1、 北京市石景山区北京市石景山区 2020 年高三高三统一测试年高三高三统一测试化学（一模）化学（一模） 【UGS28】 考生考生 须知须知 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 K39 Cu64 Br80 I127 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合
2、题意 1用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要 的操作是 A分液 B溶解 C过滤 D蒸发 2化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确 的是 A二氧化氯可用于自来水消毒 B医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液 C医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 3对以下科学家的发明发现，分析不合理 的是 A屠呦呦研
3、究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3 C阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 415N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与 NH4Cl 相似）等均已被发现，下列说法正确的 是 A15N 的原子结构示意图为： BN 5 +中含 36 个电子 CNH5既含离子键，又含共价键 DNH5的电子式为：NH4+:H 5下列各项比较中
4、，一定相等的是 A相同物质的量 Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B相同物质的量的 Na2O 和 Na2O2中所含阴离子的数目 C相同质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数 D相同物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HCO3溶液中的 c(NH4+) 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及 氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A CHCH（H2S） CuSO4溶液 B CO2（HCl） 饱和 Na2CO3溶液 &
5、nbsp;C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 D Cl2（HCl） H2O 7脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为： NH2-C-NH2 O n+HCHOnHN-C-NH O +HCH2H2O x OH n 下列说法不正确 的是 A网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B方程式中的化学计量数 x = n1 C脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H2N-C-NH O CH2OH D通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8结合元素周期律，根据下列事实所得
6、推测不合理 的是 事 实 推 测 A Na 比 Li 活泼 Cs 比 Na 更活泼 B N、P、As 均为非金属元素 第A 元素均为非金属元素 C H2O 热稳定性强于 H2S H2S 热稳定性强于 H2Se D Mg(OH)2碱性弱于 NaOH Al(OH)3碱性更弱 9多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T时（各物 质均为气态） ，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2
7、(g)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a 0) B1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 C选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能耗 DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 10印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用 FeCl3溶液 制作 PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下： 固体 腐蚀池 沉降池 置换池 再生池 覆铜板 Fe 粉(过量) FeCl3溶液
8、PCB 反应 反应 铜催化剂 反应 反应 反应过程 能 量 下列说法不正确 的是 A腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 B腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+ C置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+= Cu+Fe2+和 Fe+2Fe3+= 3Fe2+ D再生池中加入酸化的 H2O2，反应过程中 pH 降低 11室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是 编号 &
9、nbsp;pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A、三种溶液的物质的量浓度大小为： B相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积： C、两溶液等体积混合，所得溶液中 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) D、溶液以体积比为 9:11 混合，则混合溶液的 pH4 12潮湿环境、Cl 、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大 多存在起催化作用的多孔催化层。 图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图， 下列说法 正确的是 A腐蚀过程中，青铜基体是正极 B若有 64gCu 腐
10、蚀，理论上耗氧体积为 22.4L（标准状况） C多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D环境中的 Cl、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为： 2Cu2+3OH +Cl = Cu2(OH)3Cl 13钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确 的是 0.4g 钠的燃烧产物 6mL 1mol/LH2SO4溶液 充分反应后滤液分成三等份
11、;三滴 0.1mol/L 黄色 K3Fe(CN)6溶液 三滴 0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液 三滴 0.1mol/L KSCN 溶液 c b a 溶液无色， 有小气泡 无蓝色沉淀 溶液为浅红色 A过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2 Ba 试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 Cc 试管的溶液为无色，推测发生的反应为： 5H2O2+6H+2MnO4 =2Mn2+5O 2+8H2O D根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物
12、里含 Fe2O3，不含 Fe3O4 14SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48 kJ mol1。已知：反应速率，、分别为 正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时 间变化的结果如图所示。 下列说法正确的是 A343K 时反应物的平衡转化率为 21% Ba 点的反应速率小于 b 点的反应速率 C343K 时 D由 323K 的平衡转化率数据，不能计算 323K 的平衡常数 K &n
13、bsp; 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 本部分共 5 小题，共 58 分 15 （9 分）汽车尾气中 NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。 （1）NOx能形成酸雨，NO2转化为 HNO3的化学方程式是 _。 （2）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H+180 kJ mol-1，其能量变化 示意图如下： 则 NO 中氮氧键的键能是_kJ mol-1。 （3） 用NH3可消除NO 污染， 反应原理为： 4NH3+6NO 5N2+6H2O， 以 n(NH3):n(NO) 分别为
14、4:1、3:1、1:3 投料，得到 NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示： 曲线 a 对应的 n(NH3):n(NO) _。 曲线 c 中 NO 的起始浓度为 4 10-4 mg/m3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段 内 NO 的脱除速率为_mg/(m3 s)。 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900时 NO 脱除率都会骤然下 降， 可能的原因是_ （至少写两条） 。 16（7 分） 清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则， 推动了化学知识在中国的传播和应用。物质 A 由原子序数依次 增
15、大的短周期元素 X、Y、Z 组成，其中 Z 为金属元素，X、Y、 Z 简单离子的核外电子排布相同， 物质 A 的结构式如右图所示： 回答下列问题： （1）Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是 _。 （2）比较 X、Y、Z 简单离子的半径大小（用对应离子符号表示） _。 （3）在 YZO2与 YX 的混合液中，通入足量 CO2是工业制取 A 的一种方法，写出该反 应的化学方程式_。 （4）与 X 同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I = 2Br
16、+I 2， I2+2BrO3 = 2IO 3 +Br 2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由 _。 17（12 分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子 有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl 、SO 4 2等。 利用 1：淡水工业 （1）海水淡化的方法主要有_、电渗析法、离子交换法等。 （2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如左下图所示。 淡水在_室（填 X、Y 或 Z）形成后流出。 一般
17、海水不直接通入到阴极室中，原因是 _。 （3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为： HR+Na+= NaR+H+，。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有 _。 利用 2：提溴工业 （4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下： 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓 Na2CO3溶液吸收 Br2，Br2歧化为 Br 和 BrO3 ，再加入 W 溶液得到 Br 2。推测 W 是_。 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90左右进行蒸馏的原因是 &nbs
18、p; _。 将 1 m3海水浓缩至 1 L，使用该法最终得到 38.4 g Br2，若总提取率为 60%，则 原海水中溴的浓度是_mg/L。 水蒸气水蒸气 Cl2 盐盐卤卤 吹出塔吹出塔 热空气热空气 Br2(g) 吸收塔吸收塔 蒸馏塔蒸馏塔 加入加入 W 浓浓 Na2CO3 液液溴溴 18 （15 分）由化合物 A 制备可降解环保塑料 PHB 和一种医药合成中间体 J 的合成路线如 下： A C7H10 B C D C3H4O4 E C7H12O
19、4 C2H5OH 浓H2SO4 F C3H8O2 G C3H6Br2 I J COOH C2H5ONa iNaOH iiH+ -CO2 KMnO4/H+ OCHCH2CHOH n CH3 PHB H O 已知： i. + CCHR3 R1 R2 KMnO4/H+ CO R1 R2 COOHR3 （R1、R2、R3均为烃 基） ii. OO OC2H5H5C2O + 2RBr C2H5ONa + 2HBr OO OC2H5H5C2O R R 回答下列问题： （1）CPHB 的反应类型是_。 &
20、nbsp;（2）B 中官能团的名称是_。 （3）A 的结构简式是_。 （4）DE 的反应方程式是_。 （5）E+GH 的反应方程式是_。 （6）X 是 J 的同分异构体，满足下列条件的有_种（不考虑顺反异构） 。 链状结构； 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 6:1:1 的结构简式是 _。 （7）已知：。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 C，写出合成路线。 19 （15 分） “84 消
21、毒液”广泛应用于杀菌消毒， 其有效成分是 NaClO。 实验小组制备消毒液， 并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i. HClO 的电离常数为 Ka4.7 10 8； H2CO3的电离常数为 K14.3 10 7、K 25.6 10 11。 ii.碘的化合物主要以 I和 IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。 iii.碘单质能与 I反应：I2+II3（I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色） 。 .制备消毒液（夹持装置略） （1）制备 NaClO 消毒液的装置是_ （填 C 或 D）
22、 。 （2）制备完成后，向 C 装置的溶液中添加 NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份 相同的消毒液，用平衡移动原理解释 NaOH 的作用 _。 （3）结合资料 i，写出 D 中反应的化学方程式 _。 .利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84 消毒液”稀释 10 倍， 各取 100mL 于三个烧杯中， 设计如下实验方案制备 碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯 1 溶液中加入 9g KI 固体 溶液为橙黄色 2 烧杯 2 溶液中加
23、入 9g KI 固体 再加入 1mo/L 盐酸 10mL 溶液颜色快速加深， 呈紫红色 变蓝 3 烧杯3溶液中加入少量KI固体 （小于 0.5g） 振荡后溶液保持无色 不变蓝 （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是 _。 （5）针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设： 假设 1：过量的 NaClO 将反应生成的 I2氧化为 IO3。 设计实验证实了假设 1 成立。NaClO 氧化 I2生成 IO3的离子方程式是 _。 假设 2：生成的 I2在
24、碱性溶液中不能存在。 设计实验 a 证实了假设 2 成立，实验 a 的操作及现象是 _。 （6）某小组检验烧杯 3 所得溶液中含 IO3：取烧杯 3 所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸 化的 KI 溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯 3 所得溶液中存在 IO3，说明理由 _。 （7）预测烧杯 1 反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据 D A B 浓 NaOH 溶液 NaOH 溶液溶液 浓盐酸 C KMnO4
25、 浓 NaOH 溶液 NaHCO3 溶液溶液 _。 2020 石景山区高三统一测试石景山区高三统一测试 化学试卷化学试卷答案及评分标准答案及评分标准 【UGS28】 题号 1 2 3 4
26、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B C B A A B C D C D D C 参考答案，简单问题答案合理均给分 15.（9 分） （1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 或 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3（2 分） （2）632 （2 分） （3）1:3 （1 分） 1 10-4 （2 分） 、催化剂的活性下降；、氨气可能发生分解；、反应为放热反应，温度高反应 速率快，达到平衡后平衡逆向移动。 （答案合理即可）（2 分） 16 （
27、7 分） （1）第三周期第A 族 （1 分） （2）FNa+Al3+ （2 分） （3）NaAlO2 + 6NaF + 4CO2 + 2H2O = Na3AlF6 + 4NaHCO3 （2 分） （4）不矛盾。前者 Br 2 是氧化剂 ，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者 I 2 是还原剂 ，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。 （不矛盾；前者是“Br”得 电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br” ）（2 分） 17.（12 分） （1）
28、蒸馏法 （1 分） （2）X、Z （2 分） 海水中含有较多的 Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生 OH，容易生成 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜（答案合理即可） （2 分） （3）ROH +Cl=RCl+OH；2ROH+SO42=R2SO4+2OH；H+OH = H2O（2 分） （答对 2 个即可） （4）硫酸 （1 分） 温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气 （2 分） 64 （2 分） 18.（15 分）
29、 （1）缩聚（聚合）反应 （1 分） (2) 酮羰基 、羧基 （2 分） (3) （2 分） (4) HOOCCH2COOH2C2H5OH2H2OC2H5OOCCH2COOC2H5 浓H2SO4 + （2 分） (5) （2 分） (6 ) 8 （2 分） （2 分） (7) （2 分） 19.（15 分） （1）C （2 分） （2） ClO + H2OOH + HClO， 加入 NaOH 使 c(OH)增大， 平衡逆移， 使
30、 c(HClO)减小， 分解速率减慢（或消毒液更稳定） （2 分） （3）Cl2 + NaHCO3 = HClO + NaCl + CO2 （2 分） （4）溶液的酸碱性；消毒液和 KI 的相对用量（合理即可） （2 分） （5）5ClO + I2 + H2O = 2IO3+5Cl +2H+ （2 分） 向与烧杯 3 pH 相同的 NaOH 溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 （2 分） （6）不能，溶液中存在大量 ClO的干扰，ClO也可将 I氧化为 I2使溶液变蓝 （2 分） （7）“变蓝，因为发生反应 ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH （和 I2+II3） ，溶液中存 在 I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子 I2或 I3，反应生成的 I2存在平 衡 I2+II3，有 I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应 3I2+6OH = IO3+5I+3 H2O ”（合理即可） （1 分）
