1、 高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 保密启用前 试卷类型：A 龙华区中小学 2021-2022 学年第一学期期末学业质量监测试卷 高一化学 注意事项：注意事项：1本卷所需相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；Mg24；Al27 2本卷测试时间为 75 分钟，满分为 100 分。3在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴二维码。4答题结束时，请将答题卡交回，试卷不用回收。第卷第卷 （选择题（选择题 60 分）分）一、单选题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3 分，共 20 小题，共 60 分）1近年来，我国在探索太空方面取得
2、了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法不正确的是 AMg、Al 合金用来制造飞机外壳是因为它的合金熔点低 B钛铝合金中4622Ti 原子核内中子数比质子数多 2 C稀土金属可以用于生产合金 D生铁的含碳量为 2%4.3%2在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK、4MnO、Na、Cl B Na、H+、3NO、24SO CK、Na、3NO、CO32 DHCO3、Na、Cl、24SO 3下列说法正确的是 A“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（Fe2O3）制成 B配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁 C实验剩余的
3、钠块不能放回原瓶，应另行处理 D燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加 4下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A维生素 C 用作食品抗氧化剂 B用 84 消毒液（有效成分 NaClO）灭杀细菌 C用石灰浆固化 CO2 D“曾青得铁则化为铜”的湿法炼铜技术 高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 5我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2，下列说法正确的是 A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO BK2S 的电子式：CKNO3只含离子键 DCO2的结构式：OCO 6设 NA为阿伏加德
4、罗常数的值。下列说法正确的是 A18gH218O 和2H2O 的混合物中，所含中子数为 9NA B1molCl2与足量的 Fe 反应，转移的电子数为 3NA C1 molL1Ca(NO3)2溶液中含有的 NO3数目为 2 NA D标准状况下，22.4 L HF 所含分子数目为 NA 7在原子结构的探索历程中，首先发现电子的科学家是 A汤姆孙 B卢瑟福 C玻尔 D阿伏加德罗 8宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是 A向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：22442BaOHHSO=BaSOH O B向4CuSO溶液中加入小块钠：2=2NaCuCu2Na C向氯化钙溶液中
5、通入少量2CO：2223COH OCa=CaCO2H D铜和硝酸银溶液反应：2Cu2Ag=Cu2Ag 9下列说法正确的是 A侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入 CO2再通入 NH3 B向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl溶液，产生白色沉淀,该溶液一定含24SO C胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D除去 Fe2O3中杂质 Al2O3的方法是加入足量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、干燥 10把 10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 11.2 L H2（标准状况），该合金中，镁的质量为 A5.4 g B4.8 g C7.2 g D3.0 g 11几种短周期元素的原子半径及
6、主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 元素 W X Y Z 原子半径（pm）74 143 102 75 主要化合价 2+3+6、2 3、+5 AZ 的非金属性小于 W BW 元素与 H 元素形成的化合物中只有共价键 CW 元素与 Y 元素形成的氧化物有两种 DX 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水 2KSK 高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 12证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是 A根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3 价 B由 F、Cl、Br 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr 的还原性依次增强 C结构和组成相似的
7、物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此 NH3沸点低于 PH3 D已知 Ca 是第四周期A 族的元素，故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 13某白色粉末中可能含有 CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。有关粉末说法正确的是 A肯定有 Ba(NO3)2 B肯定没有 Ba(NO3)2 C肯定有 K2CO3，可能有 CaCl2 D肯定有 K2CO3、CaCl2 14以下
8、互为同位素的是 A石墨与金刚石 BD2和 T2 CO2和 O3 D3517Cl和3717Cl 15为了从含有 FeSO4、CuSO4的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是 A溶液 Z 中的溶质为 FeSO4和 CuSO4 B固体 X 中只含有 Cu C试剂 B 用稀硫酸最合适 D鉴别溶液 Z 中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是氯水、KSCN 溶液 16化学创造美好生活。含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A该过程中化合价发生改变的元素有 Fe、S 和 O B
9、该工艺流程中发生的离子反应之一是 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O C该过程中 FeSO4Fe2(SO4)3的反应类型是氧化反应，反应过程中 FeSO4被还原。D该工艺流程的优点之一是除去煤燃烧时产生的 SO2，同时得到化工产品 H2SO4。高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 17高铁酸钠(24Na FeO)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5H O。关于该反应的说法错误的是 A24FeO中铁元素的化合价为+6 价 BClO为氧化剂，发生还原反应 C氧化性大小：ClO24FeO D每 1mo
10、lFe3+被还原时转移 3mol 电子 18500mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+2.7 g，则溶液中 SO24的物质的量浓度是 A0.4molL1 B0.3molL1 C0.5molL1 D0.2 molL1 19科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作不能达到实验目的是 A实验室用甲装置制备氯气 B用装置乙验证 Na 与水反应是否为放热反应 C装置丙：加热试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应 D用装置丁除去实验室所制2CO中的少量HCl 20实验室欲配制 480mL0.1mol14L CuSO溶液，下列说法不正确的是 A一定要用到的玻璃仪
11、器有 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B需要称取4CuSO25H O固体的质量为 12.5g C转移4CuSO溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏高 高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 第卷第卷 （非选择题（非选择题 40 分）分）21（10 分）回答下列问题：（1）241.204 10个3NH分子含有原子 mol，含 H mol。（2）24K SO和24 3Fe SO()的混合溶液，已知其中3Fe的浓度为0.5mol/L，24SO浓度为0.9mol/L，则K的物质的量浓度为 。（3）某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，设计实验
12、如下，请你根据实验现象，按要求作答。实验步骤 实验现象 结论或解释（用离子方程式表示）分别向盛有 Na2CO3溶液和 NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水 均产生浑浊 碳酸钠溶液：2+233Ca+CO=CaCO 碳酸氢钠溶液：向盛有 Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生一段时间后产生气泡 开始时：CO32+H+=HCO3 一段时间后：22（10 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期 IA 1 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b c d 3 e f g 4 h （1）h 的原子结构示意图是 。（2）c、d、e 的简单离子半径由大到小的顺序
13、是 （填离子符号）。（3）d、f、g 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 （填化学式）。（4）a、c 和 e 三种元素形成化合物含 （填化学键类型），它的电子式为 。（5）用电子式表示由 a、g 两元素组成的化合物的形成过程：。23（10 分）如图是实验室证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂（夹持仪器略）高一化学试卷 第 6 页 共 6 页（1）装置 A 中盛装稀盐酸的仪器名称是：。（2）B 的作用是 。（3）C 中发生反应的化学方程式有 、。（4）检验 E 中所收集气体的方法为 。（5）某小苏打样品中混有少量纯碱，为了测定小苏打的纯度，某同学称取了 a 克样品，充分加热后，称量剩余固体的质量为 b 克，则加热时发生的化学方程式为 ，样品中小苏打的纯度为 。24（10 分）某化学兴趣小组以废铁屑（含有碳、Fe2O3杂质）为原料制备3FeCl26H O晶体。具体的流程如下：试回答下列问题：（1）请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：+2+2Fe+2H=Fe+H、。（2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还有 、。（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 ，每消耗 22.4LCl2（标准状况下），转移的电子数为 。稀盐酸 废铁屑 酸溶 过滤 氧化 FeCl3溶液 在HCl 气流 中蒸发 FeCl36H2O 晶体 滤渣 Cl2
