1、化学方程式书写及其计算（提高篇）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应2H2+O22H2O 说法正确的是（）A氧气是一种具有可燃性的物质B2 g 氢气与2 g 氧气可以恰好反应生成4 g 水C该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水D2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子2.配平方程式：FeS2O2Fe2O3SO2|，其化学计量数正确的一组为（ ）A4、11、2、8 B5、11、2、8 C4、13、2、8 D4、11、2、93.下列化学方程式正确的是（）ANa+Cl2NaCl BH2O22H2+O2C4P+5O22P2O5 DFe+CuSO4Fe
2、SO4+Cu4.10 g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧|，生成物的质量是（ ）A一定小于10g B一定等于10g C一定大于10g D约等于10g5.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（ ）A452 B312447 C3132142 D1241602846.下列化学方程式中书写错误的有（ ）在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+ H2OA B C D7.A物质和B物质在一定条件下
3、发生化合反应生成C|，m gA和n gB发生反应|，生成C的质量是（ ）A等于(mn)g B小于或等于(mn)g C小于(mn)g D大于(mn)g8.在一个密闭容器中有四种物质|，在一定条件下充分反应后|，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n|，Q的相对分子质量为2n|，则下列推断正确的是（）A反应后Q的质量为10 g B反应中Y与Q发生改变的质量比为11 C反应后生成15 gZ D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为239.二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质
4、X反应可制得二氧化钛|，反应的化学方程式为：TiCl4+X=TiO2+4HCl|，关于物质X|，下列说法正确的是（ ）A该物质由碳、氢、氧三种元素组成B该物质的化学式为H2O2C该物质中氢、氧元素的质量比为18D该物质中氢元素的质量分数是5二、填空题10.配平下列化学方程式： (1)C2H5OH+O2 CO2+H2O (2)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O (3)FeCl3+NaOHFe(OH)3+NaCl (4)CO+Fe2O3Fe+CO2 (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+NaOH11.用化学式简要表示下面的反应|，并在括号里指出基本反应类型（“化合反应”或
5、“分解反应”）。（1）磷在空气中燃烧_|；（2）硫在空气中燃烧_|；（3）铁丝在氧气中燃烧_|；（4）过氧化氢与二氧化锰混合_|；（5）加热高锰酸钾_|；12.在反应A+B=C+D中|，5 gA和10 gB恰好完全反应|，生成8 gC|；若2.5 gA和足量的B反应|，可生成D的质量是 。13.有化学反应A+B=C+2D。已知49 gA恰好与29 gB完全反应|，生成了60 gC|，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量：A为98|，B为58|，C为120|，则D的相对分子质量 。14.图a是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热|，并发出耀眼的自光|，图b是该反
6、应的微观示意图。请根据以上信息回答问题： （1）该金属元素原子核外电子数_|；图a所示微粒的符号为_。 （2）图b所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。三、计算题15.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应|，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5 g的锌可制得氢气多少克？16.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6 g水|，请计算：（1）m值是 |，n的值是_。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【答案与解析】1.【答案】D【解析】A氧
7、气能支持燃烧|，不具有可燃性|，不是一种具有可燃性的物质|，故选项说法错误|；B该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水|，则2 g氢气与16 g氧气完全反应|，故选项读法错误|；C该反应方程式可以读成|，点燃条件下|，氢气跟氧气反应生成水|，故选项说法错误|；D从微观上|，点燃条件下|，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子|，则2 n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子|，故选项说法正确|；故选：D2.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平|，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数）|，再配平FeS2、 、SO2、O2的
8、化学计量数。3.【答案】D【解析】该化学方程式没有配平|，正确的化学方程式应为2Na+Cl22NaCl|；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气|，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2|；该化学方程式缺少反应条件|，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5。4.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应|，所以|，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和|，应该大于10g。5.【答案】D【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5|，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：(431)(532)(2142)124160284314071。6.【答案】D【解析】铁锈的主要
9、成分是Fe2O3而不是FeO|，故中错在反应物的化学式|；中未将化学方程式配平。7.【答案】B【解析】m gA和n gB发生反应|，若恰好完全反应|，生成C的质量等于(mn)g|，若A或B因过量而有剩余|，则生成C的质量小于(mn)g。8【答案】D 【解析】由表中数据看出反应后X的质量减小|，因此X是反应物|，发生反应的X的质量为4 g0g4g|；反应后Y、Z的质量增加|，因此Y、Z都是生成物|，生成Y的质量为12 g10 g2 g|，生成Z的质量为15 g1 g14 g|；由于2 g+14 g16 g4 g|，可知Q也是反应物|，发生反应的Q的质量为16 g4 g=12 g。因此反应后Q的质
10、量为21g12 g9 g|；反应中Y与Q发生改变的质量比为2 g12 g16|；设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为xy|，则xny2n=4 g12 g 解得xy=23。9【答案】C 【解析】反应前有1个钛原子、4个氯原子|，反应后有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子|，根据反应前后原子的种类和数目不变可推出该反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。X为H2O|，因此B错误|；H2O中只含氢、氧两种元素|，A错误|；H2O中氢、氧元素的质量比为|，C正确|；H2O中氢元素的质量分数为百|，D错误。10.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (
11、2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O (3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律|，在化学式前面配上适当的化学计量数|，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。11.【答案】（1）4P+5O22P2O5 化合反应（2）S+O2SO2 化合反应（3）3Fe+2O2Fe3O4 化合反应（4）2H2O22H2O+O2 分解反应（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应【解析】（1）磷在空气中燃烧生成
12、五氧化二磷|，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5|；该反应符合“多变一”的特征|，属于化合反应。（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫|，反应的化学方程式为：S+O2SO2 |；该反应符合“多变一”的特征|，属于化合反应。（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁|，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4|；该反应符合“多变一”的特征|，属于化合反应。（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气|，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2|；该反应符合“一变多”的特征|，属于分解反应。（5）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气|，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO
13、2+O2|；该反应符合“一变多”的特征|，属于分解反应。12.【答案】3.5 g 【解析】根据质量守恒定律|，5 gA和10 gB恰好完全反应|，生成8 gC|，同时生成D的质量是：5 g+10 g8 g=7 g|；A、D之间的质量比是57|，则2.5 gA完全反应生成D的质量是3.5 g。13【答案】18 18 【解析】根据质量守恒定律|，生成D的质量是：49 g29 g60 g18 g|；设D的相对分子质量为x|，则有98+58=120+2x|，解得x=18。14【答案】（1）12 Mg2+ （2）2Mg+O22MgO 【解析】（1）12号元素是镁|，镁原子核外电子数等于其核内质子数|，因
14、此镁原子核外电子数为12|；图a中的微粒结构示意图有两个电子层|，显然表示的是镁离子。（2）镁燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁|，由此写出反应的化学方程式。15【答案】解：设可制得氢气的质量为x。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65232.5gx=x 1 g。答：可制得氢气的质量为1 g。16.【答案】（1）6 解：8+2 n62+2+16 n11 （2）设参加反应的氧气质量为x。 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618 x 3.6 g x=4.4 g答：参加反应的氧气质量为4.4 g。【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：8m+2 |，m=6 |；根据反应前后氧原子个数相等可得到：8+2n=62+2+16 |，n=11 。然后再根据化学方程式|，由生成3.6 g水|，求参加反应的氧气的质量。第8页/共8页
