1、高考化学真题专项汇编卷（高考化学真题专项汇编卷（20172019） 知识点知识点 5：物质结构与元：物质结构与元 素周期律素周期律 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.质量数为 31 的磷原子: 31 15P B.氟原子的结构示意图: C. 2 CaCl 的电子式: D.明矾的化学式: 243 Al (SO ) 1.答案：A 解析：AP的质子数是 15，A正确；BF 原子的电子数为 9，B错误；C离子化合物中阴、阳 离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错 误。答案选 A。 2.2016
2、 年IUPAC命名 117 号元素为Ts (中文名“”,tin), Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列 说法不正确的是( ) A. Ts是第七周期第A 族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176的Ts核素符号是176 117Ts 2.答案：D 解析：元素周期表中第七周期 0族应当排列 118号元素。A. 117号元素位于 118号左侧，即VIIA 族，所以 TS是第七周期第 VII A 族元素，A 正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称， 因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数.B 正确；C.元素周期表同一列从上往下非金
3、属性依次减 弱，所以 Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D.中子数为 176的 Ts 核素,其质量数为 176- 117=293,所以这种核素符号是 293 117Ts，D 错误。答案选 D。 3.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士 张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷 (37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第A族元素 B.115 49 In的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:InAl D.碱性:3In OH RbOH 3.答案：D
4、 解析：Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，In与 Al同主族，即为第A 族元素，A项正确；115 49 In的中子数为 115-49=66，质子数为 49，质子数等于核外电子数，故中子 数与电子数之差为 17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:InAl， C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 减弱，即碱性 3 In(OH) r(Z)r(Y)r(X) B由 X、Y组成的化合物是离子化合物 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强 DW的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强 4.答案：B
5、解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为 O 元 素,Y原子的最外层有 2个电子,Y为 Mg元素,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,Z为 Si元 素,W与 X位于同一主族,W为 S元素。A错,原子半径应为 r(Y)r(Z)r(W)r(X)。B对,由 X、Y组 成的化合物为氧化镁,是离子化合物。C错,Z和 W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸, 硫酸的酸性强于硅酸的。D 错,W和 X形成的简单气态氢化物分别为 H2S和 H2O,热稳定性 H2O 强 于 H2S。 5.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、
6、X、Y、Z为短周期 主族元素，W与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) W X Y Z A.原子半径:WZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y不满足 8 电子稳定结构 6.答案：C 解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可 知,X 为四价,X可能为 C或 Si。若 X为 C,则 Z核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的一半,即为 3,对应 B元素,不符合成键要求,不符合题意,故 X为 Si,W 能形成+1 价阳离子,可推出 W为 Na元素,Z 核外最外层电子数为 Si原子核外电子数的一半,即为 7,可推出
7、 Z为 Cl元素。Y能与 2 个 Si原子形 成共价键,另外得到 1 个电子达到 8电子稳定结构,说明 Y 原子最外层有 5 个电子,进一步推出 Y为 P 元素,即 W、X、Y、Z分别为 Na、Si、P、Cl元素。 A错,WZ为 NaCl,其水溶液呈中性。B错,元素非金属性:ClPSi。C 对,P 的最高价氧化物的水化物 为 H3PO4,是中强酸。D错,P 原子最外层有 5 个电子,与 2个 Si原子形成共价键,另外得到 1 个电子, 在该化合物中 P 元素满足 8 电子稳定结构。 7.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z同族，Y最外层电 子数等于 X次
8、外层电子数，且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是( ) A熔点：X的氧化物比 Y 的氧化物高 B热稳定性：X 的氢化物大于 Z的氢化物 CX与 Z可形成离子化合物 ZX DY的单质与 Z的单质均能溶于浓硝酸 7.答案：B 解析：Y的最外层电子数等于 X次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y的最外层电子数不可 能是 8个，则 X只能是第二周期元素，因此 Y的最外层电子数是 2个，又因为 Y 的原子半径大于 Z，则 Y只能是第三周期的 Mg，因此 X与 Z的最外层电子数是（102）/24，则 X是 C，Z是 Si。 A、碳氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于
9、碳的氧化 物熔点，A错误； B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的 氢化物稳定性，B正确； C、C与 Si形成的是共价化合物 SiC，C错误； D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误； 答案选 B。 8.主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于 20,W、X、Z最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族;W与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,下列说法正确的是( ) A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y具有相同的最高化合价 8
10、.答案：B 解析：氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知 W是 F,与其同主族的 Y 是 Cl;实验室中用 CaF2浓 H2SO4 反应制取 HF,故 Z 是 Ca;W、X、Z 最外层电子数之和为 10,则 X 是 Na。钠单质常温常压下是固体， A错误; CaH2是由 Ca2+与 H+构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性，C错误;F是非金属性最 强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是+7 价，D 错误。 9.W、X、Y 和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味 的气体;Y的周期数是族序数的 3 倍;Z原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同,下列
11、叙述正确的是 ( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 9.答案：A 解析：W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色有刺激性 气味的气体,W是 N,X是 O;Y 的周期数是族序数的 3倍,因此 Y 只能是第三周期,所以 Y是 Na;Z原 子最外层的电子数与 W的电子总数相同,Z的最外层电子数是 7,Z是 Cl,结合元素周期律和物质的性 质解答。O与 N、Na、Cl均可形成两种或两种以上的二元化合物,A项正
12、确;Na2O2中含有离子键和 共价键,B 项错误;N、O、Na 三种元素的简单离子均为 10 电子微粒,Cl-则是 18电子微粒,C项错 误;HNO2为弱酸,D项错误。 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地 壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径:(X)(Y)(Z)(W)rrrr B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比 Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 10.答案：D 解析：地壳中含量最多的是氧，Z为 O元素，所以 Y 为 N 元素；
13、钠是短周期金属性最强的元 素，W 是 Na;X 原子序数最小且不与 Y、Z同周期，所以 X是 H 元素。A，原子半径 NO,A错 误；B. W 的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱.B 错误；C.氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；D. H、N、O 可以组成 HNO3等 共 价 化 合 物 ， 也 可 以 组 成 N H4N O3等 离 子 化 合 物 ， D正 确 。 11.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子 数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a同族,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中 b的金属性最
14、强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 11.答案：B 解析：a、b、c、d均为短周期主族元素,所以 a 原子核外电子总数为 8,即 8号元素 O。c所在周期数 与族数相同即为第三周期A 族的 Al元素。d与 a同族,则为 S元素。b为 Na或者 Mg元素,所以,原 子半径为 bcda,A项错误。b 的金属性最强,B 项正确。c的氧化物的水化物为两性氢氧化物,C 项 错误。单质的氧化性 O2S,D项错误。 12.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子 半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三种元素
15、形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比 W的强 B.Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构 C.Y与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 12.答案：C 解析：根据 W的简单氢化物可用作制冷剂可知 W为 N 元素；短周期主族元素中原子半径最大的为 Na元素，则 Y 为 Na 元素;由 X、Na、Z三种元素形成的化合物与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺 激性气味的气体，可知黄色沉淀为 S，气体为 2 SO，结合原子序数的大小关系可知 X 为 O元素，Z
16、 为 S元素。O非金属性比 N强，则 2 H O的热稳定性比 3 NH的强，A项正确; + Na与 2- O的电子层 结构相同，B项正确； 2 Na S水解使溶液显碱性，故 2 Na S的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C 项错 误;S与 O 同主族，与 Na同周期，D项正确。 二、填空题二、填空题 13.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目 不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镁”。元素Mc可由反应端 得到。该元素的质子数为 ， 287Mc与288Mc互为 (2) Mc位于元素周期表中第VA
17、族，同族元素 N 的一种氢化物为 22 NH NH，写出该化合物分子的 电子式 .该分子内存在的共价键类型有 . (3)该族中的另一元素 P 能星现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为 5价简单含氧酸的分 子式为 13.答案：（1）115 同位素 （2） HH H:N:N:H 极性键和非极性键 （3） 46 P O 34 H PO 解析： (1)元素 Mc可由反应端得到,反应中质子数守恒,则 Mc元素 的质子数为 95+200=115,287Mc与 288Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故答案 为：115； 同位素； (2)N2H4 是氮原子和氢原子形成四个共价键,氮原子和氮原子
18、间形成一个共价键形成的共价化合物, 所以电子式为，该分子中含有 NH 极性键和 NN非极性键， 故答案为：； 极性键和非极性键； (3)P+3 价氧化物的分子式为 P2O3,P 元素+5 价简单含氧酸为磷酸,其分子式为 H3PO4， 故答案为：P2O3;H3PO4。 14.X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与 M 三种元素 的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题: (1)X与 L组成的最简单化合物的电子式为_。 (2)X与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与 水反应的化学方程式为_。 (3)Y在
19、周期表中的位置是_,其含氧酸的化学式为_。 (4)L与 M 形成的化合物中 L的化合价是_。 14.答案：(1)(2)离子;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A族;H3BO3(4)-3 解析：(1)氢气是气体中最轻的,X为氢元素。前 20号元素中原子序数为 5 的倍数的元素有 B(原子 序数是 5)、Ne、P、Ca,由题干可知均为主族元素,故 Ne舍去,Y、L、M 依次是 B、P、Ca。 X与 L组成的最简单的化合物为 PH3,电子式类似氨气,为。 (2)X与 M 组成的物质为 CaH2,为离子化合物,可与水反应生成氢气,方程式为 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。 (3)Y与 B 元素,位于周期表第二周期A族,含氧酸为 H3BO3。 (4)L与 M 形成的化合物 Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P的化合价为-3价。
