1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 化学电源 1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原电 池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。 2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足 人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环境的 污染。 核心素养发展目标 一、化学电源概述一次电池 随堂演练知识落实 课时对点练 二、二次电池 内 容 索 引 三、燃料电池 1.化学电源概述 (1) 化学电源的分类 是化学电源的雏形，常分为如下三类： 一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电。 二次电池：又称可充电电池
2、或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获 得再生。 燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。 一、化学电源概述一次电池 原电池 (2)判断电池优劣的主要标准 比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(Wh)kg1 或(Wh)L1。 比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是Wkg1或 WL1。 电池可储存时间的长短。 (3)化学电池的回收利用 使用后的废弃电池中含有大量的 、酸和碱等有害物质，随处丢弃 会给土壤、 等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 (4)化学电源的发展方向 小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐。 如
3、电池、 电池等。 重金属 水源 镍氢锂离子 普通锌锰干电池碱性锌锰干电池 示意图 构造 负极：_ 正极：_ 电解质溶液：氯化铵和氯化锌 负极反应物：_ 正极反应物：_ 电解质溶液：_ 2.一次电池：锌锰干电池 锌 石墨棒 锌粉 二氧化锰 氢氧化钾 工 作 原 理 负极： 正极：_ 总反应：Zn2NH4Cl2MnO2= Zn(NH3)2Cl22MnO(OH) 负极：_ _ 正极： _ _ 总反应：Zn2MnO22H2O =2MnO(OH)Zn(OH)2 2MnO22H2e=2MnO(OH)2MnO22H2O2e= 2MnO(OH)2OH Zn2OH2e =Zn(OH)2 (1)干电池根据电解质的
4、性质又可分为酸性电池、碱性电池、中性电池 () (2)具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池() (3)废电池须进行集中处理的目的是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子 对土壤和水源的污染() (4)铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 () (5)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点() (6)锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，比能量大() 正误判断正误判断 深度深度思考思考 1.已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出 的最大电能。 比较Mg、Al二种金属空气电池，“理论比能量”之比是_。 34 解析假设质量都是1 g，这两
5、种金属转移的电子的物质的量分别为： 2.银锌电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点，如图所示，总 反应式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。 (1)负极反应物：_，正极反应物：_，电解质溶液_。 (2)电极反应式 ，负极：_；正极：_ _。 锌粉 Ag2O KOH溶液 Zn2OH2e=Zn(OH)2Ag2O H2O2e=2Ag2OH 返回 二、二次电池 1.铅蓄电池 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O (1)负极是 ，正极是 ，电解质溶液是 。 (2)放电反应原理 负极反应式是_； 正极反应式是_； 放电过程中
6、，负极质量的变化是 ，H2SO4溶液的浓度 。 Pb PbO2H2SO4溶液 增大减小 充电时，铅蓄电池正极与直流电源 极相连，负极与直流电源 极 相连。即“负极接负极，正极接正极”。 正负 2.锂离子电池 电极电极反应 负极嵌锂石墨(_)：LixCyxe=xLiCy 正极钴酸锂( )：Li1xCoO2xLixe=LiCoO2 总反应LixCyLi1xCoO2 LiCoO2Cy LixCy LiCoO2 反应过程：放电时，Li从石墨中脱嵌移向 极，嵌入钴酸锂晶体中，充 电时，Li从 晶体中脱嵌，由 极回到 极，嵌入石墨中。这样 在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间完成化学能与电 能
7、的相互转化。 正 钴酸锂正负 正误判断正误判断 (1)二次电池的放电过程，负极质量一定减小( ) (2)可充电电池的充放电过程是可逆反应( ) (3)锂电池由于Li的性质活泼所以不能用水溶液作电解质( ) (4)铅蓄电池充电时，正极接直流电源正极，发生还原反应( ) (5)锂离子电池放电时，Li移向正极区( ) 1.镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。其总 反应为Cd2NiO(OH)2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2。 (1)放电时，负极发生_反应，反应式为_。 (2)电池工作时，负极区pH_，正极区pH_。 (3)该电池工作时，电解质溶液中的OH向_移动 深度深度
8、思考思考 氧化Cd2OH2e=Cd(OH)2 减小增大 负极 2.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。根据图示解答下列问题： (1)放电时Li由 极向 极移动。 (2)电极反应式：负极：_；正极：_ _；放电电池总反应为_。 (3)电解液a能否是氯化锂溶液？ (填“能”或“否”)，原因是：金属 锂能 ，电解质中 。 AB 4Li4OH4e=4LiOH O2 2H2O4e=4OH4LiO22H2O=4LiOH 否 与水反应不能含有水 3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间 保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(O
9、H)34KOH。请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是_，放电时负极的电极反应式为_ _。 (2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反 应式为_。放电时，_(填“正” 或“负”)极附近溶液的碱性增强。 Zn3Zn6OH 6e=3Zn(OH)2 还原 正 化学电源电极反应式的书写 (1)由装置图或电池总反应式确定电池的正极、负极及各极反应物。 (2)电解质溶液中的其他离子的影响，若阴离子与负极产生的阳离子不共 存，该阴离子写入负极反应式。 (3)原电池的正极材料多数只起导电作用，而化学电源的正极材料大多数 参与电极反应。 归纳总结 返回 1.燃料电池 燃料电池是一种
10、连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学 电源。电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。燃料电池工 作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生 成物不断地被排出，于是电池就连续不断地提供电能。 三、燃料电池 2.氢氧燃料电池是一种清洁高效的燃料电池 (1)基本构造 (2)工作原理 酸性电解质(H2SO4)碱性电解质(KOH) 负极反应_ 正极反应_ 总反应_ 2H24e=4H2H24e4OH=4H2O O24e4H=2H2OO24e2H2O=4OH 2H2O2=2H2O 3.能量转换 所有的燃烧均为放热反应，若能量以电的形式向外释放，则形成燃料电 池，所以燃料
11、电池的总方程式类似燃烧的总方程式，只不过条件不同而已。 理论上来说，所有的燃烧反应均可设计成燃料电池，所以燃料电池的燃 料除氢气外，还有烃、肼、甲醇、氨、煤气等气体或液体，且能量转化 率超过80%，由燃料电池组合成的发电站被誉为“绿色发电站”。 4.燃料电池电极的书写方法 电极的负极反应物一定是燃料，正极反应物为O2或空气。 据氧化还原反应规律，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子 发生还原反应。 特别注意电解质溶液酸碱性不同的区别。可根据电荷守恒来配平电极反 应式。 如CH4碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式书写方法： 第一步确定生成物 第四步最后据氢原子守恒配平H2O的化学计量数
12、正误判断正误判断 (1)燃料电池所有能量均转化为电能() (2)燃料电池中通入燃料的一极为正极() (3)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e =2H2O() (4)燃料电池电极材料本身不参与化学反应() 1.如图为肼燃料电池示意图，请写出正、负极电极反应式及总反应式。 深度深度思考思考 答案负极：N2H44e4OH=4H2ON2 正极：O24e2H2O=4OH 总反应式：N2H4O2=N22H2O 2.一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液 中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (1)这种电池放电时发生的化学反应方
13、程式：_。 (2)此电池的正极发生的电极反应式：_，负极 发生的电极反应式：_。 2CH3OH3O2=2CO24H2O 3O212H12e=6H2O 2CH3OH2H2O12e=2CO212H 解析燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2 不与H2SO4反应，故电池反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。 解析电池的正极为O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，用电 池反应减去正极反应即可得出负极的电极反应式。 (3)电解液中H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。 (4)使用该燃料电池的另一个好处是_。 正负极 对环境无污染 解析H移向正极，在正极生成水。 解
14、析产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。 燃料电池电极反应式书写的注意事项 (1)燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，书写总反应方程式时，要注意 产物与电解质溶液是否发生反应，若能反应，电解质溶液要写在总反应 方程式中。 (2)燃料电池正极反应的本质是氧气得电子发生还原反应，即O24e =2O2，产生的O2存在形式与电解质溶液的酸碱性和电解质的状态有 着密切的关系。 (3)书写燃料电池的电极反应式，一定要注意电解质的酸碱性。碱性溶液 电极反应式不能出现H；酸性溶液电极反应式不能出现OH。 返回 归纳总结 1.下列说法错误的是 A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源 B.化学电源
15、中的负极材料不一定参加电极反应 C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应 D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费 12345 随堂演练知识落实 解析二次电池的充电和放电，是在不同条件下发生的过程，它们不是 可逆反应。 12345 2.下列电池工作时，氧气在正极放电的是 解析燃料电池中在正极放电的物质都是氧气。 12345 3.某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。下列 说法不正确的是 A.锌为电池的负极 C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D.电池工作时OH向负极迁移 4.(2020广州清远调研)已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池， 该电
16、池采用Li交换膜。对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S Fe2e=2LiFeS。下列有关该电池的说法中，正确的是 A.化合物LiAl具有强还原性，作负极材料 B.放电时，电子从LiAl极经过Li交换膜流向FeS极 C.放电时发生的总反应式为：2LiFeS=Li2SFe D.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 12345 解析LiAl是合金，不是化合物，A不正确； 放电时，电子从LiAl极经过外电路流向FeS极，B不正确； 放电时发生的总反应式为2LiFeS=Li2SFe，C正确； 负极材料易与水发生反应，故不能用电解质的水溶液，D不正确。 12345 12345
17、 5.原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_ (填“a”或“b”)电极，该极 的电极反应式为_。 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。 a 减小 解析甲烷在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由于电池工作过 程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。 12345 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和 碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳 的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，其负极反应式 为2CO2 4e=4C
18、O2。 正极反应式是_； 总电池反应式是_。 解析正极发生还原反应，故正极电极反应式为O22CO24e=2 ， 根据正极反应式负极反应式总电池反应式，可推知总电池反应式应为 2COO2=2CO2。 返回 2COO2=2CO2 题组一一次电池 1.电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是 Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OH2OZn= Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是 A.Ag2O是正极，Zn是负极 B.Zn是正极，Ag2O是负极 C.工作时，电池负极区溶液pH增大 D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 123456789 10111213
19、1415 对点训练 课时对点练 解析根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的 负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A项正确，B项 错误； 负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其pH 减小，C项错误； 该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D项错误。 123456789 101112131415 2.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn2e =Zn2，2 2e=2NH3H2NH3与Zn2络合生成Zn(NH3)42。 根据以上叙述判断下
20、列结论不正确的是 A.Zn为正极，碳为负极 B.Zn为负极，碳为正极 C.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器 123456789 101112131415 解析由电极反应可知，Zn发生氧化反应，为电池的负极，碳棒为电池 的正极。电子由锌极流出通过外电路流向碳棒，电流方向和电子移动方 向相反。长时间连续使用时，MnO2吸收较多H2而体积膨胀，糊状物可能 流出，因电解质呈酸性，故会腐蚀用电器。 123456789 101112131415 3.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电 时两个电极反应分别为Zn2OH2
21、e=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e =2Ag2OH，下列说法中，正确的是 A.锌是负极，氧化银是正极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 123456789 101112131415 解析由电极反应式可知Zn作负极，Ag2O作正极，A正确； Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，B错误； 溶液中的OH向负极移动，K、H向正极移动，C错误； 电池的总反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，电解质溶液为KOH 溶液，因电池放电过程中不断消耗水，使溶液中c(OH)增大，D错误。 123
22、456789 101112131415 题组二二次电池 4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池 反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列结论正确的是 A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断减小 C. 只向PbO2处移动D.电解质溶液的密度不断减小 123456789 101112131415 5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O =Fe(OH)22Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(O
23、H)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O 123456789 101112131415 解析该充电电池中活泼金属Fe失去电子，为负极，得电子的Ni2O3为正 极，因为放电时电极产物为氢氧化物，可以判断电解液为碱性溶液，选 项A正确； 放电时，负极铁失去电子生成Fe2，因为电解液为碱性溶液，所以负极 反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，选项B正确； 充电时，阴极发生还原反应：Fe(OH)22e=Fe2OH，所以阴极附 近溶液的pH增大，选项C错误； 电池充电时，阳极发生氧化反应，Ni(OH)2转化为Ni2O3，
24、电极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，选项D正确。 123456789 101112131415 题组三燃料电池 6.(2019安庆高二检测)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电 解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的 工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正 确的是 A.有O2参加反应的电极a为电池的负极 B.电极b的电极反应式为H22eO2 =H2O C.电极a的电极反应式为O22H2O4e=4OH D.该电池的总反应式为2H2O2=2H2O 123456789 101112131415 123456789 1
25、01112131415 7.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可 产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 通入CO的电极为正极； 正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH； 通入CO的电极反应式是2COO24e=2CO2； 放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A. B. C. D. 123456789 101112131415 O2得e被还原，在正极反应，错误，正确； 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误，正确。 123456789 101112131415 8.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H
26、) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总 反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是 A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B.正极反应式为O22H2O4e=4OH C.负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26H D.该电池提供1 mol e，消耗氧气0.25 mol 123456789 101112131415 9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如 图。下列说法不正确的是 A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45 D.负极的电极反应式为2N
27、H36e6OH=N26H2O 123456789 101112131415 解析氧气在电极b发生还原反应，则电极b 为正极，电极a为负极，故A正确； 因为电极a为负极，则溶液中的阴离子向负极 移动，故B正确； 反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价共降低4价，根据得失电子守 恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为43，故C错误； 负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH向电极a移动参与反应，故电 极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，故D正确。 123456789 101112131415 题组四新型电池 10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之 间含盐量差别进行
28、发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说 法正确的是 A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 123456789 101112131415 C项，阳离子向正极移动，错误； D项，AgCl是氧化产物，错误。 123456789 101112131415 11.环境监察局常用“定电位”NOx 传感器来监测化工厂的氮氧化物气 体是否达到排放标准，其工作原理 如图所示。下列说法正确的是 A.“对电极
29、”是正极 B.“工作电极”上发生的电极反应为NO22H2e=NOH2O C.传感器工作时，H由“工作电极”移向“对电极” D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌 123456789 101112131415 解析工作电极是NO2变为NO，化 合价降低，是原电池的正极，对电 极为负极，故A错误； “工作电极”上发生的电极反应为NO22H2e=NOH2O，故B错误； 传感器工作时，根据“同性相吸”理解得到H由“对电极”移向“工作 电极”，故C错误； 对电极为负极，“对电极”的材料可能为活泼金属锌，故D正确。 123456789 101112131415 12.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电
30、解质溶液，可制成能固氮的 新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是 A.b电极为负极，发生氧化反应 C.A溶液中所含溶质为NH4Cl D.当反应消耗1 mol N2时，则消耗的H2为67.2 L 123456789 101112131415 根据B选项的分析，A溶液中所含溶质为NH4Cl，故C项正确； 没有说明外界条件，故D项错误。 123456789 101112131415 13.最近科学家研制的一种新型“微生物 电池”可以将污水中的有机物转化为 H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意 如图。下列有关该电池的说法正确的是 A.氧化银电极上的反应为Ag2O2e=2AgO2 B.石墨电
31、极上的反应为C6H12O66H2O24e=6CO224H C.每转移4 mol电子，氧化银电极产生22.4 L CO2气体(标准状况) D.30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H经质子交换膜进入正极区 123456789 101112131415 解析C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O， C6H12O6被氧化，即石墨电极为负极，氧化银电极 为正极，Ag2O发生得电子的还原反应，电极反应 式为Ag2O2H2e=2AgH2O，故A错误； 石墨电极为负极，C6H12O6在负极发生失电子的氧 化反应：C6H12O66H2O24e=6CO224H，故B错误； 根据负极的电极反应
32、式可知，每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2(标准状况)，故C错误； 123456789 101112131415 14.(1)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池 可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示 意图如图： 综合强化 质子的流动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。 负极的电极反应式为_。 从A到B 解析根据图示，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，在原电池 电解液中，正电荷由负极向正极移动，即从A到B； 123456789 101112131415 (2)NH3O2燃料电池的结构如图所示： a极为电池的_(填“正”或“负”)极。 当生成1 mol N2时，电路
33、中流过电子的物质的量为_。 解析a极通入氨气，是负极，b极通 入氧气，是正极； 负 6 mol 解析氨气中N的化合价由3变成0，当生成1 mol N2时，转移电子的物 质的量为6 mol。 123456789 101112131415 15.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化 学能转化为电能的装置。 (1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示 意图如图所示。 A为生物燃料电池的_(填“正”或 “负”)极。 正极反应式为_。 放电过程中，H由_极区向_极区迁移(填“正”或“负”)。 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的 体积是_。 正 O24H4e=2H2O 负正
34、 22.4 L 123456789 101112131415 解析由图可知A为燃料电池的正极，电极反应式为O24H4e =2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应式为C6H12O66H2O24e =6CO224H。放电过程中，H由负极区向正极区移动。葡萄糖燃料 电池的总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，即1 mol O21 mol CO2， 每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4 L。 123456789 101112131415 (2)熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如图)， 反应原理为2NaFeCl2 Fe2NaCl。 放电时，电池的正极反应式为_； 充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极，该 电池的电解质为_。 Fe22e=Fe 钠 Al2O3固体 返回123456789 101112131415
