1、1 上海中学2022学年第一学期高一年级期末练习上海中学2022学年第一学期高一年级期末练习 化化 学学 学学 科科 原子量：H-1,O-16,K-39,Mn-55,Cl-35.5,Cu-64 一、选择题（每题只有一、选择题（每题只有 1 个正确选项）个正确选项）1.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是（）A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D常温常压下，干燥的氯气能和铁反应 2.
2、下列关于含硫化合物的叙述错误的是（）ASO2能与 CaO 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸只体现酸性 D医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂 3.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（）ANO2与水发生化合反应生成 HNO3 BNH3与 HCl 气体反应生成 NH4Cl 属于氮的固定 C实验室可用加热 NH4Cl 固体的方法制备 NH3 D浓 HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓 HNO3 4.下列变化，必需加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4MnO2 BSO32-S
3、O2 CCl2HCl DHNO3NO 5.下列说法正确的是（）A新制的氯水保存在无色细口瓶中 B氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 C向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性 D常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 6.下列属于氧化还原反应的，其中 SO2不作还原剂的是（）ASO2溶于水生成不稳定的 H2SO3 BSO2与 H2S 气体混合反应 CSO2通入到酸性 KMnO4溶液中，使 KMnO4溶液褪色 D在催化加热条件下与氧气反应生成 SO3 7.2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），20
4、23.1.5 线上2 发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A肼在反应中作氧化剂 B反应中每生成 1 个水分子转移 41 个电子 CN2O4在反应中被氧化 D氧化产物与还原产物的物质的量之比是 21 8.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的负离子也与卤素负离子性质相似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱，负离子的还原性一般比 Br强。下列反应中，方程式书写错误的是（）A2CNCl2=2Cl(CN)2 B(CN)22OH=CNCNOH2O C(SCN)2H2O=2HSCNSCNO DMnO24HSC
5、N（浓）(SCN)2Mn(SCN)22H2O 9.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A用浓硝酸和 Cu 制取 NO2 B用 H2O2溶液和 MnO2制取 O2 C用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2 D用 NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2制取 NH3 10.检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是（）A加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明含有 Cl-B加浓 NaOH 溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有 NH4+C加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明有 SO42-D加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含 C
6、O32-11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）AMg2+、Al3+、SO42-、Cl BNa+、Fe2+、NO3-、Cl CNa+、Cl、K+、Cu2+DNa+、HCO3-、CO32-、K+12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将 CO2通入 BaCl2溶液中：CO2+Ba2+H2O=BaCO3+2H+B醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 C实验室制 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H+HCO3-=H2O+CO2 13.将盛有总计 12mL NO2和
7、O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积是（）A4mL 或 1.6mL B1.6mL 或 0.8mL C4mL 或 1.2mL D1.6mL 或 1.2mL 3 14.一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到 11.2L 由 NO 和 NO2组成的混合气体（标准状况），将该气体与 0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（）A1.2mol B1.1mol C1.8mol D1.6mol 15.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2
8、），一种制备 NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知，纯 ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到 10以下。下列说法正确的是（）ASO2在反应中被还原 B氧化性：H2O2 ClO2 ClO3-C发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 NaClO2产率下降 二、二、综合题综合题 16.在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。（1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备 Cl2有三种常用方法：a.MnO2 与浓盐酸反应 b.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H
9、2O c.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。写出反应a的化学方程式_。反应a装置还可用于实验室制取_气体。反应 b 中被氧化的元素为_，氧化剂为_。当 15.8g KMnO4参与反应时，发生电子转移的 HCl 有_mol。当参与三个反应的 HCl 的质量相同时，得到 Cl2的质量最多的是_（填字母序号）。（2）“84”消毒液的有效成分为 NaClO，常温下用烧碱溶液吸收 Cl2可制备“84”消毒液。若将 Cl2 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的
10、 Cl-和 ClO3-的个数比为 15:2时，混合液中的 ClO-和 ClO3-的个数比为_。（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_。4（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：_ClO-+_Fe3+_OH-=_FeO42-+_Cl-+_H2O 请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。17.以海水为原料，工业制溴的流程如下：（1）以上步骤 I 中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的
11、溴，其目的是_。（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_性质有关（填序号）。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 E密度比水大（3）流程中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成 Br-、BrO3-外，还有 CO2生成，试写出吸收时发生反应的离子方程式：_。流程 II 的吸收剂还可选用_（填序号）代替浓纯碱溶液。A水 B浓 NaBr 溶液 C饱和 Na2SO3溶液 D饱和食盐水（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。（填序号）A四氯化碳 B乙醇 C烧碱溶液 D苯 18.下图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F
12、是强酸。I.当 X 是强碱时，B 被 Cl2氧化，生成气体单质 C 和 HCl。C 为空气中主要成分之一。（1）B 是_（填化学式），其水溶液能使紫色石蕊试液显_色。（2）写出 B 中通入 Cl2生成 C 和 HCl 的化学方程式_，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）常温下 F 的浓溶液常显黄色，原因是（用化学方程式表示）_。II.当 X 是强酸时，C 常温下为黄色固体，且 AF 各物质均含同一种元素：（4）B 是_气味的气体，实验室制备 B 气体的化学方程式为_。检验 B 气体的方法是_。（5）F 是_（填化学式），B、C、D、E 中能与 F 的浓溶液在一定条件下发生反应的有_（填
13、字母），这些反应能体现 F 的_性。19.某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置。5（1）写出实验室以图 1 装置 A 作发生装置制备氨气的化学方程式_。氨水呈碱性的原因是（用方程式表示）_。（2）仪器 B 的名称是_。（3）按图 2 所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量 E 中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。E 中反应的化学方程式为_。（4）若没有装置 D，可以观察到 F 中有白烟生成，则白烟成分是_(写化学式)。装置 D 盛放试剂是_(写名称)，作用是_。（5）请指出图 2 模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是_。20.某研究性学习小组的同学为了探究
14、 NO 的性质，进行了如下实验。（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO 气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是_。（2）乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成 NO。步骤的作用是_；步骤瓶口气体的颜色变化是_。（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。（4）将 6.4g 铜加入到 50mL 10 mol/L 的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到 NO2和 NO 的混合气体将反应后溶液稀释至 100mL，测得 NO3-的浓度为 3mol/L。混合气体中 NO2和 NO 的总物质的量为_mol；稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度为_mol/L。
