1、第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 第一课时第一课时 分子晶体分子晶体 教材内容分析教材内容分析： 晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期 性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒-晶体类 型-晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干 冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。 使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。 并为后面学 习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。 教学目标设定教学目标设定： 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性 质的一般特点。 2、使学生了解晶体类型与性质
2、的关系。 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴 趣。 教学重点难点教学重点难点： 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 教学方法建议教学方法建议： 运用模型和类比方法诱导分析归纳 教学过程设计教学过程设计： 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧 化物属于离子晶体） 投影 晶体类型 离子晶体 结 构 构成晶体的类 型 粒子间的相
3、互 作用力 性 质 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 展示实物：冰、干冰、碘晶体 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什 么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书 ：分子通过分子间作用力形成分子晶体 一一、分子晶体、分子晶体 1、定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图 3-9，如：碘晶体中只含有 I2分子，就属于分子晶体 问：还 有哪些属于分子晶体？ 2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非 金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3、分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一
4、下分子间作用力的有关知识 阅读必修 2P22科学视眼 教师诱导： 分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子 间作用力， 也叫范徳华力。 分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越 大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符 合，如：NH3，H2O 和 HF 的沸点就出现反常。 指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对 物质物理性质的影响。 多媒体动画片 氢键形成的过程： 氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F） 与 H 核 氢键的定义：半
5、径小、吸引电子能力强的原子与 H 核之间的静电 吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。 氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 投影 氢键的表示 如： 冰一个水分子能和周围 4 个水分子从氢键 相结合组成一个正四面体 见图 3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻 分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答 4分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和 熔融状态下都不导电。 教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只 是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。 如图 3-10 的 O
6、2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间 除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分 子就不会采取紧密堆积的方式 学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水 分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一 样具有方向性， 而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶 角方向的 4 个相邻水分子的相互吸引， 这一排列使冰晶体中空间利用率 不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。 教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的 CO2的晶体。干冰 外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。 出示干冰的晶体结构晶胞模型。 教
7、师讲解：干冰晶体中 CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键， 因此干冰中 CO2分子紧密堆积，每个 CO2分子周围，最近且等距离的 CO2 分子数目有几个？ 一个 CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四 个对角线上各有一个 CO2分子周围， 所以每个 CO2分子周围最近且等距离 的 CO2分子数目是 12 个。 投影小结完成表格 晶体类型 分子晶体 结构成晶体的粒 分子 构 子 粒子间的相互 作用力 分子间作用力 性 质 硬度 小 熔沸点 较低 导电性 固态熔融状态不导电 溶解性 相似相溶 课堂巩固练习 1、下列属于分子晶体的一组物质是 A、CaO、NO、CO B、 CCl4
8、、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O 2、下列性质符合分子晶体的是 A、 熔点 1070，易熔于水，水溶液能导电 B、 熔点是 10.31，液体不导电，水溶液能导电 C、 熔点 97.81，质软，能导电，密度是 0.97g/cm 3 D、 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 3、下列物质的液体中，不存在分子是 A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D 二硫化碳 4、下列说法正确的是 A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键 C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积 5、干冰汽化时，下列所述内容发生变
9、化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键 6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未 来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼 状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为 CH45.75H2O。 （1）“可燃冰” CH45.75H2O 的分子中，m（CH4）：m（H2O）= （2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：在 一定温度下， 使气体从水合物中分离出来，在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来。 7、选择以下物体填写下列空白 A 干冰 B 氯化铵 C 烧碱 D 固体碘 晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) 晶体中既有离子键又有共价键的是 熔化时不需要破坏共价键的是 常况下能升华的是 8四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测 四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四 氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。 其中正确的是 A 只有 B 只有 C 只有 D
