1、核心素养目标核心素养目标1.了解原子核外电子的排布规律，能画出了解原子核外电子的排布规律，能画出120号元素原子的号元素原子的核外电子排布。核外电子排布。2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。和化合价的关系。【重难点】【重难点】原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力一、核外电子排布1核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系电子层序数电子层序数1234567电子层符号电子层符
2、号 电子离核距离电子离核距离_电子能量电子能量_KLM由近及远由近及远 由低到高由低到高 NQOP问题：问题：各个电子层所容纳的电子数有规律吗？各个电子层所容纳的电子数有规律吗？请结合上述稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题：请结合上述稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题：1.1.核外电子总是先排哪一个电子层？核外电子总是先排哪一个电子层？2.2.各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n n表示）表示）有何关系？有何关系？3.3.最外电子层、次外电子层最多可容纳的电子数目是多少？最外电子层
3、、次外电子层最多可容纳的电子数目是多少？注注意意2核外电子排布规律核外电子排布规律问题：问题：如何形象的表示电子在原子核外的分层排布情况？如何形象的表示电子在原子核外的分层排布情况？18（1）核外电子总是先排能量核外电子总是先排能量 的电子层，然后有的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了里向外，依次排布即排满了K层才能排层才能排L层，排满了层，排满了L层才能排层才能排M层层（2）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳 个（个（n n为电子层序数）为电子层序数）（3）最外层电子数不超过最外层电子数不超过 个（个（K K层为最外层时，层为最外层时，不超过不超过 个）个）（4）次外层电子数不超过次外
4、层电子数不超过 个个最低最低一一低低三三不不超超3核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈表示用小圆圈表示原子核，圆圈内原子核，圆圈内的数字表示核内的数字表示核内质子数，弧线表质子数，弧线表示各电子层，弧示各电子层，弧线上的数字表示线上的数字表示该电子层上的电该电子层上的电子数。这样的图子数。这样的图示称为原子结构示称为原子结构示意图。示意图。1-20号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图观察思考观察思考 问题问题 根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，你能否写出钠离子和氯离子的结构示意图？Cl-失去最外层电子失去最外层电子最外层得最外层得1个电子个电子Na+ 离子结构示离子结
5、构示意图与原子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只意图写法相同，只是因为原子在形成是因为原子在形成离子时，会失去最离子时，会失去最外层电子或最外层外层电子或最外层得到电子，因此核得到电子，因此核内质子数不等于核内质子数不等于核外电子数。外电子数。(2)离子结构示意图离子结构示意图总结：总结： 原子：核电荷数原子：核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数 阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数= =核电荷数核电荷数- -电荷数电荷数 阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数= =核电荷数核电荷数+ +电荷数电荷数1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下
6、列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 迁移与应用迁移与应用ONa+ClCl-正确正确错误错误 最外层电子超过最外层电子超过8个个错误错误 核电荷数未标核电荷数未标“+”错误错误 最外层电子数为最外层电子数为4【思考】1单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？ 答案不一定，如Li、Be2最外层达到2电子稳定结构，而H最外层已经没有电子。2当原子N层上有电子时，M层上的电子是否已经排满？ 答案不一定。M层排满时是18个电子，当M层为最外层时不能超过8个电子，故当M层排布8个电子后，还有电子时，就排布在N层上，例如，钙原子，K、L、M、N层的电子数分别为2、8、8、2。 为什么
7、有的原子容易失去最外层电子形成阳离子，有的原子容易得到质电子形成阴离子呢？原子核外电子的排布与元素的性质有何关系？联想质疑联想质疑 请同学们阅读课本P6页前两段内容，总结元素的性质与原子核外电子排布的关系。自主探究自主探究4482失得不易正价正价负价0价【思考】1原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素吗？ 答案不一定。如H、He、B三种非金属元素原子的最外层电子数分别为1、2、3个。2为什么当元素原子的最外层电子数为4时，化学性质比较稳定？ 答案当元素原子的最外层电子数为4时，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以化学性质比较稳定。硅硅硼硼氧氧钠钠 根据初中的学习，我们知道不同的金属其活
8、动性是不同的，与酸反应的难易程度也不同，即不同金属元素原子的失电子能力不同，那么金属元素原子失电子的能力与其原子结构有什么关系呢？请大家完成教材“活动探究”。联想质疑联想质疑1.预测钠、镁两种元素原子的失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。2.预测钠、钾两种元素原子的失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。活动探究活动探究(课本课本P7页页)二二.原子结构与元素原子得失电子能力原子结构与元素原子得失电子能力钠大于镁钠大于镁钠和镁最外层均为钠和镁最外层均为L层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，不易失去不易失去钠小于钾钠小于钾钠和钾
9、最外层电子数相同，但钾的最外层为钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为N层，离原子核较远，原子核对层，离原子核较远，原子核对最外层电子吸引力弱，易失去最外层电子吸引力弱，易失去思考：思考：大家的预测是否正确呢？我们能否通过实验来大家的预测是否正确呢？我们能否通过实验来验证我们的预测呢？验证我们的预测呢？二、原子结构与元素原子得失电子能力二、原子结构与元素原子得失电子能力 （课本（课本P7）浅红色 近NaMg多多相同爆炸2K2H2O=2KOHH2K Na相同多远总结总结思考思考1.你对以上两组元素原子失电子能力强弱的预测正确吗？你从原子结构的角度对它们失电子能力强弱的解释是否合理？哪些证据支持了
10、你的预测和解释？2.通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说明理由。 中子不带电，对原子得失电子能力强弱没有影响；中子不带电，对原子得失电子能力强弱没有影响；质子带正电，质子带正电，原子核内质子数越多原子核内质子数越多对最外层电子吸引力对最外层电子吸引力越强越强，当电子层数相同时，当电子层数相同时，核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子；核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子；最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子
11、核越远，越容易失去。最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，越容易失去。钾与水反应比钠与水反应剧烈钾与水反应比钠与水反应剧烈钠与水易反应，镁与水在常温下不易反应钠与水易反应，镁与水在常温下不易反应总结总结思考思考3. 请根据以上讨论来分析说明硫、氯两元素中哪种元素原子的得电子能力强。 氯和硫电子层数相同，氯的核电荷数大，对最外层电子的氯和硫电子层数相同，氯的核电荷数大，对最外层电子的吸引力强，更易得电子吸引力强，更易得电子 小结：小结：最外层电子相同，最外层电子相同，电子层数越多，最电子层数越多，最外层电子离核越远，外层电子离核越远，越易失电子，越难越易失电子，越难得电子。得
12、电子。电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，越难失电子，越易得电子。离核越近，越难失电子，越易得电子。 镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前,但是二者分别与盐酸反应的速率、现象不一样,中反应剧烈,中反应不剧烈。迁移应用(1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析,哪个图表示的是镁与盐酸的反应?(2)试利用原子结构的观点解释反应剧烈的一方剧烈的原因是什么?图表示的是镁与盐酸的反应镁与铝电子层数相同，镁的核电荷数小，对外层电子的吸引力小，更易失电子。课堂小结电子层数相同，核电荷电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离数越大，最外层电子离核越近，越难失电子，核越近，越难失电子，越易得电子。越易得电子。最外层电子相同，电最外层电子相同，电子层数越多，最外层子层数越多，最外层电子离核越远，越易电子离核越远，越易失电子，越难得电子。失电子，越难得电子。
