1、 第三节第三节 化学键化学键 第第 1 课时课时 离子键离子键 核心素养发展目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的 概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探 析”化学核心素养的发展。 一、离子键 1从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na 和 Cl，两 种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2离子键和离子化合物 (1)离子键 (2)离子化合物 (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
2、 (1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)A 族元素与A 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 二、电子式 1电子式的定义 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元素为例 Na 原子： Na Mg 原子： Mg 或 Mg Al 原子： Al 或 Al Si 原子： Si 或 Si P 原子： P S 原子
3、： S Cl 原子： Cl Ar 原子： Ar 提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的， 原子的最外层已无电子， 故用阳离子的符号表示， 例如： Na 、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“ ”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾。 提示 相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，例如： (1)NaCl：。 (2)M
4、gBr2：。 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2 ： ：错误，； (2)Na2S：错误，； (3)Cl ： ：错误，； (4)CaF2：错误， F Ca2 F ； (5)KCl 的形成过程： 错误，； (6)MgCl2的形成过程：MgCl2=Mg2 Cl 2： 错误，。 书写电子式的注意事项 (1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层 电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 (3)“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子
5、或两个 阳离子写在一起，如 CaF2要写成，不能写成， 也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“ ”前是原 子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 1下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) 元素 M 层电 子数 A.a 和 c Ba 和 f Cd 和 g Dc 和 g 答案 B 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。 2(2019 山
6、西忻州第一中学检测)下列说法正确的是( ) A离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D在化合物 CaCl2中，两个 Cl 间也存在离子键 答案 C 解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A 项错误；一般地， 活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如 AlCl3中就不存在离子键，B 项错 误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2中， 只存在 Ca2 与 Cl之间的离子键，而两个 Cl间不存在离子键，D 项错误
7、。 3下列电子式的书写正确的是( ) A氮原子： BO2 离子： CNa2O： DCaCl2： 答案 C 解析 电子式中的“ ”或“”表示原子的最外层电子，A 项错误；阴离子的电子式不仅要标 明最外层电子数，而且要用“ ”括起来，并在右上角标出“n”，B 项错误；化合物中多个相同 的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C 项正确、D 项错误。 4下列化学用语中正确的是( ) A钠离子的电子式： BCl 的结构示意图： C质量数为 35 的核素氯：17 35Cl DNaCl 的形成过程： 答案 B 解析 A 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正确；C 项质量数为 35 的核素氯应为35
8、17Cl；D 项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。 5用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_； NaF：_； MgS：_； K2O：_。 答案 A 组 基础对点练 题组一 离子键与离子化合物 1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 答案 B 解析 钠原子最外层只有 1 个电子， 当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的稳定 结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个
9、电子后形成的 Cl 具有最外层 8 个电子的稳定结构， Na 和 Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl。 【考点】 离子键 【题点】 得失电子角度理解离子化合物的形成 2(2020 北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是( ) A单质碘 BHCl C水 D氯化钠 答案 D 【考点】 离子键 【题点】 离子键 3下列各组元素化合时最易形成离子键的是( ) AH 和 S BS 和 O CNa 和 F DC 和 O 答案 C 解析 活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 【考点】 离子键 【题点】 离子键的成键元素 4下列物质是离子化合物的是( ) AO2 BHCl
10、 CNaCl DFe 答案 C 解析 A、D 均为单质，不是化合物，NaCl 为离子化合物。 【考点】 离子化合物 【题点】 离子化合物判断 5Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) AKCl BNa2S CNa2O DK2S 答案 D 解析 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于第A 族且 不是氧元素；K2S 电离出的 K 与 S2具有相同的电子层结构。 【考点】 离子化合物 【题点】 元素推断 6下列关于离子键的说法错误的是( ) A离子键是阴、阳离子之间
11、的静电作用力 B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 CH 与 Ca2两种微粒之间可以形成离子键 DF 与 K两种微粒之间可以形成离子键 答案 B 解析 离子键是阴、 阳离子之间的静电作用， 这种“作用”并不单纯是正、 负电荷之间的吸引力。 因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之 间的吸引作用， 又有同性电荷之间的排斥作用， 这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。 H 与 Ca2是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F是带负电荷的阴离子，K是带正电荷的阳 离子，能形成离子键。 【考点】 离子键 【题点】 离子键定义深层
12、理解 7A 元素原子的核电荷数为 11，B 元素原子的质子数为 8，A 和 B 化合形成化合物 Z，下列说 法中错误的是( ) AA 形成1 价阳离子 BZ 一定能与水反应 CZ 一定是 MO 型离子化合物 DZ 中含有离子键 答案 C 解析 A 是 Na，B 是 O，它们可以形成 Na2O 和 Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 【考点】 离子化合物 【题点】 离子化合物结构与性质 8下列说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B第A 族元素原子和第A 族元素原子之间都能形成离子键 C元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D元素周期表中第A 族元
13、素间不可能形成离子键 答案 C 解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A 项错误；第A 族元素都是活泼的非金属元素，第A 族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、 HBr、HI 等化合物中的化学键都不是离子键，B 项错误；第一周期中 He 的原子结构已达到稳定结构， 不可能与 H 原子再形成离子键，C 项正确；第A 族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可 形成离子键。 题组二 电子式 9下列物质的电子式书写不正确的是( ) ANa O 2 Na BCa2 O 2 C Cl Ca2 Cl DNa Cl 答案 B 【考点】 电子式 【题点】
14、电子式的书写 10下列化合物的电子式书写正确的是( ) ACa2 Cl 2 BNa S 2Na CMg2 O 2 DK F 答案 D 解析 两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为 Cl Ca2 Cl ，故 A 项错误； 离子电荷(如 R2 )与化合价(如R 2 )表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示 化合价为2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为 Na S 2Na，故 B 项错误；简单阳 离子符号周围不用方括号，应改为 Mg2 O 2，故 C 项错误。 【考点】 电子式 【题点】 电子式的书写 11下列有关表述错误的是( ) A氯化钠的电子式：Na Cl B
15、硫化钾的电子式 K S 2 K C碘化钠的电子式：Na I DCaF2的形成过程可以表示为 答案 C 【考点】 电子式 【题点】 电子式表示物质的形成 12设 X、Y、Z 代表三种元素。已知： X 和 Y两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个； Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。 据此，请填空： (1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。 (2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 (3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_。 答案 (1)钾 氯 氧 (2)H OH=H
16、 2O (3) 解析 根据 X 和 Y两种离子具有相同的电子层结构， 可确定 X 为第A 族元素， Y 为第A 族 元素，Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z 为 Y 的前一周期的氧族元素；不难 判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的 4 核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO 3，X 为 K。 B 组 综合强化练 1M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说 法中正确的是( ) AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 M2 Y 2 DM 形成1 价阳离子 答案 A 解析 M 的
17、一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A 正确、B 错误；Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并，C 错误；M 形成2 价阳离子，D 错误。 【考点】 离子化合物判断 【题点】 电子得失角度理解离子化合物 2(2019 河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、 Y 的简单离子的核外电子数相同， Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， Z 原子最外层电子 数是 K 层的 3 倍。下列说法正确的是( ) A简单离子半径：YZ BX 只能形成 HXO3型的酸 C气态氢化物的热稳定性：Wr(N3) CNa3
18、N 与水反应的化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3 DNa3N 与过量的盐酸反应，生成两种盐 答案 B 解析 化合物 Na3N 是由 Na 和 N3通过离子键形成的， 故 A 正确； Na和 N3的电子层结构相同， 半径取决于质子数，质子数越多，半径越小，所以半径：r(Na )r(N3)，故 B 错误；Na 3N 与水反应 可产生 NH3，同时生成 NaOH，化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3，故 C 正确；Na3N 与 过量的盐酸反应，生成 NaCl 和 NH4Cl 两种盐，故 D 正确。 5CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为 CaH22
19、H2O=Ca(OH)2 2H2，回答下列问题。 (1)上述方程式中除 CaH2外，属于离子化合物的还有：_。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为_，写出 CaH2的电子式_。 (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：_，氧 化剂为_，还原剂为_。 答案 (1)Ca(OH)2 (2)21 H Ca2 H (3) H2O CaH2 【考点】 离子化合物 【题点】 离子化合物与氧化还原综合考查 6X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元 素 相关信息 X X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y Y 元素的最高正价与最低负价的代数和 为 4 Z Z 和 Y
20、同周期，Z 的非金属性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12 (1)Y 位于元素周期表第_周期_族， Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较 强的是_(填化学式)。 (2)Z 的简单离子的电子式为_。 (3)W 与 X 形成的碱性氧化物的电子式：_。 答案 (1)三 A HClO4 (2) Cl (3)Na O 2 Na 解析 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；由 Y 元素的化 合价的关系可知，Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数 为 23，中子数为 12，则
21、其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第三周期A 族；非金属性越强，最 高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 (2)Z 的简单离子为 Cl 。 (3)Na 与 O 形成的碱性氧化物为 Na 2O。 【考点】 元素推断与化学键 【题点】 元素推断，电子式 7(2019 哈尔滨尚志中学期中)已知 X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大， X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22， 最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定 结构，请回答下列问题：
22、(1)Y 元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为： _(用元素符号表示)。 (2)用电子式描述化合物 M2N 的形成过程：_。 (3)均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程 式为_。 (4)火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方 程式：_。 答案 (1)第二周期A 族 NaCNOH (2) (3)H HSO 3=H2OSO2 (4)N2H42H2O2=N24H2O 解析 X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用 Z2X4 作燃
23、料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X 为 H 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素；W 与 N 同主族，则 N 为 S 元素；X 与 M 同主族，且原子序数小 于 N，则 M 为 Na 元素；元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层 电子数之和为 16，则 Y 为 C 元素。 (1)Y 是 C 元素，C 元素位于周期表第二周期A 族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小， 同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则 X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序是 Na CNOH。 (2)M 为 Na 元素、N 为
24、 S 元素，M2N 为 Na2S，Na2S 为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，用 电子式表示 Na2S 的形成过程为。 (3)X 为 H 元素、W 为 O 元素、M 为 Na 元素、N 为 S 元素，均含 X、W、M、N 四种元素的两 种化合物分别为 NaHSO4和 NaHSO3，溶液中 NaHSO4和 NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水， 反应的离子方程式为 H HSO 3=H2OSO2。 (4)X 为 H 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素，Z2X4为 N2H4，X2W2为 H2O2，N2H4与 H2O2反应生 成氮气和水，反应的化学方程式为 N2H42H2O2=N24H2O。
