1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 阶段重点突破练(七) 解析 CCl4的电子式为 ，C项不正确。 一、关于物质结构化学用语的考查 1.下列电子式或结构式错误的是 A.OH的电子式： B.NH4Br的电子式： C.CCl4的电子式： D.NH3的结构式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2.(2020 北京高一期末)下列化学用语正确的是 A.CO2的结构式为O=C=O B.H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HS2 C.Cl的离子结构示意图为 D.用电子式表示氯化钙的形成过程： 1 2
2、3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 O 4 16 17 3.(2019 合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是 A.氮气的电子式： B.重水的化学式为 (或D2O) C.用电子式表示氯化钠的形成过程： D.N2H4的结构式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaCl Na Cl 2 1H2O 16 17 解析 氮气的电子式为 ，A项不正确； 重水就是氘与氧形成的水，其化学式为 (或D2O)，B项正确； 氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项 不正确； N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。
3、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NN 2 1H2O 16 17 4.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 A.它们表示四种不同的元素 B.表示的是阳离子 C.表示的元素都是非金属元素 D.表示的元素在化合物中通常显2价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相 同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误； 质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子； 质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故B 错误； 1 2 3 4
4、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、 镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误； 表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子 而形成阳离子，在化合物中通常显2价，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5.下列有关物质结构的说法正确的是 A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B.4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键 C.S2Cl2的结构式为ClSSCl D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外
5、层都达到8电子稳定结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、 2NA，A项错误； 温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是 0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个NH键，B项错误； S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C项正确； PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、化学键与物质类别 6.下列元素的原子在形
6、成不同物质时，既能含有离子键，又能含有极性 键或非极性键的是 A.K B.Ca C.I D.Ne 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和 非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键， 在碘分子中形成非极性键。 16 17 7.(2019 云南官渡一中期中)下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.加热碘化氢气体使其分解 C.冰融化 D.加热纯碱晶体使之熔化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 氯化氢溶于水，HCl电离：HCl=
7、HCl，破坏共价键，故A 不符合题意； 加热碘化氢，碘化氢发生分解， 破坏共价键，故B不符合 题意； 冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意； Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。 16 17 2HI= H2I2， 8.实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为 下列说法不正确的是 A.H2O2分子中含有极性键和非极性键 B.H2O分子中只含极性键 C.H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 D.该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2H2O2= MnO2 2H2OO2。 16
8、17 解析 H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A项正确； H2O分子中只含有HO极性键，B项正确； H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C项错误； H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2 价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9.(2020 天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共 价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是 A.NH4Cl NH3HCl B.NH3CO2H2O=NH4HCO3 C.2NaOHCl2=N
9、aClNaClOH2O D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 = 解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元 素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非 金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成， 以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项 A不选； 无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选； 有非极性共价键(ClCl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不选； Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2
10、 中有极性共价键，O2 中有 非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧 化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选 项D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气 体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
11、 15 16 17 解析 N4是单质不是化合物，A项错误； 由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确； 由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以1 mol N4分子所含共价键 数为6NA，C项错误； 相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18， A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍， 0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结 构变成与
12、氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子 与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A_，B_，C_，D_。 (2)D元素在周期表中属于第_周期_族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 碳 氧 镁 铝 三 A 16 17 (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 O=C=O B与C 形成的化合物是MgO，
13、为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导 电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 16 17 解析 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于 18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C 可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D离子的 电子层结构可知D为铝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三、物质结构与元素周期律的综合 12.(2020 北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为
14、有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层 电子数之和为22。下列说法错误的是 A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形 B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 D.M与Z形成的化合物属于离子化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Q
15、 X Y M W Z 16 17 解析 根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y 的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a2，W的最外层电子数为 a1，因此aa1a2a122，解得a5，所以Q是C元素，X 是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件 下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确； 物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确； N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如 碳酸铵等，C项正确； AlCl3属于共价化合物，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9
16、 10 11 12 13 14 15 16 17 A.0.080 nm B.0.110 nm C.0.120 nm D.0.070 nm 14.(2020 天津耀华高一期末)根据以上数据，磷原子的半径可能是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 解析 P与N同一主族，半径大于0.075 nm，与Si和S处于同一周期，半径 介于0.102 nm和0.117 nm之间，故选B。 16 17 15.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正 确的是 A.X的氢化物形
17、成的晶体中存在的最 强作用力是分子间作用力 B.R的气态氢化物溶于水时，离子键 断裂 C.W的气态氢化物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为2价，没有 正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为1价，处于第A族，原子序 数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为3价，为Al元素；W的 常见化合价为6、2价，W为S元素；R的常见化合价为7、1价， R为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体 中存在的最强作用力是共价
18、键，A项错误； 氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误； 硫化氢是含有共价键的共价化合物，C项错误； Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水 化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16.(2020 天津耀华高一期末)A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、 C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且 A和C的原子序数之比为34，E原子半径是短周期元素中原子半径最大 的。则下列叙述正确的是 A.E和C只能形成E2C 一种化合物
19、B.由B、D组成的物质是电解质 C.A和C能形成共价化合物 D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 E原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、 B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子， 且A和C的原子序数之比为34，则A、B、C位于第二周期，A的原子序 数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7， 是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
20、13 14 15 16 17 17.(2020 天津耀华高一期末)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的 位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。 (2)C的单质与H2反应的化学方程式为_。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氮 硫 氟 H2F2=2HF 2NH3H2SO4=(NH4)2 SO4 16 17 解析 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知 A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质 子数为x9，C的质子数为x7，可得x9x7x，解之得x16，所 以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 本课结束 更多精彩内容请登录：
