1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 4 课时课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响温度、催化剂对化学平衡移动的影响 核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到 平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证 说明温度、 催化剂的改变对化学平衡移动的影响， 构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原 理)。 一、温度、催化剂对化学平衡移动的影响 1温度对化学平衡移动的影响 (1)实验探究温度对化学平衡移动的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验 原理 2NO2g
2、红棕色 N2O4g 无色 H56.9 kJmol 1 实验 步骤 实验 现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 实验 结论 混合气体受热颜色加深，说明 NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动； 混合气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 (2)温度对化学平衡移动的影响规律 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影 2022 高中化学新教材同步讲义资料 响。 当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 (3)用 vt 图像分析温度对化学平衡移动的影响 已知反应
3、：mA(g)nB(g)pC(g)H0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线 分别如下图所示。 t1时刻，升高温度，v正、v逆均增大，但吸热反应方向的 v逆增大幅度大，则 v逆v正，平衡逆 向移动。 t1时刻，降低温度，v正、v逆均减小，但吸热反应方向的 v逆减小幅度大。则 v正v逆，平衡正 向移动。 2催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： 催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所 需的时间。 (2)用 vt 图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v正、v逆同等倍数增大，则 v正v
4、逆，平衡不移动。 提醒一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂， 减慢反应速率。 用速率分析化学平衡移动的一般思路 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态() (2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率() (3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动() (4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低() (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大() (6)升高温度，化学平衡常数增大() (7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，
5、平衡一定发生移动() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 1反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 () A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案C 解析降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。 2改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结 出温度对化学平衡常数的影响规律。 (1)N2(g)3H2(g)2NH3(
6、g) 化学平衡常数 K1_，升温化学平衡逆向移动，K1_(填“增大”或“减小”，下 同)，H_0(填“”或“”，下同)。 (2)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 化学平衡常数 K2_，升温化学平衡正向移动，K2_，H_0。 答案(1) c2NH3 cN2c3H2 减小 3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常 2022 高中化学新教材同步讲义资料 数 K 和温度 t 的关系如下表所示： t / 7 00 8 00 8 30 1 000 1 200 K 0 .6 0 .9 1 .0 1. 7 2. 6 回答下列问题： (1
7、)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 _。 (3)在1 200时，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 molL 1、2 molL1、4 molL1、 4 molL 1，则此时上述反应的平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 答案(1)吸热(2)700 (3)向逆反应方向 解析(1)根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。 (2)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系 3c(CO2)c(H2)5c(C
8、O)c(H2O)，根据该反应的平衡常数 表达式 KcCOcH2O cCO2cH2 可知，K3 50.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此 时对应温度为 700 。 (3)1 200 时，QcCOcH2O cCO2cH2 ，将各物质的浓度代入可得 Q4，而此温度下的平衡常数为 2.6，即 QK，所以平衡向逆反应方向移动。 化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 K 值越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。 (2)判断反应的热效应 升高温度：K 值增大正反应为吸热反应；K 值减小正反应为放热反应。 降低温度：K 值增大正反应为放热反
9、应；K 值减小正反应为吸热反应。 (3)判断反应是否达到平衡或反应进行的方向 当 QK 时，反应处于平衡状态； 当 QK 时，反应向正反应方向进行； 当 QK 时，反应向逆反应方向进行。 二、勒夏特列原理 1定义 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 简单记忆：改变减弱这种改变。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2适用范围 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系， 不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该 原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“
10、改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 若同时改变影响平衡 移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动 的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 (1)对于可逆反应，升高温度，若 v正增大，则 v逆减小，平衡正向移动() (2)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡() (3)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度 减小() (4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释() 答案(1)(2)(3)(4) 1已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低
11、温度，混合物的颜 色变浅，下列关于该反应的说法正确的是_(填字母)。 A该反应为放热反应 B降温后 CO 的浓度增大 C降温后 NO2的转化率增大 D降温后 NO 的体积分数增大 E增大压强混合气体的颜色不变 F恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 答案ACDF 2在一密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在某一时刻达到平衡，测得 c(N2) 1 molL 1，容器内压强为 p，温度为 T。 (1)再向容器中通入 N2，使其浓度变为 2 molL 1，并保持容积不变，再次达到平衡时 c(N2)的范围是 _。 (2)缩小
12、体积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强 p的范围是_。 (3)迅速升温至 T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度 T的范围是 _。 答案(1)1 molL 1c(N2)2 molL1 (2)pp2p(3)TTT1 特别提醒平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括 2022 高中化学新教材同步讲义资料 为“外变大于内变”。 3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_(填字母)。 A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 2H2O22H2OO2的反应，使用 MnO2可加快
13、制 O2的反应速率 C反应：CONO2CO2NOH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D合成氨反应：N23H22NH3H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 EH2(g)I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 答案BE 解析催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释， 常见的有： (1)使用催化剂不能使化学平衡发生移动； (2)反应前后气体体积不变的可逆反应， 改变压强可以改变化学反应速率， 但不能使化学平衡发生移动； (3)发生的化学反应本身不是可逆反应； (4)外界条件的改变对平
14、衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。 随堂演练知识落实 1对于反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是 () A正反应速率增大，逆反应速率减小 B逆反应速率增大，正反应速率减小 C正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 答案C 解析升高温度，正、逆反应速率均增大，但是两者增大的程度不一样，所以升高温度后，正、逆反 应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆 反应方向移动。 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A光照新
15、制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 答案B 3 (2020济南高二质检)只改变一个影响因素， 平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是() AK 值不变，平衡可能移动 2022 高中化学新教材同步讲义资料 BK 值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化 答案D 解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡也可能发生移动，则 K 值不变，平衡可能移动，A 正 确；K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定
16、移动，B 正确；平衡移动，温度可能不变， 因此 K 值可能不变，C 正确；平衡移动，温度可能不变，因此 K 值不一定变化，D 错误。 4在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数 KcCOcH2O cCO2cH2 。恒容时，升高温度，H2 浓度减小。下列说法正确的是() A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO(g)H2O(g) 催化剂 高温 CO2(g)H2(g) 答案A 解析因为 KcCOcH2O cCO2cH2 ，所以化学方程式为 CO2(g)H2(g) 催化剂 高温 CO(g)H2O(g)。由升温， H
17、2浓度减小知，升温平衡右移，所以正向吸热，即H0。 5在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 高温 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1) 增 加 C(s) ， 则 平衡 _(填 “ 逆 向 移动 ”“ 正 向 移动 ” 或 “ 不 移 动” ， 下 同)， c(CO2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_，c(CO2)_。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 He，则平衡_，c(CO2)_。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 答案(1)不移动
18、不变(2)正向移动减小(3)不移动不变(4)正向移动增大 解析(1)C 为固体，增加 C 的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)增大反应容器的容积， 即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c(CO2)减小。(3)通入 He，但容积和温度不变，平衡不会 发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题组一温度、催化剂对化学平衡的影响 1已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把 NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹 簧夹夹住橡皮管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入
19、冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进 行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是() A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快 B上述过程中，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变 D反应 2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应 答案D 解析升高温度，正、逆反应速率都增大，A 项正确；B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成 N2O4 的方向移动，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B 项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A、 B 烧瓶内气体密度都不变，C 项正确
20、；放在热水中的 A 烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的 B 烧瓶内气体 颜色变浅，说明升高温度平衡向生成 NO2的方向移动，降低温度平衡向生成 N2O4的方向移动，故反应 2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，D 项错误。 2在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3BC(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体 的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是() AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 不可能都是气体 答案C 解析正反应吸热，升温，平衡右移。若 B、C 都为固体，则气体的相对分子质量不变，故
21、A 错误； 若 C 为固体，B 为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小， 故 B 错误、C 正确；若 B、C 都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分 子质量减小，故 D 错误。 3将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HbBab Cab。 题组二多因素对化学平衡影响的分析 4在一定条件下，可逆反应达到化学平衡：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应是放热反应)。要使混合气 体的颜色加深，可以采取的方法是() A降低温度B增大 H2的浓度 C减小容器体积D增大容器体
22、积 答案C 解析降低温度， 平衡正向移动， 混合气体颜色变浅， A 项错误； 增大 H2的浓度， 平衡正向移动， c(I2) 减小，混合气体颜色变浅，B 项错误；减小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，但 c(I2)增大，气体颜 色加深，C 项正确；增大容器体积，c(I2)减小，气体颜色变浅，D 项错误。 5COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列能提高 COCl2转化率的措施是() 升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体 ABCD 答案B 解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性 气体，相当于
23、减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓度，将导致平衡逆向移 动。 6在水溶液中存在反应：Ag (aq)Fe2(aq) Ag(s)Fe3 (aq) H0，反应达到平衡时，下列说法 不正确的是() A若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B若压强不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C若体积不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡 时 N2O4的转化率将升高 D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 答案C 解析缩小容器体积， NO2的浓度变大， 颜色
24、加深， 平衡向左移动使混合气体颜色又变浅， 但依据“减 2022 高中化学新教材同步讲义资料 弱不消除”可知，新平衡时 NO2的浓度仍比原平衡大，即气体颜色比原平衡深；若压强不变，再充入 N2O4 气体，容器体积变大，达到新平衡与原平衡等效，因此新平衡时各物质的百分含量不变；若体积不变，向 容器中再加入一定量的 N2O4，则相对于原平衡，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时 N2O4的转化率将降 低；若体积不变，升温，平衡正向移动，再次平衡时体系中 NO2的浓度增大，气体颜色加深。 8(2020郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O
25、2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s0 5 00 1 000 1 500 c(N2O5)/molL 1 5 .00 3 .52 2. 50 2. 50 下列说法中不正确的是() A500 s 内，N2O5的分解速率为 2.9610 3 molL 1s1 BT1温度下的平衡常数 K1125，平衡时 N2O5的转化率为 50% CT1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K15.00 molL 1 答案C 解析500 s 内，N2O5的浓度变化量为(5.003.52) molL 11.48 molL1，v(N2O5
26、)1.48 molL 1 500 s 2.9610 3 molL 1s1；B 项，分析如下： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 起始浓度/molL 1 5.0000 转化浓度/molL 1 2.505.001.25 平衡浓度/molL 1 2.505.001.25 K1c 4NO2cO2 c2N2O5 5.00 41.25 2.502 125，平衡时 N2O5的转化率为 50%；C 项，该反应的正反应为吸热 反应，升高温度，平衡常数增大，故 K1K2；D 项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原 来的1 2，相当于增大压强，平衡向左移动，则 c(N 2O5)5.00 molL
27、 1。 题组三化学平衡移动的相关图像 9(2019山东潍坊期中)对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 已达平衡，在其他条件不变的 情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析改变温度会使 v正、v逆都发生“突变”且升温向吸热反应方向移动，即逆向移动， v逆v正。 10.I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I (aq) I 3(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I 3的物质的量浓度 c(I 3)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()
28、A温度为 T1时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正向移动 BI2(aq)I (aq) I 3(aq)的H0 C若 T1时，反应进行到状态 d 时，一定有 v正v逆 D状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I2的转化率更高 答案D 解析加入 KI 固体，c(I )增大，平衡正向移动，A 项正确；由图可知，温度越高，c(I 3)越小，则升 高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，B 项正确；T1时，反应进行到状态 d 时，c(I 3)小于 平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有 v正v逆，C 项正确；a、b 均为平衡点，a 点温度低， 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动
29、，则状态 a 时 I2的转化率更高，D 项错误。 题组四勒夏特列原理的应用 11(2019牡丹江第一高级中学高二月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 工业合成氨，反应条件选择高温实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气使用催化剂可 加快 SO2转化为 SO3的速率硫酸工业中，增大 O2的浓度有利于提高 SO2的转化率 AB CD 答案C 解析工业合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列 原理解释；氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2H2OH ClHClO，因为饱和食盐水中含有 大量的氯离子，相当于在氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，平衡向逆
30、反应方向移动，氯气 2022 高中化学新教材同步讲义资料 溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释；催化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，所以不能用 勒夏特列原理解释；增大反应物 O2的浓度，平衡向正反应方向移动，能增大 SO2的转化率，可以用勒 夏特列原理解释。综上所述，C 项符合题意。 12(2019山东潍坊期中)关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体 (NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：HUr(aq)H2O(l)Ur (aq)H3O(aq) Ur (aq)Na (aq)NaUr(s)H。下列叙述错误的是() A降低温度，反应平衡正向移动 B反应正方向是吸热
31、反应 C降低关节滑液中 HUr 及 Na 含量是治疗方法之一 D关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动 答案B 13下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 答案C 解析A 项中考查溶解平衡 CO2(g)CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气 体逸出；B 项中考查温度、浓度、酸碱性对 NH3H2ONH3H2ONH 4OH 平衡移动的影响；D 项中考查温
32、度对 2NO2N2O4的影响；C 项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是 反应前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。 14现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强 时，混合体系中 C 的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且 mn_(填“”“”或 “”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率_，B 的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之
33、比cB cC将_。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 答案(1)放热(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变 解析反应 mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B 的转化率变大，说明平衡向正反应 方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动， 即 mnp，A 的质量分数增大；若容积不变加入 B，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大；升高温度， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即cB cC减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的 量不变。 15
34、在 2 L 密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下 表： 时间/s01234 n(NO)/mol 0. 020 0. 010 0. 008 0. 007 0. 007 (1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度，NO 的浓度增大，则 该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。 a及时分离出 NO2气体b适当升高温度 c增大 O2的浓度d选择高效催化剂 答案(1)0.003 5 molL 1 放热(2)c 解析(1)平衡时，n(NO)0.00
35、7 mol，c(NO)0.007 mol 2 L 0.003 5 molL 1。升高温度，c(NO)增大， 则平衡左移，正反应是放热反应。 (2)分离出 NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动， 所以 a、b、d 均错误；增大反应物 O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c 正确。 16将 0.4 mol N2O4气体充入 2 L 固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。 在 T1和 T2时，测得 NO2的物质的量随时间的变化如图所示： (1)T1时，4080 s 内用 N2O4表示该反应的平均反应速率为_molL
36、1s1。 (2)H_(填“”“C BA、B 两点 N2O4的转化率：AB CA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 D由 A 点到 B 点，可以用加热的方法 答案(1)0.001 25(2)(3)AC(4)B 解析(1)T1时，v(N2O4)1 2v(NO 2)1 2 0.60 mol0.40 mol 2 L40 s 0.001 25 molL 1s1。 (2)由图可知反应在 T1比 T2先达到平衡状态，所以 T1T2，由于 T1平衡时 n(NO2)比 T2平衡时的多，故 升高温度，平衡向生成 NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以H0。 (3)A 项，增大 N2O4的起始浓度相当于增大
37、压强，平衡向左移动， cNO2 cN2O4减小；B 项，升高温度，平 衡向右移动， cNO2 cN2O4增大；C 项，通入 NO 2相当于增大压强，平衡向左移动， cNO2 cN2O4减小；D 项，使用 催化剂，平衡不移动， cNO2 cN2O4不变。 (4)A 项，由图可知：A、C 两点平衡时温度相同，C 点对应压强大，反应速率大；B 项，由图可知：A、 B 两点平衡时压强相同， 温度不同， A 点 NO2的体积分数大于 B 点， 而反应： N2O4(g)2NO2(g)H0， 温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度 T4T3，转化率 AB；C 项，由图像可知，A、C 两 点平衡时温度相同，C 点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色 C 点比 A 点深；D 项，由 B 项分析知， A 点平衡时温度 T4高于 B 点平衡时温度 T3，故由 A 点到 B 点需要降低温度。
