1、第二课时第二课时 教学目标设定教学目标设定 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 教学难点重点教学难点重点 原子晶体的结构与性质的关系 教学过程设计教学过程设计 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550 沸点 很低 4827 展示：金刚石晶体 阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳： 1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状
2、结构 的晶体。 2构成粒子：原子； 3粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构 填表： 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳： 4原子晶体的物理性质 熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂； _导电。 思考： （1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键 越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 合作探究： （1）
3、 在金刚石晶体中,每个 C 与多少个 C 成键？形成怎样的空间结 构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？ （2）在金刚石晶体中，C 原子个数与 CC 键数之比为多少？ （3）12 克金刚C 键数为多少 NA？ 比较:CO2与 SiO2晶体的物理性质 物质/项目 熔点 状态(室温) CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态 阅读：P72 ，明确 SiO2的重要用途 推断：SiO2晶体与 CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶 体 展示：展示 SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件） ，分 析其结构特点。 引导探究：SiO2和 C02的晶体结构
4、不同。在 SiO2晶体中，1 个 Si 原 子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键，每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原子； 同时，每个 O 原子跟 2 个 Si 原子相结合。实际上，SiO2晶体是由 Si 原 子和 O 原子按 1：2 的比例所组成的立体网状的晶体。 阅读：P72 ，明确常见的原子晶体 5常见的原子晶体有_等。 6各类晶体主要特征 类型 分子晶体 原子晶体 比较 构成晶 体微粒 形成晶 体作用力 理 性 质 熔 沸点 硬 度 导 电性 传 热性 延 展性 溶 解性 典型实 例 P4、干冰、硫 金刚石、 二氧化硅 阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ” 归纳：判断晶体类型的
5、依据 （1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作 用是_ _； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_ _，微粒间的相互作 用是_键。 （2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的 熔、沸点高得多 练习 1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A、SO2与 SiO2 B、C02与 H2O C、C 与 HCl D、CCl4与 SiC 2、 碳化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构， 其中 C 原子和 S 原子的位置是交替的。 在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅 中，它们
6、的熔点从高到低的顺序是 A、 B、 C、 D、 3、1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加 热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩尔原子晶体干冰中含 4molCO 键 4、在 SiO2晶体中，每个 Si 原子与 个 O 原子结合， 构成 结构， Si 位于_ _， O 位于_ _ 在 SiO2晶体中，Si 原子与 O 原子个数比为 在 SiO2晶体中， 最小的环为 个 Si 和 个 O 组成的 环。
7、5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔 点 3823 1683 2573 沸 点 5100 2628 2823 硬 度 10 7.0 9.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是 _。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个 等边三 角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子。通过视 察图 形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。 其中 BB 键的键角为_。 作业 1下列晶体中不属于原子晶体的是 （A）干冰 （B）金刚砂 （C）金刚石 （D）水晶 2在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最 小的环上，碳原子
8、数是 （A）2 个 （B）3 个 （C）4 个 （D）6 个 3下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （A）O2、I2、Hg （B）CO2、K、SiO2 （C）Na、K、Rb （D）SiC、NaCl、SO2 4下列各晶体中任意一个原子都被相邻的 4 个原子所包围；以共 价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是 （A）甲烷 （B）石墨 （C）晶体硅 （D）水晶 5在 x mol 石英晶体中，含有 Si-O 键数是 （A）x mol （B）2x mol （C）3 x mol （D）4x mol 6固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （A）冰 （B）晶体硅 （C）溴 （D） 二氧化硅
9、 7石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全 占有的碳原子数是 （A）10 个 （B）18 个 （C）24 个 （D）14 个 8石英玻璃是将纯石英在 1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃 体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是 （A）石英玻璃属于原子晶体 （B）石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 （C）石英玻璃的结构类似于液体 （D）石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 9已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒 间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是 （A）该晶体属于
10、原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 （B）该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个 碳原子 （C）该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构 （D）该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状 结构 10氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质 稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且 N 原子和 N 原子， Si 原子和 S 原子不直接相连， 同时每个原子都满足 8 电子稳定结 构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用 SiCl4和 N2在 H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高 纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 _ 11短周期元素 K、Y、Z 在周期表中位置关系如图： （1）x 元素的单质分子式是_，若 x 核内中子数和质子数相 等，x 单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 （2）z 单质的晶体类型属于_，Z 的氢化物和最高价氧化物 的浓溶液反应的化学方程式为_。
