1、最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷 第 3 课时 【教学目标】 1、了解烷烃的性质、通式、命名规律等。 2、了解同分异构现象和同分异构体的定义。 【教学重点、难点】 同分异构和同系物。 使学生建立有机物立体结构模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。 【教学方法】问题推进法。 【教学过程】 【复习】甲烷的结构式。 【课前练习】甲烷分子组成与结构 1、三式：分子式：；电子式：结构式：。 2、甲烷空间结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于，顶点都是 。 3、甲烷分子结构的参数：键角都是；键长 10910 10m；键能是 413kJ/mol。 【设疑】与甲烷结构相似的有机物还有很多，请你观察
2、下列有机物的结构，试归纳出它们在 结构上的特点。如分子有两个碳原子、三个碳原子、四个碳原子，结构如何？ 【展示】乙烷、丙烷和正丁烷的球棍模型，让学生分析其结构的共同之处。 【归纳】共同之处：碳原子之间只以单键结合；每个碳原子形成四个共价键，除了与碳原子 结合外，剩余价键均与氢原子结合。 【讲解】饱和烃、烷烃的概念以及其结构特点。 一、烷烃的结构和性质一、烷烃的结构和性质 相同点：相同点：只含 C、H 两种元素，每个碳以四个单键与其它原子相结合。 不同点：不同点：C、H 原子数不同。 1 1、定义：、定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余的价键均与氢原子结合，使每个碳原子 的化合价都达到“
3、饱和” 。这样的烃 叫做饱和烃，也称为 烷烃。烷烃。 2 2、结构特点：、结构特点： （1）碳原子之间只以“CC”结合，分子中除了碳碳单键，其余均是碳氢单键。 （2）每个碳原子形成四个共价键，形成四面体结构。 （3）碳碳单键可以自由旋转。 3 3、烷烃通式：、烷烃通式：CnH2n+2（n1） ，烷烃的相对分子质量为 14n + 2。 【课堂练习 1】 1、试分别写出 n = 4 n = 6 n = 8 烷烃的化学式。 2、试分别写出氢原子数为：12、16、42 烷烃的化学式。 【思考】 根据烷烃的通式：CnH2n+2（n1）怎样求共价键的数目？ CC：n 1 CH：2n 2 4 4、简单命名：
4、、简单命名： （1）根据碳原子数目命名：C 原子数目小于等于 10 时，用天干（甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸）命名，如甲烷、乙烷、癸烷等。 （2）C 原子数目大于 10 时，直接用 C 原子数目命名，如十一烷、十八烷。 5 5、表示方法：、表示方法： （1）化学式（或分子式） ：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。如丁烷的化学 式（或分子式） ：C4H10 （2）结构式：用一根短线来表示一对共用电子对的式子叫结构式。 【课堂练习 2】 写出甲烷戊烷的结构式： （3）结构简式：在结构式的基础上省略碳氢单键，并把同一碳原子上的氢原子合并，同时省 去碳碳单键之间的“” 。 【课堂练习
5、 3】 写出甲烷戊烷的结构简式： 【阅读教材】 63 页 表 31 几种烷烃的物理性质 【小结】6 6、烷烃物理性质的变化规律：、烷烃物理性质的变化规律： （1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （2）分子里碳原子数等于或小于 4 的烷烃，在常温、常压下均为气体，其他烷烃都是液体或 固体； （3）烷烃的密度均小于水的密度。 【推理】根据甲烷的具有的化学性质，试推测烷烃可能具有的化学性质有哪些？ 【归纳】7 7、烷烃的化学性质：、烷烃的化学性质：与甲烷相似。 （1）通常情况下稳定，不与酸、碱、强氧化剂反应。 （2）可以发生取代反应。如烷烃与氯气在光照条件下反应。
6、 【问题】 乙烷与氯气在有光照的条件下可以生成多少种不同的取代产物？（9 种） （3）氧化反应（可燃性） ： CnH2n+2 + 2 3 n O2 点燃 n CO2 + (n+1)H2O （4）可热解。在特殊条件下某些烷烃也能分解成炭黑和氢气。 【课堂练习 4】 1、将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水 CaCl2和 NaOH 的玻 璃管。结果盛 NaOH 的玻璃管质量增加了 1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ C ） A、2.24L B、1.12L C、0.56L D、0.28L 2下列化学性质中，烷烃不具备的是 （ CD ） A可以在空气中燃烧 B与 C12发
7、生取代反应 C可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D能使高锰酸钾溶液褪色 3、标准状况下将 35ml 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到 140ml 二氧化碳气 体，则该烃的分子式为（ B ） A、C5H12 B、C4H10 C、C3H6 D、C3H8 4、两种气态烃的混合气体共 1L，在空气中燃烧生成 1.5LCO2气体和 2L 水蒸气（气体体积 均在相同状况下测定） ，关于该混合气体的说法正确的是（ A ） A、一定含有甲烷 B、一定含有甲烷，不一定含乙烷 C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D、一定不含有乙烷 5、管道煤气的主要成分为CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应 如下： 根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大 是 。因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是 进风口（填 “增大”或“减少”），如不作改进可能产生的不良后果是 ，管道煤气中 含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔点（） -183.3 -189.7 -138.4 沸点（） -88.6 -42.1 -0.5 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原 因是 。
