1、第第1 1章原子结构章原子结构 元素周期律元素周期律【核心素养目标】1.以第3周期元素为例，理解同周期元素性质的递变性，并能解释这种递变的原因。2.学会判断元素原子的得、失电子能力强弱的方法。3.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置的关系，巩固元素周期律，初步学会运用元素周期表。实验操作实验现象实验结论钠与水剧烈反应；镁与水加热前不反应，加热后反应缓慢，有_，溶液变为_色；铝与冷水_，与热水_钠与冷水反应，反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；镁与冷水_，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg2H2O_；铝与水不反应无色气泡冒出无色气泡冒出浅红浅红无现象无现象无现
2、象无现象不反应不反应Mg(OH)2H2注意对比实验现象注意对比实验现象实验操作实验现象实验结论两支试管内都有无色气泡冒出，但放_的试管中生成气体速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但_更容易，反应的化学方程式为 ，_ 镁条镁条镁镁实验方案实验操作实验现象实验结论比较NaOH、Mg(OH)2 的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀_，另一份加入NaOH溶液，沉淀_碱性由强到弱的顺序为 _ _ _ . 比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀_，另一份加入NaOH溶液，沉淀_溶解溶解不溶
3、解不溶解溶解溶解溶解溶解NaOHMg(OH)2Al(OH)3 阅读教材P21页所提供的材料，从中获取证据，验证对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。元素SiPSCl单质与H2反应条件高温、生成少量化合物磷蒸气与H2能反应需 _ 或点燃、剧烈反应单质与H2化合的难易由 到 _气态氢化物化学式 稳定性很不稳定不稳定较稳定由 到 _加热加热光照光照难难易易SiH4PH3H2SHCl很稳定很稳定弱弱强强SiPSCl最高价氧化物最高价氧化物最最高价高价氧化物氧化物的水化的水化物物SiSiP PS SClClDNa、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C错；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同， 随原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。
