1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（三）一、单选题1下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是AS+O2SO2BCaO+H2O=Ca(OH)2CC+CO22CODZn+H2SO4=ZnSO4+H22关于能量转化，下列说法不正确的是（ ）A太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)电能B生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)生物质能(化学能)C化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化D燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能3下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)( )A；(摩尔燃烧焓)B；(中和热)C；(反应热)D；(反应热)4已知化学反
2、应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是()A每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量 B该反应热H(ab)kJ/molC该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量5已知：(1)H2(g)O2(g)= H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aac0B2ab0Cbd0D2cd06下列热化学方
3、程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJmol-1B500、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H2(-57.3) kJmol-1DCO
4、(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol7下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D在101kPa、25时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJmol-18理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是AHNC比HCN稳定B逆反应的活化能为186.5kJ/mol
5、C反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量D该反应的热化学方程式为：HCN(g)HNC(g)H+59.3kJ/mol9下列关于化学反应的说法错误的是()A化学反应中有物质变化也有能量变化 B需要加热的化学反应不一定是吸热反应C化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱 D如图所示的反应为放热反应10对比下列几个式子：Cl+ClCl2(放热247kJ)，O+OO2(放热493kJ)以及N+NN2(放热946kJ)可以得出结论是A在常温下氮气比氧气和氯气稳定B氯气、氮气、氧气常温下为气体C在常温下氯气比氮气和氧气稳定D氯气、氮气、氧气的密度不同11下列过程中的焓变小于零的是A铝
6、与盐酸反应B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C二氧化碳与碳反应D石灰石高温分解12中科大电化学研究团队用HC1CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO)，下列有关说法错误的是AX为盐酸BBDD电极反应式：H2O-e-=HO+H+C蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域13通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是APt电极为该电池正极 B外电路中，电子从NiO电极流出CPt电极的电极反应
7、为O2+ 4e-=2O2- D当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子14下列有关反应热的叙述中正确的是( )己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=-241.8kJ/mol由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大己知：共价键CCC=CCHHH键能(kJmol-1)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固
8、体时，放出的热量相等ABCD无15用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图所示。下列说法正确的是( )ACO2与CO是同一种微粒BOH-的电子式为C过程III中碳元素被氧化DLDPE不易分解，对环境有污染二、解答题16天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJmol-1)-1560-1411-286则H
9、1=_kJmol-1。（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：甲池是将_能转化为_能的装置，乙装置中电极A的名称是_。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是(写化学式)_。一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移_mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=_(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_(写化学式)。17化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反
10、应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。历程A中正反应的活化能为_(用图中字母表示)。B历程表明此反应采用的条件为_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大反应物浓度 D使用催化剂(2)在如图的转化关系中，X代表卤素。H2_0(填“”、“”或“”)；H1、H2和H3三者存在的关系为_。(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3已知反应中的相关
11、的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465413计算H1_kJmol1；已知H341.1 kJmol1，则H2_kJmol1。18为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是_。浓H2SO4稀释；酸碱中和反应；H2在Cl2中燃烧；固体NaOH溶于水；液态水变成水蒸气；碳高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩
12、尔燃烧焓的热化学方程式：_；（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2与之间的关系为H3=_；（4）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值_。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945参考答案1C2D3D4A5B6D7C8D9D10A11A12D13D14D15D16+137 化学 电 阳极 CH4+10OH-8e-=CO+7H2O 2H2O-4e-=O2+4H+ H2和NaOH 0.5 1molL-1 Ag2O 17E1 D H1=H2+H3 -99 -57.9 18 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-2akJmol-1 2H2-H1 -93
