1、 第 - 1 - 页 共 11 页 - 1 - 2020 年河南省六市高三第一次模拟调研试题 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考 生号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32
2、Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37 第 I 卷 一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感 受到化学的魅力。下列说法错误的是 8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.1 mol 晶体硅含 SiSi 键的数目为 2NA，则 1 mol 金刚砂含 CSi 键的数目也为 2NA B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32
3、H2O 则 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： 第 - 2 - 页 共 11 页 - 2 - Mg(HCO3)22NaOHMgCO3Na2CO32H2O C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为 NA个，则 22.4 L CS2中所含的分子数目也为 NA个 D.NaClO 溶液中通入过量 CO2发生了反应： NaClOCO2H2ONaHCO3HClO， 则 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2发生了：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO 9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列
4、说法不正确的是 A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C.对二甲苯的二氯代物有 6 种 D.M 能发生取代、加成、加聚和氧化反应 10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素， Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法错误的是 A.单质 Z 保存时需要加水形成液封 B.Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 C.W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D.向 YZ2溶液中通入少量氯气会发生置换反应 11.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是 1
5、2.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极 a 的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电 第 - 3 - 页 共 11 页 - 3 - 极 b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有 Fe3 和 Fe2。加热使电池工作时电极 b 发 生的反应是 PANI2e PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)2H，电池冷却时 Fe2在电极 b 表 面与 PANIO 反应可使电池再生。下列说法错误的是 A.电池工作时电极 a 为正极，且发生的反应是：Fe3 eFe2 B.电池工作时，若在电极 b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极 b 周围慢慢变红 C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会
6、发生偏转 D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2 PANIO2H2Fe3PANI 13.已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L 1 mol/L 的 HF 和 HCN 溶液中加 NaOH 固体调 节 pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中 lg c X c HX (X 表示 F 或者 CN)随 pH 变化情况如图 所示，下列说法错误的是 A.直线 I 对应的是 lg c F c HF B.I 中 a 点到 b 点的过程中水的电离程度逐渐增大 C.e 点溶液中：c(Na )c(X)(HX)c(OH)c(H) D.b 点溶液和 d 点溶液相比：cb(Na )cd(Na) 第 II 卷
7、三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 第 - 4 - 页 共 11 页 - 4 - (一)必考题(4 题，共 47 分) 26.(14 分)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯 化催化剂。熔融的金属锡(熔点 231)在 300左右能直接与 Cl2作用生成无水四氯化锡，实验 室装置如图所示： 已知信息如下：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。无水四氯化锡 是无色易流动的液体熔点为33，沸点为 114.1。二氯化锡是无色晶体，
8、熔点为 246， 沸点为 652。无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是 SnO2xH2O，并产生白 烟。请回答下列问题： (1)开始实验前一定要 ，E 中冷水的作用是 。 (2)装置 F 中盛放的最佳试剂为 ，作用是 。 (3)实验时应先打开 A 处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到 这一现象时， 再点燃 D 处酒精灯。 (4)若撤去装置 C，则 D 中还可能发生反应的化学方程式为 。 (5)Cl2和锡作用即可生成 SnCl4，也会生成 SnCl2，为减少 SnCl2的生成，可采取的措施 是 。 (6)得到的产物中常含有杂质 SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化
9、法滴定分析 产品中杂质 SnCl2的质量分数。准确称取 a 克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液 作指示剂，c mol L 1 碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00 mL，已知滴定原理是：SnCl2 2HClI2SnCl42HI，则产品中杂质 SnCl2的质量分数为 (用含 a、c 的代数式 表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是 (用离子方程式表示)。 27.(14 分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等， 第 - 5 - 页 共 11 页 - 5 - 用天然锂辉石(主要成分 LiAlS
10、i2O6，含有 Fe(III)等杂质)生产 LiOH 的一种工艺流程如图所示： 已知溶液 1 中含有 Li 、K、Al3、Na、Fe3、SO 4 2，等离子，请回答相关问题。 (1)将 LiAlSi2O6改写为氧化物的形式： 。 (2)高温烧结的目的是 。操作 1 是 。 (3)净化过滤过程中溶液的 pH 不能过低也不能过高，原因是 。 (4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是 。 (5)工业生产中通过电解 LiCl 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如图所示，电极 a 应连接电 源的 (填“正极”或“负极”)，电极 b 发生的反应是 ， 阳离子交换膜的作用是 。 28.催化剂是化
11、工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中， 同一催化剂促进不同反应的程度的比 较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。右图所示为一定条件 下 1 mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生 成物 H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2反应主要生成 (填“CO 或 CO2或 HCHO”)。 第 - 6 - 页 共 11 页 - 6 - (2)2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德埃特尔，他的成就之一 是证实
12、了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气 和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示： 下列说法错误的是 A.升高温度可以提高一段时间内 NH3的生产效率 B.图示中的以及后面几个过程均是放热过程 C.此图示中存在 HH 键断裂和 NN 键断裂，以及 NH 键的形成过程 合成氨工业中， 原料气(N2、 H2及少量CO、 NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋 酸二氨合亚铜，Ac 代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO H0 生产中必须除去原料气中 CO 的原因是
13、；Cu(NH3)2Ac 溶液吸收原 料气中的 CO 的生产适宜条件应是 。 II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、 绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环，请回答相关问题。 (3)NH4 硝化过程的方程式是 2NH 4 3O 2 2HNO22H2O2H ， 恒温时在亚硝酸菌的作用 下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是 (填标号)。 第 - 7 - 页 共 11 页 - 7 - A.溶液的 pH 不再改变 B.NH4 的消耗速率和 H的生成速率相等 C.溶液中 NH4 、NH 3H2O、HNO2、NO2 的总物质的量保持不变 实验测得在其它条
14、件一定时，NH4 硝化反应的速率随温度变化曲线如下图 A 图所示，温度高 于 35时反应速率迅速下降的原因可能是 。 (4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高 的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方 程式是 ClO NO 2 NO3 Cl。 在 25和 35下， 分别向 NO 2 初始浓度为 5103 mol/L 的溶液中按不同的投料比( 2 ( () ) n ClO n NO )加入次氯酸钠固体，平衡时 NO2的去除率和温度、投料 比的关系如上图 B 图所示，a、b、c、d 四点 ClO 的转化率由小到大的
15、顺序是 ， 35时该反应的平衡常数 K 。(保留三位有效数字) (二)选考题(共 45 分) 请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题.2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔 在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答 题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.(15 分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题： (1)基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。Fe2 的电子排布式是 。 (2)液态 SO2可发生自偶电离 2SO2SO2 SO 3 2，SO 3 2的空间构型是 。与 So2
16、 互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一种)。 (3)CuCl 熔点为 426，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为 908，沸点 1100，都是铜(1)的 卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。 (4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 乙硫醇的 第 - 8 - 页 共 11 页 - 8 - 沸点比乙醇的沸点 (填“高”或“低”)，原因是 。 (5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是其 ，其密 度为 g/cm3(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。 36.(15 分) “点击化学”是指快速高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Hu
17、isgen 环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成线 路如下图所示： (1)A 生成 B 的反应类型是 。 (2)关于 B 和 C，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.利用核磁共振氢谱可以鉴别 B 和 C b.B 不能发生消去反应 c.可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含醛基 (3)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰， X 的结构简式为 。 第 - 9 - 页 共 11 页 - 9 - (4)反应的化学方程式为 。 (5)请根据以上流程，并推测聚合物 F 所具有的特殊结构，下列关于聚合物 F 的结构说法正确 的是 。 A、F 中必含CH2N结构 B、F 中必含NN结构 C、F 的结构可能是 (6)H 是比 A 多一个碳原子的同系物。H 的同分异构体中符合下列条件的有 种。 苯环上有三个取代基 能和 FeCl3发生显色反应 (7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体 K，其合成路线如下，写出 H、I、J 的 结构简式： 第 - 10 - 页 共 11 页 - 10 - 答案 第 - 11 - 页 共 11 页 - 11 -
