海南省2020年高考压轴卷化学Word版含解析.docx

1、绝密启封前 海南省 2020 年高考压轴卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有 1 项符合题目要求的。 1 1“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和 硫黄） 。下列有关说法正确的是（ ） A黑火药应贴的危险品标志是 B爆竹爆炸只涉及化学变化 C黑火药爆炸生成三种氧化物 D硝石的化学式为 2 2古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A瓷器 B丝绸 C茶叶

2、 D中草药 AA BB CC DD 3 3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是( ) A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大 4 4下列物质互为同分异构体的是 A和 B和 C和 D和 5 5已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（ ） A B C D 6 6下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A用蒸发皿加热分离 Br2和 CCl4的混合溶液 B将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C配制 Hg(NO3)2溶

3、液时，将 Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D制取并纯化 SO2时，将 Na2SO3和 70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和 Na2SO3 溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包含一个选项，多选得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7 7. .短周期主族元素、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代 数和为 0，、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。 下列说法正确的是（ ） A原子半径大小

4、： B电负性大小： C、形成的化合物为离子化合物 D化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8 8中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示其中多硫化锂(Li2Sx)中 x=2、4、6、8。下列说法错误的是 A碳纳米层具有导电性,可用作电极材料 B放电时,Li +移向 Li 2Sx膜 C电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li +2e-=3Li 2S4 D电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多 9 925 时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.810 10 7.710 13 1.5

5、10 16 1.810 50 下列叙述中不正确的是（ ） A向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀产生 B25 时，利用表中的溶度积（Ksp） ，可以计算 AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶液中 Ag 的浓度 C25 ，AgCl 固体分别在等物质的量浓度 NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中， c（Ag +）和溶度积均相同 D在 5 mL 1.810 6 mol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴（20 滴约为 1 mL）1103 mol/L AgNO 3 溶液，不能产生白色沉淀 1010下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A

6、铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B硬度大，可用作半导体材料 C浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D易溶于水，可治疗胃酸过多 1111下下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H +NO 3 -=Fe3+NO+2H 2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2+OH-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O C用惰性电极电解 MgCl2溶液:2Cl -+2H 2OCl2+H2+2OH - D室温下，氯化铵溶液 pH7 的原因：NH4 +H 2O=NH3H2OH + 1212水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（ ） A1mol水杨酸最多可与 2

7、 4molH发生加成反应 B与对甲氧基苯甲酸互为同系物 C存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小 D分子中的碳原子均采用 2 sp杂化 三、非选择题：共 44 分。每个试题考生都必须作答。 13. （9 分） 铋(Bi)与磷(P)同主族且比 P 核外多三个电子层， 铋及其化合物用途非常广泛。 回答下列问题： (1)Bi 的天然同位素为 209 83Bi ，该核素的中子数为_。 (2)Bi 的原子结构示意图为_。 (3)最近我国科研人员发现一种由Bi2O2 2和BiS 2Cl 2层交替堆叠构成新型超导体 Bi3O2S2Cl，该化合物中 Bi 的化合价为_。 (4)次碳酸铋晶体(BiO)2CO30

8、.5H2O，难溶于水和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。 Bi(NO3)3溶液与 Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为_。 制备 1 mol 枸橼酸铋(3 价)钾时，需消耗 1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol 枸橼酸(如图)和 6 mol KOH 溶液，同时生成 3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：_ 1414 （8 分）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催 化剂为 Cu2O/ZnO） ：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K 值_

9、（填 “增大”、“减小”或“不变”） 。 （2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体 系的说法正确的是_： a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是：_（用化学方程式表示） 。 15.15. （9 分）化合物 A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B

10、和 C。 回答下列问题： （1）B 的分子式为 C2H4O2，分子中只有一个官能团，则 B 的结构简式是_，B 与乙醇在 浓硫酸催化下加热反应生成 D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是 _；写出两种能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式_。 （2） C是芳香化合物， 相对分子质量为180， 其碳的质量分数为60.0%， 氢的质量分数为4.4%， 其余为氧，则 C 的分子式是_。 （3）已知 C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶 液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团， 则该取代基上的官能团名称是 _，另外两个取代基相同，分别位于该取

11、代基的邻位和对位，则 C 的结构简式是 _。 （4）A 的结构简式是_。 1 16 6 （9 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_，当 6.4g 铜溶解时转移 电子物质的量为_mol； （2）电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_； （3）溶液中 Cu 2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu 2+5I-=2CuI +I 3 - I 3 -+2S 2O3 2-= S 4O6 2-+ 3I- 反应中的还原剂为_， 现取 10.00mL 含 Cu 2+的溶液， 加入足量的 KI 充

12、分反应后， 用 0.100 mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL，此溶液中 Cu 2+的浓度为 _mol/L。 1 17 7 （9 分）I.I.在工业中利用镁制取硅：2MgSiO22MgOSi，同时有副反应发生：2Mg SiMg2Si，Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易 分解的气体。如图是进行 Mg 与 SiO2反应的实验装置： （1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气，试管中的固 体药品可选用_(填序号)。 aNa2SO3 b锌粒 c纯碱 （2）实验开始时，

13、必须先通入 X 气体，再加热反应物，其理由是_，当反应开始后， 移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。 II.亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓 硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3SO3+HNO2、SO3+HNO2NOSO4H。 (3)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。 打开分液漏斗 I 中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_。 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_ (填仪器接口字母，部分仪器可 重复使用)。 A 中反应的方程式为_。 B 中“冷水”的温度一般控制在 20C，温度不易过高或过低的原

14、因为_。 四、选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。第 18、19 题的第题为选择题，在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目 要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题 卡相应位置作答并写明小题号。 【选修五有机化学基础】 （20 分） 18（6 分）下列表述正确的是 A苯和氯气生成 C6H6Cl6的反应是取代反应 B可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液 C等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有 CH3Cl D1mol最多可与 4molH2发生加成 18-II （14 分） 化合物 G 是某种低毒利

15、尿药的主要成分， 其合成路线如下 （部分条件已省略） ： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）AB 的反应类型为_。 （3）F 的结构简式为_。 （4）BC 的化学反应方程式为_。 （5）若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为_（写一种） 。 （6）C4H9OH 的同分异构体中属于醇的有_种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构 体的结构简式为_。 （7）上述转化中使用的 C4H9OH 一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正 丁醇的合成路线为_。 已知： R1CHO+R2CH2CHO 19 【选修三物质结构与性质】 （20 分） 19-I （6 分） 下

16、列各选项所述的两个量， 前者一定大于后者的是 ( ) Al 原子和 N 原子的未成对电子数 Ag 、Cu2与 NH 3形成配合物时的配位数 HF 的 键能与 HI 的键能 F 元素和 O 元素的电负性 N 和 O 元素的第一电离能 A B C D 19II（14 分）是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈： 。回答下列问题： （1） 元素在元素周期表中的位置为_， 基态原子的核外电子排布式为_， 基态有_个未成对电子。 （2） 参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为_，分子的空间构型是_。 （3）的晶体类型是_，含_ 键。 （4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互

17、化物的密 度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=_nm； （5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反 应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为_。 参考答案及解析参考答案及解析 【KS5UKS5U 答案答案】 1.1.D 2.2.A 3.3. B 4.4.B 5.5.A 6.6.C 7.7.AC 8.8.D 9.9.C 10.10.A 11.11.B 12.12.CD 13.13.(1)126（1 分） (2) （2 分） (3)+3 （2 分） (4) 2Bi 33CO 3 20.5H 2O=(BiO)2CO30.5H2O2CO2 （2 分） Bi

18、K3C12H10O14 （2 分） 14.14.(1)Kc(CH3OH)/c(CO)c 2(H 2) （2 分） 减小（1 分） (2)2nB/3tB mol(Lmin) 1 （2 分）(3)b c（2 分） (4)Cu 2OCO2CuCO2 （1 分） 15.15.（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2 分） 0.2（2 分） （2）2Fe 3+CuCu2+2Fe2+ （1 分） （3）I- （2 分） 0.25（2 分） 1616 （1）CH3COOH（1 分） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（1 分） 取代反应或酯化反应（1 分） HO

19、CH2CHO、HCOOCH3 （2 分） （2）C9H8O4 （1 分） （3）碳碳双键和羧基（1 分） （1 分） （4） （1 分） 17.I.（1）b （1 分） （2）让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响（1 分） 该反应为放热反应，可以利用自身放出的热量维持反应进行（1 分） II .(1) 分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的 通气孔对准（1 分） adecbdef（2 分） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+ SO2（1 分） 温度太低，反应速率太慢； （2 分）

20、 1818- -I.I.BD（6 分） 1818- -II.II.(1)对氯苯甲酸（1 分） 取代反应（1 分） (2) （1 分） (3) （2 分） (4) （2 分） (5) 4 （2 分） (6) (CH3)2CHCH2OH （1 分） (7) （4 分） 19-I .D（6 分） 19II.(1)第二周期第族（2 分） 或 （1 分） 1 （1 分） (2) （1 分） 形（1 分） (3)离子晶体（1 分） 5 （2 分） (4) （3 分）(5) （2 分） 【KS5UKS5U 解析】解析】 1.1.【解析】【解析】A爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志，不属于腐蚀

21、品， 故 A 错误； B 燃放爆竹时， 燃烧是化学变化， 形状的改变， 属于物理变化， 故 B 错误； C 黑 火药爆炸的主要反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中， 只生成一种氧化物， 故 C 错误； D 硝 石的主要成分为硝酸钾，化学式为，故 D 正确；故选 D。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化。 2.2.【解析】【解析】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A 正确。 B、 丝绸有要可怜人是蛋白质， 属于有机物， B 错误

22、； C、 茶叶主要含有茶多酚 （Tea Polyphenols） ， 是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属 于有机物，C 错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、 蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有 机物，D 错误。 3.3.【解析】【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平 衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W 是固体，其质量多 少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应 的

23、反应热是不变的。答案选 B。 4.4.【解析】【解析】A的分子式为 C4H6，的分子式为 C4H8，二者分子 式不同不是同分异构体， 故 A 错误； B 二者分子式均为 C7H14O， 结构不同， 互为同分异构体， 故 B 正确；C的分子式为 C3H4O2，的分子式为 C3H6O2，二 者不是同分异构体，故 C 错误；D二者均为 2-甲基丁烷，属于同种物质，故 D 错误；故答 案为 B。 【点睛】【点睛】判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如 和，前者不饱和度为 1+1=2，后者不饱和度为 1，则二者 不可能是同分异构体，若饱和度相同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是

24、否相同，从而确 定是否是同分异构体。 5.5.【解析】【解析】设 H2O 分子中 O-H 键的键能为 xkJ/mol，则 2molH2O 中含有 4molO-H，其总键能为 4xkJ/mol，H=反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kJ/mol = 436kJ/mol2+498kJ/mol-4x，所以 x=485.5，即 H2O 分子中 O-H 键的键能为 485.5kJ/mol， 故选 A。 6.6.【解析】【解析】A.用蒸发皿加热时，Br2和 CCl4均会逸出，故 A 项不符合题意；B.灼烧时，碳会 与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故 B 项不符合题意；C.溶于硝

25、酸 可抑制 Hg 2水解，故 C 项符合题意；D.SO 2会与 Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故 D 项不 符合题意。故选 C。 7.7.【解析】【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代 数和为 0，则 W 为 C 或 Si，根据 W、X、Y 形成的化合物甲的结构示意图，X 为 O，则 W 为 C， Y 为+1 价的阳离子，为 Na 元素；Z 在同周期中原子半径最小，Z 为 Cl 元素。 A同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大， 原子半径大小：，故 A 正确；B元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大 小

26、：XZ，故 B 错误；CX 为 O 元素，Y 为 Na 元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的 化合物为离子化合物，故 C 正确；D化合物甲中阴离子为 CO3 2-，C 原子的价层电子对数=3， 没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故 D 错误；故选 AC。 8.8.【解析】【解析】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故 A 正确；B.放电时，阳离子向正极移动，Li2Sx为柔性手机电池的正极，则 Li +移向 Li 2Sx膜， 故 B 正确；C.电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x 值会减小，正极反 应式可能为 2Li2S6+2Li

27、+2e-=3Li 2S4，故 C 正确；D.电池充电时，Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子 发生氧化反应，x 值会增大，则 Li2S2的量减小，故 D 错误；故选 D。 【点睛】【点睛】电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x 值会减小，电池充电时， Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子发生氧化反应，x 值会增大是解答关键。 9.9.【解析】【解析】A对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小 的沉淀， 如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液， 可生成AgI沉淀， 故A不符合题意； B AgCl、 AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶液中 Ag 的浓

28、度分别为： mol/L、mol/L、 mol/L、mol/L， 故 B 不符合题意； C 等物质的量浓度 NaCl、 CaCl2 溶液中c(Cl -)不同，根据平衡移动可知，AgCl 在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因 此溶度积相同，但 c（Ag +）不同，故 C 符合题意；D1 滴溶液体积为 0.05mL，加入到 5mL 溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag +)= ，Qc(AgCl)=c(Ag +)c(Cl)=1.8106 mol L 11105molL1=1.810111.81010，所以不能产生白色沉淀，故 D 不符合题意；故答 案为：C。 【点睛】【点睛】

29、 本题 D 选项的相关判断依据为浓度熵与溶度积的相对大小， 计算难点在于混合后溶 液相关微粒浓度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。 10.10.【解析】【解析】A铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故 A 正确；BSi 是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故 B 错误；C浓硫酸具有吸水性，所 以作干燥剂，故 C 错误；D碳酸钠显弱碱性可以和 HCl 反应，所以可以治疗胃酸过多，与 溶解性无关，故 D 错误；故答案为 A。 11.11. 【解析】【解析】 A. 过量的铁粉溶于稀硝酸， 反应的离子方程式为： 3Fe8H 2NO 3 -=3Fe22

30、NO 4H2O， A 项错误； B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性： Ca 2+OH-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O， B 项正确；C. 电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的 OH - 与溶液中的 Mg 2+形成 Mg(OH) 2沉淀，C 项错误；D. 氯化铵溶液 pH7 的原因是铵根水解，水 解是可逆反应，D 项错误；答案选 B。 12.12. 【解析】【解析】 A 水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应， 则 1mol 水杨酸最多能与 3molH2 发生加成反应，故 A 错误；B水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同， 不是同系

31、物，故 B 错误；C分子间氢键会导致物质的溶解度减小，水杨酸分子中的羟基和 羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故 C 正确；D苯环是平面结构，苯环 上的 C 原子采用 2 sp杂化， 羧基中的碳原子的价层电子对数=3， 没有孤对电子， 也采用 2 sp杂 化，故 D 正确；故选 CD。 13.13. 【解析】【解析】 (1)根据原子结构，Bi 的质子数为 83，质量数为 209，根据质量数=质子数 中子数，得出该核素的中子数=20983=126； (2)Bi 的原子序数为 83，位于第六周期第 VA 族，即结构示意图为； (3)Bi3O2S2Cl 中 O 显2 价，S 显2 价，C

32、l 显1 价，整个化合价代数和为 0，则 Bi 显3 价； (4)利用 Bi(NO3)3与 Na2CO3溶液反应生成次碳酸铋，即有 Bi 3CO 3 2 H2O(BiO)2CO30.5H2O，根据原子守恒和电荷守恒，因此离子反应方程式为 2Bi 33CO 3 2 0.5H 2O=(BiO)2CO30.5H2O2CO2； 制备 1 mol 枸橼酸铋(3 价)钾时，需消耗 1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol 枸橼酸和 6 mol KOH 溶液， 同时生成 3 mol KNO3， 根据枸橼酸的结构、 原子守恒得出 Bi(NO3)32C6H8O76KOH=3KNO3 BiK3C12H10O1

33、46H2O，则枸橼酸铋钾的化学式为 BiK3C12H10O14 【点睛】【点睛】本题的难点是枸橼酸铋钾的化学式的书写，题中所给物质的量，应该是方程式中各 物质前的化学计量数， 1mol 枸橼酸中含有 3mol 羧基， 需要与 3molKOH 发生中和反应， 即 2mol 枸橼酸需要消耗 6molKOH， 生成 6molH2O， 即得出 Bi(NO3)32C6H8O76KOH3KNO3X6H2O， 根据原子守恒，推出 X 的化学式。 14.14.【解析】【解析】 （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 Kc(CH3OH)/c(CO)c 2(H 2) 。从图 像可知， 温度高时平衡体系中甲醇含量减少

34、， 可以推出 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应放 热，因此温度升高后，K 值减小。 （2）从图像可以看出在 500tB时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为 nB,反应消耗氢气物质 的量为 2nB，可求出氢气的平均反应速率为 2nB/3tBmol(Lmin) 1。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，加压时，反应 物和生产物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡右移。 a氢气的浓度增大， ，a 错误； b正反应速率加快，逆反应速率也加快，b 正确； c平衡向右移动，甲醇的物质的量增加，c 正确； d重新平衡时 n(H2)/n

35、(CH3OH)减小，d 错误。有关该体系的说法正确的是 bc： （4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，根据平衡移动原理可知，少量 二氧化碳的存在可以抑制该化学平衡向正向移动， 用化学方程式表示为： Cu2OCO2Cu CO2。 15.15.【解析】【解析】 （1）利用 H2O2的氧化性，将 Cu 氧化成 CuSO4，本身被还原成 H2O， ，该反应的化 学方程式为 CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；该反应中 Cu 元素的化合价由 0 价2 价，因此 6.4gCu 溶解时，

36、转移电子物质的量为=0.2mol； （2） 刻蚀印刷电路板中的铜箔， 利用 Fe 3的强氧化性， 该过程中发生离子方程式为 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2； （3）还原剂是化合价升高的物质，根据反应，I 的化合价升高，即还原剂为 I ；根据 ，建立 2Cu 2I 3 2S 2O3 2，n(Cu2)=n(S 2O3 2)=25.00103L0.100molL1=2.510 3mol，则 c(Cu2)= =0.25molL 1； 16.16.【解析】【解析】 （1）化合物 A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和 C，说明 A 中含有酯基，B 的分子式为 C2H4O

37、2，分子中只有一个官能团，所以 B 的结构简式是 CH3COOH，在加热、浓硫酸催化下乙酸和乙醇反应生成的 D 为乙酸乙酯，该反应的化学方程 式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应或酯化反应； B 的同分异构体能发生银镜反应的，说明 B 的同分异构体中含有醛基，则符合条件的 B 的同 分异构体的结构简式为 HOCH2CHO、HCOOCH3； （2） C 是芳香化合物， 说明 C 中含有苯环， 相对分子质量为 180， 其碳的质量分数为 60.0%， 则含碳原子个数为=9， 氢的质量分数为 4.4%， 含氢原子个数为=8， 其余为氧，则 O

38、 原子个数为=4，则 C 的分子式是 C9H8O4； （3）C 的不饱和度为 6，C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴 的四氯化碳溶液褪色的官能团说明含有碳碳双键； 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团 为羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该 取代基的邻位和对位，则 C 的结构简式是； （4）A 的分子式为 C11H8O4，A 的不饱和度为 8，A 能水解再酸化生成 B 和 C，根据 B 和 C 的结 构简式知，A 的结构简式是。 【点睛】本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同 分异构体的书写。

39、 1 17 7 【解析】 【解析】 （1）硅单质和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和气氢气，反应的离子方程式为： Si+2OH - +H 2O=SiO3 2-+2H 2，在反应中，氢氧根离子中的氢得到电子生成氢气，则在反应中氧 化剂应该是 NaOH； （2）镁可以和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氢气不反应，因此用氢气做保护气，选 用的药品为稀硫酸和锌粒， 再用浓硫酸干燥， 所以试管中的固体药品为锌粒。 装置中有空气， 若不用氢气排除， 氢气和氧气的混合气体点燃会爆炸， 所以开始前用氢气排除装置中的空气， 镁和二氧化硅的反应为加热，停止加热后，反应的条件由反应放出的热量维持。 II.II. (1)分

40、液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气 孔对准，均可导致液体不下滴； A 装置的目的为制备 SO2气体，产生的 SO2需与 HNO3反应制备 NOSO4H，但 NOSO4H 易水解， 所以 SO2需先干燥，且 SO2会污染空气，制备完成需进行尾气处理，故装置连接顺序为 ACBCD，即 adecbdef； A装置的目的为制备SO2气体， 方程式为： Na2SO3+H2SO4（浓） =Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4 （浓）=2NaHSO4+H2O+SO2； B 中“冷水”的温度一般控制在 20，温度不宜过高或过低的原因为温度过高，HNO3易分

41、 解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢。 1818- -I.I.【解析】【解析】A. 苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反 应类型是加成反应，A 项错误；B. 溴水与苯和四氯化碳都不反应，但是会萃取，加入到苯 中溴在上层，加入到四氯化碳中溴在下层，现象不一样，可以鉴别，B 项正确；C. 甲烷和 氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成 CH3Cl 和 HCl，接着 CH3Cl 和氯气生成 CH2Cl2和 HCl， 之后生成 CHCl3和 CCl4,，因而产物除了 4 种有机物，还有 HCl，C 项错误；D. 1mol 中苯环可以与 3molH2加成，双键可以加成 1mol，最多可与 4mol

42、H2发生加成，D 项正确； 答案选 BD。 18-II （14 分） 化合物 G 是某种低毒利尿药的主要成分， 其合成路线如下 （部分条件已省略） ： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）AB 的反应类型为_。 （3）F 的结构简式为_。 （4）BC 的化学反应方程式为_。 （5）若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为_（写一种） 。 （6）C4H9OH 的同分异构体中属于醇的有_种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构 体的结构简式为_。 （7）上述转化中使用的 C4H9OH 一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正 丁醇的合成路线为_。 已知： R1C

43、HO+R2CH2CHO 1818- -II.II.【解析】【解析】苯环上的氢原子被代替生成， 发生消化反应生成 C，根据 D 的结构简式，可知 C 是； 与发生取代反应生成；根据， 可知与氢气发生还原反应生成，则 F 是，F 与 C4H9OH 发生取代反应生成。根据以上分析， （1）A 是，化学名 称为对氯苯甲酸。 （2）苯环上的氢原子被代替生成，AB 的反应类型为取代反应。 （3）根据，可知与氢气发生 还原反应生成，则 F 是。 （4）与浓硫酸、 浓硝酸的混合物发生消化反应生成， 反应的化学反应方程式为 。 （5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产 物的链节结构为。 （6）

44、 C4H9OH 的同分异构体中属子醇的有 1-丁醇、 2-丁醇、 2-甲基-1-丙醇、 2-甲基-2-丙醇， 共 4 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。 （7）乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，2 分子乙醛发生羟醛缩合反应生成 ，发生消去反应生成 ，与氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路 线为。 19-I.【解析】【解析】Al 原子未成对电子数为 1，N 原子的未成对电子数为 3，前者小于后者，错 误；Ag 、Cu2与 NH 3形成配合物时的配位数分别为 2 和 4，前者小于后者，错误；HF 的键能大于 HI 的键能，正确；F 元素的电负性大于 O

45、 元素，正确；N 的第一电离能大 于 O 元素，正确；综上所述，正确；答案选 D。 【点睛】【点睛】电离能的大小比较是解答的易错点，注意掌握其变化规律：同周期：第一种元素 的第一电离能最小， 最后一种元素的第一电离能最大， 总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋 势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1I2I3)。但需要注意全充满、半充满时稳定性强，其第一电离能大于相邻的元素，例 如 N 大于 O 等。 19II. 【解析】【解析】(1)O 的原子序数为 8，在元素周期表中位于第二周期第族。铜是 19 号元素，基态原子的核外电子排布式为或；而 的核外电子排布式为，故其存在 1 个未成对电子； (2)的中心原子的价层电子对数为 2+=4，采用杂化，中心原子有 2 对成 键电子和 2 对孤电子对，故分子构型为形； (3)中含、，属于离子晶体；含 ，即键，含，即含键、键，共 含键； (4)由铜、金互化物的晶胞结构可知，1 个晶胞中含有 Au 原子的数目为 8=1 个，含 Cu 原子的数目为 6=3 个，晶胞的质量，1 个晶胞的体积 ，则晶胞边长； (5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为 ，反应的方程式为。