液体，是液体，A A、B B是固体是固体 9 9、增大压强，对已达到平衡的下列反应增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)3X(g)Y(g)Y(g)2Z(g)2Z(g)2Q(s)2Q(s)产生的影响是（产生的影响是（）A.A.正反应速率增大正反应速率增大,逆反应速率减小逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动
18、B.B.正反应速率减小正反应速率减小,逆反应速率增大逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C.C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动C C1010、对可逆反应对可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3达到平衡，填写下列空白：达到平衡，填写下列空白：温度，体积不变，往其中通入温度，体积不变，往其中通入N N2 2，开始时，开始时v v正正 ，v v逆逆 _，平衡向，平衡向_反应方向移动。反应方向移动。增大增大不变不变正正1
19、111、在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，达平衡，达平衡A A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B B、加入、加入CaCOCaCO3 3平衡如何移动？平衡如何移动？C C、体积不变，充入、体积不变，充入COCO2 2平衡怎么移动？平衡怎么移动？增大增大增大增大正反应方向正反应方向提高提高1212、在可逆反应在可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的平衡体系中，增大体的平衡体系中，增大体系压强时，系压强时，v v正正_，v v逆逆_，平衡向，平衡向_移动，移动，SOSO2
20、 2的转化率的转化率_1313、已知已知N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3在一密闭容器中反应达平衡后，向在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？移动？不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。1414、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应COCO2 2(g)+C(s)2CO(g)(g)+C(s)2CO(g)H H0 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变达到平衡后，改变下列条件，则指
21、定物质的浓度及平衡如何变化：化：（2 2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡衡 ;c c(CO(CO2 2)。（3 3）通入）通入N N2 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡衡 ;c c(CO(CO2 2)。（4 4）通入）通入N N2 2，保持密闭容器压强和温度不变，则平，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡衡 ;c c(CO(CO2 2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小1212、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强
22、平衡否移动？怎样移动？怎样移动？H H2 2+I+I2 2(气气)2HI )2HI COCO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动1313、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向正反应为吸热反应）如果温度升高，平
23、衡向_ _ 移动；移动；减小压强，平衡向减小压强，平衡向_ _ 移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向C C1414、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是动的是()()A A、加入一种反应物、加入一种反应物 B B、增加体系的压强、增加体系的压强C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂A15.15.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后,把容把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X,X
24、的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.aA.ab+c B.ab+c B.ab+c C.ab+c C.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c1616、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 molNO1 molNO2 2,建立平衡：建立平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4测得测得NONO2 2转化率为转化率为a%a%。在其它条件不变时，再充入。在其它条件不变时，再充入1 molNO1 molNO2 2，待，待新平衡建立时，又测新平衡建立时，又测NONO2 2的转
25、化率为的转化率为b%,b%,问问 a a、b b值的大小关系。值的大小关系。b ba a 素质能力提升素质能力提升 C C(05(05全国卷全国卷)在体积可变的密闭容器中在体积可变的密闭容器中,反应反应mA(mA(气气)+nB()+nB(固固)pC(pC(气气)达到平衡后达到平衡后,压缩压缩容器的体积容器的体积,发现发现 A A的转化率的转化率随之降低随之降低,下列说法中下列说法中,正确的是正确的是:A.(m+n)A.(m+n)必定小于必定小于 p C.m p C.m 必定小于必定小于p p B.(m+n)B.(m+n)必定大于必定大于p D.mp D.m必定大于必定大于p p对于反应对于反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g),(g)2HI(g),改变体系的压强化学应速改变体系的压强化学应速率是否会受到影响率是否会受到影响?平衡是否会发生移动呢平衡是否会发生移动呢?思维拓展：思维拓展：有的同学认为，在有的同学认为，在KSCNKSCN溶液与的溶液与的FeClFeCl3 3溶液的反应平衡体系中加溶液的反应平衡体系中加入入KClKCl晶体会对化学平衡晶体会对化学平衡有有影响，而且平衡会影响，而且平衡会逆向逆向移动。你同意移动。你同意他的观点吗？他的观点吗？3SCN3SCN-+Fe+Fe3+3+Fe(SCN)Fe(SCN)3 3辨伪存真：辨伪存真：
