1、 中考化学 （湖南专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点1 质量守恒定律 A组 2020年湖南中考题组 1.(2020湖南湘西,6,3分)煤中含有少量的硫元素,在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成 的污染,发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2,则X的化学式是( ) A.CaO B.Na2CO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3 答案答案 D 在化学反应前后,原子的种类和数目均不会发生改变。该反应中,反应后共有2个钙原子、2个 硫原子、12个氧原子、2个碳原子,反应前已有2个硫原子、6个氧原子,所以2X中应该含有2个钙原子、6 个氧原子
2、、2个碳原子,故X的化学式为CaCO3。 解题关键解题关键 计算反应前后各原子数目时,不能出现遗漏和计算错误的现象。 易错警示易错警示 由于需要推测的X的化学计量数为2,在最后确定化学式时,将左右两边相差的原子数除以2,才 能得出正确的化学式。 2.(2020湖南衡阳,14,2分)某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是 ( ) A.化学反应前后原子种类不变 B.该反应是置换反应 C.甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 D.参加反应的甲、乙分子个数比为11 答案答案 A A项,原子在化学变化中只是重新组合,种类、数目都不变,正确;B项,该反应的生成物丙、丁都 是化合物,置
3、换反应应该生成单质和化合物,错误;C项,乙分子中只含有氧原子,乙属于单质,错误;D项,此微 观示意图所表示的反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O,参加反应的甲、乙分子个数比为12,错 误。 3.(2020湖南邵阳,17,2分)如图是某化学反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子。下 列说法正确的是( ) A.上图中共有4种分子 B.反应前后,原子的种类和数量发生了变化 C.反应物和生成物中均有单质 D.该化学反应属于化合反应 答案答案 D A项,图中共有3种分子,A2、B2、AB2,错误;B项,反应前后,原子的种类和数量不变,错误;C项,生 成物只有AB2,属于化合物,
4、错误;D项,该反应由两种物质生成一种物质,属于化合反应,正确。 误区警示误区警示 此题的最大迷惑处:两个白球原子(A原子)构成的A2分子,该分子在反应前的方框内有2个,在反 应后的方框内有1个,这说明实际参加反应的A2分子只有1个。不要把反应后剩余的A2分子误认为生成 物。 方法技巧方法技巧 解此类题,可以根据微观示意图写出化学反应表达式,如本题表达式为A2+2B2 2A。同 样需要注意,反应前后都有的同种分子要相互抵消,因为它们是未参加反应的分子。 2 B 4.(2020湖南常德,15,3分)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应,一段时间 后测得反应前后各物质的质量
5、如下表所示。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 39 A.乙可能是该反应的催化剂 B.反应中生成的甲、丙的质量比为18 C.丁一定是化合物 D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 答案答案 D 根据题表数据可知该反应的反应物是丁,生成物是甲、丙。A项,乙反应前后质量不变,可能是 催化剂,也可能是不参与反应的物质,正确;B项,反应中生成的甲的质量=18 g-17 g=1 g,生成的丙的质量= 33 g-25 g=8 g,故生成的甲、丙的质量比为18,正确;C项,丁作为唯一的反应物,组成元素至少有
6、两种,故丁 一定是化合物,正确;D项,丁的相对分子质量丁的化学计量数=甲的相对分子质量甲的化学计量数+丙的相 对分子质量丙的化学计量数,错误。 5.(2020湖南株洲,20,2分)在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段 时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 ( ) 物质 P Q R W 反应前的质量(g) 5 2 14 18 反应后的质量(g) 20 x 4 13 A.参加化学反应的P和W的质量比为32 B.该反应用化学方程式表示为3P+Q 2R+W C.反应后容器中R与Q的质量比为12 D.Q在反应中可能作催化剂 答案答案 D 首先根据质
7、量守恒定律,反应前总质量等于反应后总质量,5+2+14+18=20+x+4+13,x=2。然后根 据在化学变化中,反应物被消耗(减少),生成物增多,结合表格中数据,写出的反应表达式为R+W P,B项 错误。A项,参加化学反应的P和W的质量比为(20-5)(18-13)=155=31,错误;C项,反应后容器中R与Q 的质量比为42=21,错误;D项,Q在反应前后质量不变,可能作催化剂,正确。 关键点拨关键点拨 参加反应的各物质质量比,应该用各物质反应前后的质量差相比。而反应后容器中各物质质 量比,就是反应后各物质的质量的比。审题要仔细,注意理解“参加反应”。 方法技巧方法技巧 此类型质量守恒定律
8、题型,第1步要根据反应前后质量总和不变,算出表格或图形中的未知数。 第2步要根据在化学变化中,反应物被消耗减少,生成物增多,结合表格或图形写出反应的表达式。 考点2 化学方程式 1.(2020湖南长沙,41,6分)用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程 式: (1)铁在氧气中燃烧 ; (2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 答案答案 (1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2 解析解析 (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4;(2)硫酸铜溶液与氯化 钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀
9、和氯化铜,反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2。 2.(2020湖南常德,20,3分)2 400 时水能分解,其微观过程可用以下示意图表示。请按要求回答下列问题: (1)水分解过程示意图排列的正确顺序是 (填标号); (2)2 400 时水分解的化学方程式为 ; (3)2 400 时水分解的客观事实说明 (填数字序号)。 通常情况下水的性质稳定 水是一种元素 化学变化需要一定条件 答案答案 (1)cab (2)2H2O 2H2+O2 (标示H2等、不标明反应条件均不给分) (3)(漏写不给 分) 解析解析 (1)水分解过程中,反应物是水,题中c图表示的是水分子,a图
10、表示的是水分子分解成的氢原子和氧原 子,b图表示的是氢原子和氧原子分别重新组合成的氢分子和氧分子,故水分解过程示意图排列的正确顺序 是cab。(2)根据题意可知,反应物是水,反应条件为2 400 ,生成物是氢气和氧气,故反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2,注意2 400 时H2O是气态,则生成的气体不标注“”号。(3)2 400 时水分解的 客观事实说明水是由氢元素和氧元素组成的,通常情况下水的性质稳定,但温度达到2 400 ,水会分解产 生氢气和氧气,即化学变化需要一定条件,故填。 3.(2020湖南益阳,22,4分)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车
11、尾 气处理过程中发生的一个反应,请回答下列问题。 (1)图示中的物质,属于单质的是 (填化学式); (2)该反应中,参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是 ; (3)该反应前后,化合价发生了变化的元素是 (填元素符号),该元素在图示相关物质中的最低化合 价是 。 答案答案 (1)N2 (2)23 (3)N -3 解析解析 根据微观示意图写出反应的化学方程式为4NH3+6NO 6H2O+5N2。(1)单质分子中只含有 一种原子,图中物质属于单质的是氮气,化学式为N2。(2)图中X是NH3,Y是H2O,参加反应的X与生成的Y的 分子个数比为46,最简整数比为23。(3)反应前后,化合价发生了
12、变化的元素是氮,元素符号为N。根据 在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零,且通常H为+1价,O为-2价,氮元素在NH3中的化合价为-3,在 NO中的化合价为+2;根据单质中元素化合价为0,可知氮元素在相关物质中的最低化合价是-3。 关键点拨关键点拨 根据化学变化的微观示意图,能知道反应物和生成物的分子构成,写出相应化学式。在写化学 方程式时,无论图中有没有配平,都需要配平。配出的化学计量数能体现各物质分子间的数量关系。 4.(2020湖南常德,25,5分)向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳,使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉 淀,得到的沉淀质量为1.00 g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量
13、(计算结果精确至0.01)。 答案答案 解:设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) 74 100 x 1.00 g 74100=x1.00 g(2分) x=0.74 g(1分) 答:澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74 g。(1分) 或按钙守恒计算:设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x,因氢氧化钙中的钙全部转化成了碳酸钙,按钙守 恒有 x=1.00 g 40 74 40 100 x=0.74 g 答:澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74 g。 5.(2020湖南益阳,30,6分)某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。 请根据图示信息计算:
14、(1)实验中产生氢气的质量是 g。 (2)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少(要求书写计算过程) ? 答案答案 (1)0.4 (2)解:设实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 100 gx 0.4 g = x=19.6% 答:实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。 98 100 gx 2 0.4 g 解析解析 (1)实验中产生氢气的质量是100 g+15 g-114.6 g=0.4 g。(2)根据题图中最后得到固液混合物,说明 锌粒有剩余,100 g稀硫酸反应完了。 B组 20162019年湖南中考题组 考点1 质量守恒定律 1.(2017
15、湖南邵阳,20,2分)AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3 见光分解时产生一种有 刺激性气味的气体,该气体可能是( ) A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2 答案答案 D 根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,AgNO3中没有硫元素,所以分解不会生成硫化 氢或二氧化硫;氮气是无色无味的气体,不符合题意;二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体,故选D。 2.(2019湖南邵阳,16,2分)某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为:4X+11O2 2Fe2O3+8SO2,则X的 化学式是( ) A.FeS B.FeSO4 C.FeS2 D.Fe2O3 答案答案 C
16、在题目化学方程式中:反应前11O2中含22O;反应后2Fe2O3中含4Fe和6O,8SO2中含有8S和16O,共 计反应后微粒中含4Fe、8S和22O。根据化学反应前后原子的种类、数目都不变,则反应前4X中含有4Fe 和8S,1个X中含Fe和2S,故选C。 3.(2019湖南娄底,33,2分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数 如图所示,则有关说法中正确的是( ) A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 C.丙、丁两物质变化的质量比为910 D.乙一定是这个反应的催化剂 答案答案 B A项,根据化学变化中,反应物质量逐渐减少,生成物质量逐渐增多,可写出此反应
17、的表达式为甲+ 丁丙,该反应属于化合反应,错误;B项,此反应中,甲、丁都可能是单质,丙只能是化合物,因为丙至少含 有两种元素,正确;C项,丙、丁两物质变化的质量比为(36%-25%)(48%-40%)=118,错误;D项,乙在反应 前后质量不变,可能是这个反应的催化剂,也可能是无关物质,错误。 规律总结规律总结 化合反应中,因生成物只有一种,而反应物有两种或两种以上,则生成物不可能是单质;分解反 应中,因反应物只有一种,而生成物有两种或两种以上,则反应物不可能是单质。 4.(2019湖南常德,10,3分)在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,且Y、N的相对分子质量比为25,在 一定条件下反应
18、一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下: 物质 M N X Y 反应前质量/g 120 24 6 40 反应后质量/g 56 104 6 24 下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是( ) A.Y+M 2N B.N M+Y C.N X+2Y D.2Y+2M N 答案答案 A 根据化学变化中,反应物质量减少,生成物质量增多,M反应前120 g,反应后56 g,质量减少属于反 应物;N反应前24 g,反应后104 g,质量增多属于生成物;X反应前后质量均为6 g,可能是催化剂,也可能是无 关物质;Y反应前40 g,反应后24 g,质量减少属于反应物。因此容器中化学变化的表达式为M+YN。根
19、据Y、N的相对分子质量之比为25,设Y相对分子质量为2a,N相对分子质量为5a,在化学方程式中,Y的化 学计量数为b,N的化学计量数为c。 M+bY cN b2a c5a 40 g-24 g 104 g-24 g = b/c=1/2,因此当b=1时,c=2。化学变化的表达式可能为M+Y 2N,故A正确。 2 5 ba ca 40 g-24 g 104 g-24 g 易错警示易错警示 化学方程式中各物质之间的质量比,是通过相对分子质量与化学计量数的乘积来表示的。不 能忽略化学计量数。 5.(2018湖南衡阳,18,2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的 是(
20、 ) A.参加反应的甲和乙质量比为27 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 答案答案 A 根据质量守恒定律,可求得x为7,选项D正确。参加反应的甲的质量是12 g,乙的质量是19 g,故参 加反应的甲、乙质量比为1219,选项A错误;反应后质量增大的物质是生成物,质量减小的物质是反应物, 故甲、乙为反应物,丙可能是催化剂或未参加反应的物质,丁是生成物,故选项B正确;该反应是由两种物质 反应生成一种物质的化合反应,则丁一定是化合物,故选项C正确。 6.(2016湖南湘潭,17,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得 反应前及t1
21、、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57 D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14 答案答案 D 根据题图分析可知:反应前后甲的质量由6 g减少到1 g,是反应物,参加反应的质量为5 g;反应前 后乙的质量由4 g减少到2 g,也是反应物,参加反应的质量为2 g;反应前后丙的质量不变,则丙可能是催化 剂;反应前后丁的质量由1 g 增加到8 g,是生成物,生成的质量为7 g,故该反应是化合反应,在该反应中甲与 丁的质量变化之比为57,乙与丁的质量变化之比为27,故选D。 解题技巧解题
22、技巧 判断甲、乙、丙、丁四种物质是反应物还是生成物时,主要分析反应前后物质质量的改变。 如果质量增加则为生成物,如果质量减少则为反应物,如果质量不变可能是催化剂或是不参加反应的杂 质。 7.(2019湖南株洲,32,6分)在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用 砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记 录所称的质量为m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶 液的锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。 (1)m1 m2(填“”或“=”或“”)。 (2
23、)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。 (3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。 答案答案 (1)= (2)m1-136 g(或m2-136 g) (3)79.6 g 解析解析 (1)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 因此反应前,盛硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉质量总和m1等于反应后物质质量总和m2。(2)由于硫酸铜溶液 质量为80.0 g,铁钉质量为56.0 g,故锥形瓶质量为m1-136 g(或m2-136 g)。(3)若硫酸铜反应完全,此时所得溶 液为硫酸亚铁溶液。设反应生成铜的质量为x,消耗铁的质量为y。
24、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 64 y 80.0 g10% x = = y=2.8 g x=3.2 g 反应后所得溶液质量为80.0 g+2.8 g-3.2 g=79.6 g。 56 16080.0 g 10% y 64 16080.0 g 10% x 答:若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量为79.6 g。 易错警示易错警示 反应后溶液质量计算,最易出错的地方是铁钉部分。溶液质量只与参加反应的铁钉质量有关, 未反应的铁钉不溶于水,不属于溶液成分。同样反应生成的铜也不溶于水,应该从溶液质量中减去。 考点2 化学方程式 1.(2018湖南长沙,6,3分)根据化学方程式不能获得
25、该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物 答案答案 A 化学方程式无法表示化学反应的快慢,故选A。 知识拓展知识拓展 由化学方程式可以获得的信息有:反应物和生成物的种类,反应的条件,反应物和生成物的微观 粒子个数比等。 2.(2019湖南怀化,13,2分)下列反应的化学方程式书写正确的是( ) A.Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3 B.H2O2 H2O+O2 C.NaNO3+KCl NaCl+KNO3 D.Fe+3HCl FeCl3+H2 答案答案 A A项,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,化学方程式书写正确,符合题意;B
26、项, 化学方程式没有配平,过氧化氢分解通常需要二氧化锰作催化剂,错误;C项,两种化合物交换成分后,没有沉 淀或气体或水生成,此反应不能发生,化学方程式的书写不符合客观事实,错误;D项,铁与盐酸反应生成的是 氯化亚铁,化学式为FeCl2,错误。 3.(2018湖南长沙,41,6分)请写出下列变化的化学方程式: (1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应: ; (2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液: 。 答案答案 (1)CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2 (2)HCl+NaOH NaCl+H2O 解析解析 (1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式是CuSO4+BaCl
27、2 BaSO4+CuCl2;(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是NaOH+HCl NaCl+H2O。 易错警示易错警示 书写化学方程式时注意其步骤:一写二配三注四查,尤其要注意气体和沉淀符号的运用。 4.(2019湖南常德,20,5分)化学知识蕴含着丰富的化学思想。请根据要求回答下列问题: (1)“宏观、微观、符号”是化学学科特有的表征方式。下图是装有硫酸钠溶液的试管中加入氯化钡溶 液前后主要离子种类及数目关系变化的示意图: 试管中发生反应的化学方程式为 ; 图中“”代表的离子是 (填离子符号)。 (2)用所学知识解释或说明下列问题: CO与CO2性质不同的本质原因
28、是 ; 学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是 。 答案答案 (1)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl Cl- (2)分子构成不同(其他合理答案也可) 分类法(或归纳法、类比法等也可) 解析解析 (1)根据题目“装有硫酸钠溶液的试管中加入氯化钡溶液”可知,反应物是硫酸钠和氯化钡,写出 反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl。反应前试管中装有硫酸钠溶液,溶液中存在 硫酸根离子和钠离子,加入氯化钡溶液后,生成硫酸钡白色沉淀,不属于溶液,生成的氯化钠在溶液中以钠离 子和氯离子的形式存在。图中白球代表的离子,在反应前没有,反应后才出现,则是氯离子,填离子符号
29、为 Cl-。(2)由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳和二氧化碳性质不同的本质 原因是分子构成不同,一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成;而一个二氧化碳分子由一个碳 原子和两个氧原子构成。学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是分类法,如我们将化合物分为 氧化物、酸、碱、盐,其中酸有五点共同的化学性质,这些酸可以是盐酸、稀硫酸等。 5.(2016湖南邵阳,29,4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。 据图回答: (1)该反应共涉及 种分子。 (2)在中“”与“”的质量比是 (填最简整数比)。 (3)写出该反应的化学方程式 。 答案答案 (1)四(或4)
30、 (2)38 (3)2CO+2NO 2CO2+N2 解析解析 由微观示意图,可推知该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,该反应共涉及CO、 NO、CO2、N2四种分子;在中“”与“”的质量比即二氧化碳中碳元素与氧元素的质量 比。 解题关键解题关键 本题从微观示意图中可以得出反应前有两种物质参加了反应,分别是一氧化碳和一氧化氮,反 应后生成了两种物质,分别是二氧化碳和氮气,故该反应总共涉及了四种分子。 6.(2019湖南长沙,48,6分)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10 g石灰石样品,反复 灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式
31、为:CaCO3 CaO+CO2,假设杂质 不参与反应)。请计算: (1)反应生成的CO2的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 答案答案 (1)3.3(2分) (2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。(0.5分) CaCO3 CaO+CO2 100 44 x 3.3 g =(1分) x=7.5 g(1分) 100%=75%(1分) 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。(0.5分) 100 443.3 g x 7.5 g 10 g 解析解析 (1)称取10 g石灰石样品,反复灼烧后剩余固体质量为6.7 g,故生成二氧化碳的质量为10 g-6.7 g=3.3
32、 g。 (2)见答案。 一题多解一题多解 (2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为y。 CaCO3 CaO+CO2 100 44 10 gy 3.3 g = y=75% 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 100 44 10 g 3.3 g y 关键点拨关键点拨 根据化学方程式进行计算时,设的未知量应与列式相匹配,如本题计算石灰石样品中碳酸钙的 质量分数,第一种方法是分步计算,而第二种方法是一步计算。 7.(2019湖南益阳,30,6分)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1所示。 图 1 图 2 小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的
33、NaOH溶液,反应过 程中溶液的酸碱度变化如图 2所示。 (1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为 克。 (2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精 确到0.1%)。 答案答案 (1)6.0(或6) (2)根据图 2,加入氢氧化钠溶液质量为48 g时,盐酸恰好完全反应。解:设浓盐酸中溶质质量分数为x。 NaOH + HCl NaCl+H2O 40 36.5 48 g5% 6 gx = x=36.5%37.5% 答:该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%,与试剂瓶标签上的数据不相符。 40 36.5 48 g5% 6 gx 解析解析 (
34、1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为5 mL1.2 g/mL=6.0 g。 8.(2018湖南衡阳,34,8分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气, 反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯 化钠完全反应时,得到85.4 g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 答案答案 (1)0.4 (2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量
35、为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 117 71 2 80 z y 0.4 g x = x=16 g = = y=14.2 g z=23.4 g 2 80 0.4 g x 71 20.4 g y117 20.4 g z 100%=23.4% 答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。 23.4 g 85.4 g14.2 g0.4 g 解析解析 (1)由图像可知生成氢气的质量为0.4 g。 (2)根据化学方程式,利用氢气的质量求出生成氢氧化钠的质量。 (3)求原氯化钠溶液中溶质的质量分数时需要求出氯化钠的质量和原
36、溶液的质量,根据质量守恒定律,反应 物的总质量等于生成物的总质量,反应后溶液的质量加上生成气体的质量即为反应前溶液的质量,通过化 学方程式利用氢气的质量求出氯化钠的质量和生成的氯气的质量,进一步计算即可求解。 C组 教师专用题组 考点1 质量守恒定律 1.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能 是( ) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 答案答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元素、 氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白
37、色固体可能是 碳酸钠。 2.(2019山东潍坊,17,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应 过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 ( ) A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g 答案答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为生 成物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为
38、甲 + 乙 丙 + 丁 6.8 g 16 g 12 g 10.8 g 反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种物 质的类别,该反应不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为1610.8,故C错 误;根据质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。 解题关键解题关键 解答此类题目的关键:根据反应后质量减少的作为反应物,质量增加的作为生成物,写出反应的 表达式,并且根据变化的质量求出质量比,然后逐项分析解答。 易错警示易错警示 本题易错选D,容易混淆反
39、应生成的质量和反应后的总质量,反应后物质的质量=物质原有的质 量+反应生成的质量。 3.(2018吉林,6,1分)化学方程式 +3CO 2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 答案答案 B 根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则所缺物质的化学式为Fe2O3,故选 B。 4.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定量 B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4
40、 g 答案答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8 g A反应 的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。 5.(2018黑龙江齐齐哈尔,4,2分)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发 现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( ) A.SO2 B.CO C.H2S D.SO3 答案答案 A 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不发生改变,可推知X的化学式为SO2。 6.(20
41、18湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表 所示。下列说法中,不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为81 D.该反应是化合反应 答案答案 D 根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27 g,丙质量增加24 g,丁质量 增加3 g,乙质量不变可知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化合物,故B正确、D错误; 丙和丁的质量变化比为24 g3
42、g=81,故C正确。 7.(2019广东,18,4分HHH分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H,制 造氢弹要用2H、3H。请据图回答: 图1 图2 (1)1H、2H、3H三种原子中, 数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。 1 1 ) 2 1 、 3 1 、 (2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ,在图2 的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 答案答案 (4分)(1)中子(1分) (2)23H2+O2 23H2O(2分) (1分) 解析解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质
43、子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子数, 因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件为点 燃;根据图示,画出2个3H2分子。 考点2 化学方程式 1.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说 法正确的是( ) A.反应的化学方程式为CO2+CCO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 答案答案 D 反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不变, 故B错误;
44、根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向有机物 的转化,故D正确。 2.(2019江苏苏州,27,4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧: 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。 (4)稀盐酸除去铁锈: 。 答案答案 (1)4P+5O2 2P2O5 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 解析解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5
45、。(2)铁与硫酸铜溶 液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)铁锈的主要成分是 氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 3.(2019山西,30,6分)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解生成 CuO、水和二氧化碳。 (1)碱式碳酸铜的相对分子质量是 。 (2)铜绿分解生成22 g的二氧化碳的同时,生成CuO的质量是多少? 答案答案
46、 (1)222(1分) (2)解:设生成CuO的质量为x。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2(2分) 160 44 x 22 g(1分) =(1分) x=80 g(1分) 答:生成22 g CO2的同时,生成CuO的质量为80 g。 160 4422 g x 解析解析 (1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3,其相对分子质量为642+(16+1)2+12+163=222。 (2)根据碱式碳酸铜分解的化学方程式计算生成22 g CO2的同时生成CuO的质量。 4.(2018天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ; (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ; (3)镁与稀硫酸反应 。 答案答案 (6分)(1)C+O2 CO2 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2 解析解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2 CO2。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生 成氯化钠和水:NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg
