1、第一章 第3节 元素周期表的应用第2课时 研究同主族元素的性质【核心素养目标】1.以A族和A族元素为例，理解同主族元素性质的相似性和递变性，并能解释原因。2.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置的关系，巩固元素周期律，初步学会运用元素周期表。【重难点】同主族元素性质的相似性和递变性【自主学习】1.判断元素的金属性强弱的方法 ： 。 。判断元素非金属性强弱的方法 ： 。 。 。2.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以A族和A族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。A族相似性：最外层都有个电子,化学性质相似。递变性：随着核电荷数递增,原子电子层数
2、递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。A族相似性：最外层都有7个电子，化学性质相似递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。【课堂探究】1、 碱金属元素阅读课本P22-24页，填写下表。尝试为前面的推测寻找证据A族颜色状态熔点来源:学科网ZXXK变化情况沸点变化情况单质与水来源:学科网反应情况单质与氧气反应情况来源:学#科#网来源:学_科_网Z_X_X_K最高价氧化物对应水化物化学式碱性强弱变化LiNaKRbCs【小结】物理性质相似性： 。递变性： 。化学性质相似性： 。递变性
3、： 。【针对练习】1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱答案C解析碱金属元素最外层电子数均为1，在化学反应中很容易失去最外层的1个电子，还原性很强，A、B对；Li与O2反应，只生成Li2O，Na在O2中点燃生成Na2O2，K在O2中可生成KO2，C错；碱金属元素的单质都能与水反应生成碱和氢气，D对。2、 卤族元素：阅读课本P22-24页，填写下表。尝试为前面的推测寻找证据A族F2Cl2Br2I2颜色和状态熔点变化情况沸点变化情况
4、最高价氧化物对应的水化物化学式酸性强弱变化与氢气化合的反应条件与氢气化合的反应程度与氢气化合的反应难易氢化物化学式稳定性变化【小结】物理性质相似性： 。递变性： 。化学性质相似性： 。递变性： 。【活动探究】探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证卤族元素性质的相似性和递变性。实验用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色静置后，液体分层，上层无色，下层紫色静置后，液体分层，上层无色，下层紫色实验方案设计：结合上
5、述内容，预测性质并给出依据，设计实验方案验证：【归纳总结】同主族元素性质递变规律 【针对练习】2.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1价离子C从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外)D从上到下氢化物的还原性依次增强答案A解析同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，A项错误；第A族元素最外层7个电子，易得1个电子形成1价离子，B项正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，D项正确。【当堂检测】1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的
6、叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂形成的离子中,氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小均可与水反应,产物均为MOH和H2它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径:Rb+K+Na+,CsCs+ A. B. C. D.答案D解析 同主族元素从上到下金属性依次增强,所以金属性最强的是铯,故错误;同主族元素从上到下金属性依次增强,阳离子的氧化性依次减弱,所以氧化性最强的是锂离子,故正确;碱金属性质活泼,容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,故正确;碱金属密度从上到下呈增大趋势,所以Li的密度最小,故正确;碱金属均可与水反应,产
7、物均为MOH和H2,故正确;锂只有Li2O一种氧化物,故错误;Rb+、K+、Na+,电子层依次减少,所以半径依次减小,故Rb+K+Na+,Cs与Cs+具有相同的质子数,但是Cs电子数多,所以半径大,故正确。2.下列说法正确的是() A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低 B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案A解析 碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大,单质的熔点逐渐降低,A项正确;同种元素的不同核素质子数相同,中子数不同,B项错误;氢元素族序数等于其周期序数
8、,氢元素属于非金属元素,C项错误;A族元素阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。3.近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期A族,下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3+的氧化能力比Al3+的强单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐 A.B.C.只有D.只有答案 A解析 铊位于第6周期A族,是典型的金属元素,同主族元素,随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。4.下列关于第A族和第
9、A族元素的说法正确的是() 第A族元素都是金属元素 第A族元素都能形成+1价的离子 第A族元素的最高正价都为+7 第A族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 A. B. C. D.答案 C解析 第A族元素还包括氢,氢为非金属元素,错误;第A族元素最外层均含有1个电子,因此都能形成+1价的离子,正确;第A族元素中氟元素没有正价,错误;同一主族元素,从上到下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,正确;C项正确。5.如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中
10、能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。答案 (1)SiAr(2)KF (3)AlAl(OH)33H+=Al3+3H2O Al(OH)3OH=Al(OH)4 (4)在试管中加2mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入2mL CCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)解析由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为K，非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最适宜，即2KBrCl2=2KClBr2等。
