1、广东省2023届高三一轮复习联考（二）广东卷化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题12022年6月5日神舟十四号成功出征，三名航天员正式开启6个月的太空之旅。下列说法中正确的是。A神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类B火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C实验舱中使用的碳纤维属于有机高分子材料D飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料2古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是。A汞的性质：汞得硫则赤如丹B强水(硝酸)：用水入五金皆成水C熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷
2、定取出，即成黄铜3中华文明源远流长，下列文物属于无机非金属材料的是A老青铜错金马B青铜链子壶C双龙头实心铜印章D越窑刻花龙抬头倒流壶AABBCCDD4配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。选项ABCD实验称量一定质量的固体配制一定物质的量浓度的溶液定容操作量取20mL未知浓度的草酸用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL装置AABBCCDD5氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是A反应属于人工固氮B反应可利用电解溶液的方法实现C该转化过程总反应为D反应在无水环境中进行时有白烟产生6部分含氮、硫元素的化合物
3、的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。Ai在一定条件下均可以与a、b、c发生反应Be的浓溶液可用于干燥c、f、gCg与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收7已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmol-1BH2的燃烧热为H=-242kJmol-1CC2H6比C2H4稳定DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应8漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。A
4、A装置中反应的化学方程式为BB装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被氧化C取C装置中的溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化DD装置溶液变黄色，证明还原性：9分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料氢气2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料丙烷A丙烷的燃烧热为B等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多CD10下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡，层显紫色氧化性：B用pH计分别测定的、溶液的pH，得非金属性：NCC用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火
5、焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该无色溶液中一定有钾盐D用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色阳极产生的是AABBCCDD11实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是A该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B负极的电极反应式为C当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室D电势NM12对氨基苯酚(，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是A电源a为负极B电极c上发生的电极反应式为+4H+4
6、e-=+H2OC离子交换膜最好用质子交换膜D当生成1mol时，右侧生成的CO2在标准状况下体积为44.8L13工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气反应炉(高温)Na2CO3溶液吸收一系列操作Na2S2O3晶体已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。下列说法中错误的是A含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放B反应中至少发生3个氧化还原反应C反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2SD每制取1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)14工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO
7、分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。A反应过程中有极性键的断裂和生成B反应的决速步骤为IIIIVC使用催化剂降低了反应的D反应的热化学方程式为15Xe和形成的氟化物有、三种，已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应。下图表述的是以和为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是。A由图可知Xe的三种氟化物中最稳定B反应的C制备的合适温度约为550KD与NaOH溶液反应产生的化学方程式为16实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。A“4.5g固体”一定是铁锌混合物B“溶液2”中的溶质只有C混合物中硫元
8、素的质量分数约为38D反应能生成标准状况下二、实验题17四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；与在铁作催化剂的条件下，在8595反应可生成四氯化碳；硫单质的沸点445，的沸点46.5，的沸点76.8、密度。(1)上述仪器的连接顺序为a_。A装置中导管k的作用为_。(2)A装置中发生反应的离子方程式为_。(3)反应结束后关闭，此时F装置的作用为_。(4)B装置中发生反应的化学方程式为_。(5)反应结束先过滤除去固体催化
9、剂，再经过_(填操作名称)可得到。(6)经分离提纯后的中有少量，量取加入锥形瓶中(密度近似等于纯的密度)，然后加入20.00mL蒸馏水，用作指示剂，用标准溶液来滴定溶液中的已知为砖红色沉淀，平行实验三次，所得滴定数据如下表。计算制得的中杂质的质量分数为_(保留两位有效数字)。实验序号实验数据第一次第二次第三次溶液体积/mL滴定前0.000.120.20滴定后14.9815.5215.22三、工业流程题18碲化镉玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物)，工业上利用废弃碲化镉(CdTe)玻璃回收其中金属的工艺流程如下。已知：常温时，有关物质的如下表。当溶液
10、中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。回答下列问题：(1)在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有_(答出一条即可)。写出“浸渣”的工业用途：_。(2)实验室中，“操作A”需要的玻璃仪器有_。“高温尾气”中的在水溶液中可用将其还原为Te单质，写出该反应的化学方程式：_。(3)“氧化除铁”步骤中可以先调节pH为5，然后再加入，则此时被氧化的离子方程式为_。(4)测得“滤液I”中浓度为，取1L滤液，则至少加入_g固体才能使沉淀完全。(5)取1吨含碲化镉80%的废弃玻璃，最终回收得到0.64吨，则硫酸镉的回收率为_(保留三位有效数字)。四、原理综合题19CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。(1
11、)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)H=_。已知键能数据如表。化学键HHCOCOHOCH键能/(kJmol-1)436326A464414则CO的键能为_。(2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-128.8kJmol-1反应2：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-78.1kJmol-1假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_(填字母)。ABCD(3)
12、CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-106kJmol-1则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=_。该反应进程中总反应速率由第_(“1”或“2”)步决定。(4)在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：反应1(主反应)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g) H0反应2(副反应)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H0其压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)的对数lgKp与温度倒数呈线性关系，如图所示。其中表示主反应的变化曲线为_(填“
13、L1”或“L2”)。五、实验题20某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。【查阅资料】为砖红色固体，不溶于水；为黄色固体，不溶于水；为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。【实验探究】实验1：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。实验2：向90的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_。(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_。(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_性，写出该实验中反应的离子方程式：_。(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_。试卷第13页，共13页
