1、吕梁市 20192020 学年高三年级第一次模拟考试 化学试题 (本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第卷(选择题 共 48 分) 可能用到的相对原子质量：H：
2、1 C：12 O：16 Cr：52 一、选择题(本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号 在答题卡相应位置涂黑。 1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“陶尽门前土
3、，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。 ”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学 变化 C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。 ”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏 与酒糟分离 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应 3.下表中相关物质的信息都正确的一项是 4.如图所示是实验室常见的气体制取、 干燥和收集装置。 若用稀盐酸和石灰石制取干燥的 CO2， 则合理的组合是 A. B. C. D. 5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为 0.2NA B.通过核反应 243482881 95200 3AmCaMcn生成
4、2.88 g 镆，同时产生中子数为 0.3NA C.常温常压下，2.8 g 由 CO 与 N2组成的混合物中含有的质子总数为 1.4NA D.0.5 mol 雄黄(As4S4，)中含有 4NA个共价键 6.根据下列事实书写的离子方程式正确的是 A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H5C 2O4 22Mn210CO 28H2O B.向 NH4HCO3溶液中加入 FeSO4溶液得到 FeCO3沉淀：Fe2 2HCO 3 FeCO 3CO2 H2O C.向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3 4NH 3H2OAlO2 4NH 4 2H 2O D.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl 2
5、H 2O 电解 2OH H 2Cl2 7.W、X、Y、Z 为前 20 号元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Y 同族。盐 ZYW 与浓盐酸反 应，有黄绿色气体产生，Z 的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是 A.原子半径大小为 WXYZ B.X 简单氢化物的沸点低于 Y 简单氢化物的沸点 C.Z2W2与 Z2W 均含有非极性键 D.标准状况下，单质 W 与单质 X 的状态相同 8.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水 的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一 个反应生成一种无色气体，下
6、列叙述不正确的是 A.X 为金属 Pb，Y 为 PbO2 B.电解池阳极的一个反应为：4OH 4e2H 2OO2 C.污水中生成 Fe(OH)3的反应为：4Fe2 10H 2OO24Fe(OH)38H D.为增强污水导电能力，加快污水处理效率，可向污水中加入过量的 NaOH 9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 10.根据如下框图分析，下列说法正确的是 A.E2 的氧化性比 M2的氧化性强 B.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应的离子方程式可表示为 E3 3OHE(OH) 3 D.在反应中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 11.某溶液中含 VO2 和 Cr 2O7 2
7、，现向此溶液中滴入 25.00 mL 0.1000 mol L1 的 FeSO4溶液， 恰好使 VO2 VO2、Cr 2O7 2Cr3。再滴入 2.00 mL 0.01000 mol L1 KMnO 4溶液，又恰好 使 VO2 VO 2 ，而 Cr3不变，此时 MnO 4 Mn2，则原溶液中铬元素的质量为 A.41.60mg B.46.80mg C.156.0mg D.234.0mg 12.下列实验装置能达到实验目的的是 13.下列说法正确的是 A.根据反应 CuH2SO4 电解 CuSO4H2，可推出 Cu 的还原性比 H2的强 B.4Fe2 4Na 2O26H2O4Fe(OH)3O28Na
8、 ，每生成 4 mol Fe(OH) 3共转移 4 mol 电子 C.根据反应 2Co(OH)36HCl2CoCl2Cl26H2O 可知氧化性：Co(OH)3Cl2 D.因 Cl2的氧化性强于 I2，所以置换反应 I22NaClO32NaIO3Cl2不能发生 14.已知反应 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ mol 1，不同温度下，容器中 NO 2浓度与反 应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.T1T2 B.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 C.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 D.b 点时 N2O4的浓度为 0.9 mol L 1 15.下列说法正确的是
9、A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ mol 1 B.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应后放出 46.2kJ 的热量 C.12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)O2(g)2CO(g) H221 kJ mol 1 D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 16.常
10、温下， Ka(HA)110 5， 分别向 20 mL 0.1 mol L1 NaHCO 3溶液和 20 mL 0.1 mol L 1 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A.a 点溶液中存在：3c(Na )2c(CO 3 2)2c(HCO 3 )2c(H 2CO3) B.a、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：ca(Na )：c b(Na )1：3 C.c 点溶液中存在：c(Na )c(H)c(CO 3 2)c(HCO 3 )c(OH) D.d 点溶液中： ()n A n HA 100 第卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本
11、大题包含 4 个小题，共 52 分) 17.(12 分)用电镀锡渣(主要含 Sn、SnO)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下： 已知： SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl； 在水溶液中，Sn2 易被氧化为 Sn4。 请回答下列问题： (1)锡在周期表中的位置为_。 (2)已知反应得到的沉淀是 SnO，产生气体的结构式为_，反应的化学方程式为 _。 (3)图中滤液的主要成分为_、_(写化学式)。 (4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：_。 (5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的 化学方程式为
12、_。 18.(13 分)已知 X 为中学化学中一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的 氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H 为气体单质，D 为无色气 体，D 在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。 请回答下列问题； (1)N 氧化物的化学式为_，F 的电子式为_。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)在反应中不属于置换反应的是_(填序号)。 (4)写出 X 与 F 以等物质的量进行反应的离子方程式_。 (5)500 mL KNO3和 X 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收 集到 2.24 L
13、 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL。 写出电解时阳极的电极反应式_； 电解后溶液中 c(H )为_mol L1。 19.(13 分)利用 O2和 PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知 PCl3和三氯氧磷的性质如下表： (1)仪器乙的名称是_。 (2)实验过程中仪器丁的进水口为_(选填“a”或“b”)口。 (3)装置 B 的作用是_(填标号)。 a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压 (4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式_。 (5)制备三氯氧磷所用 PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取
14、mg 产品，水解完全后配成 250 mL 溶液， 取出 25.00 mL 加入过量的 c1 mol L 1 V 1 mL 碘溶液， 充分反应后再用 c2 mol L 1 Na 2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3H2OI2H3PO42HI；I22Na2S2O32NaINa2S4O6；假设测定过程中没有 其他反应。 根据上述数据， 该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数的计算式为_。 (用含 c1、c2、V1、V2的代数式表示) 20.(14 分)工业上可用 NO 与 Cl2合成亚硝酰氯(ClNO)，可以用于有机合成。回
15、答下列问题： (1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关 反应的热化学方程式如下： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H1 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g) H2 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H3 则H1_(用H2、H3表示)。 (2)300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)Cl2(g)，其正反应速率表达式： v正k正cx(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表： 则 y_。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(选 填“增大
16、” 、 “减小”或“不变”)。 (3)25时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.008 mol NO 和 0.004 mol Cl2发 生反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H。已知：反应起始和平衡时温度相同。 测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则H_(选填“” 、 “” 或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 b 所示，则改变的条件是_。 图 2 是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图象，其中正确 的曲线是_(选填“甲”或“乙”)；m 的值
17、为_。 2020 届高三第一次模拟考试卷化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 15 CABCC 610BDDCB 1115 ADCBC 16 D 17（12 分分，除标明外，每空，除标明外，每空 2 分分） （1）第五周期第A 族（2 分）分） （2）O=C=O （2 分）分） Na2CO3+SnCl2=SnO+2NaCl+CO2（2 分）分） （3）NaCl （1 分）分） Na2CO3（1 分）分） （4）SnCl2极易水解，存在平衡 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl；加入盐酸，使该平衡向左移 动，抑制 Sn2+水解（2 分）分） （5）2Sn+3NaOH+
18、NaNO3=2Na2SnO3+NH3（2 分）分） 18（13 分）分） （1）Al2O3 （1 分）分） Na ：O ：O ： 2Na （ （2 分）分） （2）2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3（2 分分） （3）（2 分分） （4） 2Cu2+2Na2O2 +2H2O 2 Cu (OH)2 +O2 + 4Na （ （2 分分） （5） 4OH4eO2 +2H2O 或 2H2O 4eO2 +4 H （ （2 分分） 0.4 （2 分分） 19（13 分）分） （1）圆底烧瓶（只答烧瓶不给分） （2 分）分） （2） a （2 分）分） （3） acd（3 分）分） （只要答案出现 b，本小题 0 分，答 1 个且正确得 1 分，答 2 个且 正确得 2 分） （4）PCl3+3H2O =H3PO33HCl（ （2 分分）POCl33H2O = H3PO43HCl （2 分分） （5） （2 分分） 20（14） （1）1 2(H2+H3) （ （2 分分） （2）1.2（2 分）分） 减小（2 分）分） （3） （2 分）分）加入催化剂 （2 分）分） 乙 （2 分）分） 3 （2 分）分）
