1、第十一单元测试卷姓名 班级 学号 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）A氧化物 B酸 C碱 D盐2生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）A “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl B食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打Na2CO3C体温表中的水银不是银，是金属汞 D生活中常用的铁制品都是铁的合金 3今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的
2、大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响4下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A氯化钠 食盐 NaCl2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH5做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（ ）A酸性 B碱性 C中性 D无法判断6初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含氯离子 鉴
3、别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D7只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）ACuSO4溶液 BNa2SO4溶液 C酚酞试液 DFe(NO3)3溶液8有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZYX BYXZ CXYZ DXZY9下列物质可用作复合肥料的是 ( )ANH4HCO3 BKNO3 CCa3(PO4)2 DK2SO410在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中
4、加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）固体中一定含有锌 固体中一定没有铜 固体中一定含有铁溶质中一定含有氯化锌 溶质中一定没有氯化亚铁 溶质中肯定没有氯化铜A B C D二、选择题（每小题有12个选项符合题意。）11下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）点燃 AFeFe3O4 BFe2O3FeCl3CFe(NO3)3FeCl3 DFeFeSO412能在水中大量共存的一组离子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C113下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）
5、除杂试剂操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热14有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素CO(NH2)2四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）A通过步骤得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤得到的白色沉淀是AgClB步骤、中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液C物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵D这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵15向H2SO
6、4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）A B C D三、填空题16从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ；（3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。17皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“”或“=”）。（2）在（1）的
7、试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。ABaCl2 BCuSO4 CAgNO3 DKNO318下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：_。（4）反应、能够进行的原因是_。（5）实验室配制200g 8的NaCl溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。19食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸
8、盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：（1） ；（2） 。20已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。（1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝色溶液中的溶质包含 。（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型： ，属于 反应。 ，属于 反应。 ，属于 反应。（3）反应是分解反应，物质A中包含的元素有 。21以电
9、解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl
10、2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。四、计算题22在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），
11、烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0五、附加题2320*年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： CCHHR1HCCHHR2HCCHHHHCCHHR2R1催化剂该反应属于四种反应类型中的（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应24一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无
12、色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）题号12345678910答案DBDDADABBC二、选择题（每小题2分，共10分。）题号1112131415答案CABCADBD三、填空题（除特别说明外每空1分，共40分。）
13、16（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2 17（3分）（1） （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O （3）AC 18（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl=2NaCl+H2 （3）治疗胃酸过多（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌19（4分）（1）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl（此空2分） （2）NH4ClNH3+2HCl （此空2分） 20（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4 （2）H2SO4+ CuO = C
14、uSO4+ H2O 复分解 FeCuSO4CuFeSO4，Fe+2HCl =FeCl2H2（此空2分，每个方程式1分） 置换CaCO3 高温 CaOCO2 分解（3）Cu、C、H、O21（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造成溶液飞溅（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+ Cl2（此空2分） （5） NaCl 四、计算题（共10分。）22（1）4.4（此空2分） （2）NaCl、HCl （此空2分） （3）（此小题6分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117x 7.3g y7.3g x73 106 = x=10.6g （2分）7.3g y73 117 = y=11.7g （2分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g10.6g) = 23.4g （2分）答：（略）五、附加题（每空2分，共10分。）23（2分）D24（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
