1、2018 年春四川省宜宾县一中高一期末模拟试题 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg12 Al27 S 32 Zn65 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 60 分）分） 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1下列气体中，既有颜色又有毒性的是 AN2 BCO CNO2 DNH3 2下列物质属于纯净物的是 A漂白粉 B浓硫酸 C液氯 D氨水 3下列物质中，只含有离子键的是 AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH 4 下列说法正确的是 AN、O、F 最高正价依次升高
2、B锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越 来越难 CF2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点逐渐降低 DAl3、Na、O2微粒半径依次增大 5下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A. 具有吸水性， 因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2 气体 C. 是一种干燥剂，能够干燥 NH3、H2 等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化 6某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是 Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e=Fe2 Ca 和 b 用导线连接时电子从 Cu 片流向铁片 Da 和 b 用导线连接时
3、，Cu2向铜电极移动 7下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4Cl NH3+ HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 8下列实验中，不能观察到明显变化的是 A金属钾投人水中 B镁条放人冷水中 C.KSCN 溶液滴加到 FeCl3 溶液中 D氯水滴加到 KI 淀粉溶液中 9固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下 列有关说法不正确的是 A.NH5 中既有共价键又有离子键 B.NH5 的电子式为 C.1molNH5 中含有
4、5NA 个 N 一 H 键（NA 表示阿伏加德罗常数） D它与水反应的离子方程式为 NH4+H+H2O=NH3H2OH2 10.右图中，R、W、X、Y、Z 为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是 A五种元素中，只有 Z 为金属元素 BW 位于A 族，有+6、-2 两种常见化合价 CX 和 Y 的最高价氧化物对应水化物都是强酸 DX、Y、Z 的气态氢化物的稳定性：YX Z 11.设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A.1.8 g D2O 含有的质子数和中子数均为 0.1NA B.1 L0.1mol L-1 氨水中，所含 NH+ 4的个数为 0.1NA C.标准状况下，5.
5、6 L CH3Cl 中所含共价键数目为 NA D.含 0.4 mol 溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为 0.2NA 12.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。下列描述错误的是 A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. 步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D. 用 SO2 水溶液吸收 Br2 的离子反应方程式为 Br2SO22H2O=4HSO242Br 13某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸
6、钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰 分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体 上述说法正确的是（ ） A B C D 14分子式为 C5H12O 的醇中能发生催化氧化成醛的有（ ） A8 种 B6 种 C5 种 D4 种 15在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y （g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 （ ） t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A反应前
7、2min 的平均速率 v（Z）=2.0103 mol/（Lmin） B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）v（正） C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 第第卷卷（非选择题，共 40 分） 16.（10 分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D 的位置关系如图所示。 且它们均为短周期元素，其中 C 元素的最外层电子数是电子层数的 2 倍， 回答下列问题： (1) 在 B、C、D 最高价氧化物对应水化物中，B 的化学式为 ,其中,酸性最强的是 （2）在 A、B、C、所形成氢化物中,A 的化学式： ,其中最
8、稳定的是 。 （3）写 D 的单质与 C 的氢化物反应的化学方程式 。 17.（10 分）下图是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题： （1）乙、丁的结构简式依次是：乙 ，丁 。 （2）上述物质中， （填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小。 向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是 。 （3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为 ；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成 高分子化合物的化学方程式： 。 （4）与甲互为同系物的物质均符合通式 CnH2n+2 ，当 n6 时，该有机物有 种同分异构体，其 中碳链最短的同分异构体的结构简式是 、 。 （5）用甲作燃料的碱
9、性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为 。 18（11 分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中试管内盛放的 物质是 Ca(OH)2、NH4Cl 固体。 【实验探究】 （1）A 中发生反应的化学方程式为 ； （2）B 中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”) ； （3）若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L； （4）实验室收集氨气的方法是 ； （5）C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色； （6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管
10、，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是 ； （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“Y”或“G”）。 19.（9 分） . 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有 机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。 (1) A 物质所含官能团的名称是 。 (2) 反应的化学方程式是 。 (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填序号） 。 a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br .葡萄可用于酿酒。 (1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的 Cu（
11、OH）2，加热，其 现象是 。 (2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示 装置制备乙酸乙酯： 试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 实验开始时，试管 b 中的导管不伸入液面下的原因是 。 (3)有机物 E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的 E 为 无色粘稠液体，易溶于水为研究 E 的组成与结构，进行了如下实验： 称取 E4.5g， 升温使其汽化， 测其密度是相同 条件下 H2 的 45 倍 有机物 E 的相对 分子量为： 将此 9.0gE 在足量纯 O2 充分燃烧， 并使其产 物依次通过碱石灰、无水
12、硫酸铜粉末、足量石 灰水，发现碱石灰增重 14.2g，硫酸铜粉末没有 变蓝，石灰水中有 10.0g 白色沉淀生成；向增 重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生 4.48L 无 色无味气体（标准状况） 9.0g 有机物 E 完 全燃烧时，经计算： 生成 CO2 共为 mol 经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基， 甲基 写出 E 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式 2018 年春四川省宜宾县一中高一期末模拟试题 化学试题答案 1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16 （方程式 2 分，其余各 1 分，
13、共 10 分） （1）H3PO4 HClO ； （2）H2O PH3 （3）H2S+Cl2=2HCl+S 17.（共 10 分，每空 1 分） （1）CH2CH2 CH3CH2OH （2）苯 液体分层，上层为橙色，下层为无色 （3）1, 2-二溴乙烷 nCH2CH2 催化剂 加热、加压 CH2CH2 n （4）5 CH3CCH2CH3 CH3 CH3 CH3CH CH3 CHCH3 CH3 （5）CH48e10OH= CO2- 3 7H2O 18 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O； （2）碱石灰；不能； （3）4.48； （4）向下排空 气法； （5）D；蓝色； （6）产生大量白烟； （7）F 1919.（1）羟基 （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O （3）b .（1）产生红色沉淀 （2）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 防止溶液倒吸 （3）90 0.3 HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2
