1、第第 2 2课时课时活化能活化能MgAl影影响响因因素素内因内因外因外因Mg比比Al反应更快反应更快反应物本身的性质反应物本身的性质浓度浓度、温度、压强、催化剂、温度、压强、催化剂等外界条件等外界条件决定因素决定因素如何从如何从微观角度微观角度解释这些因素对化学反应速率的影响呢？解释这些因素对化学反应速率的影响呢？一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论分子不接触分子不接触分子有接触分子有接触分子无规则高速运动分子无规则高速运动彼此碰撞（每秒约彼此碰撞（每秒约1028次）次）思考：分子间的每次碰撞都是能发生化学反应的碰撞吗？混合混合有效碰撞有效碰撞无效碰撞无效碰撞思考：那么有效碰撞应该满足哪些条件呢？
2、旧化学键就是被分子旧化学键就是被分子“有效碰撞有效碰撞”给撞断裂的。给撞断裂的。条件一：条件一：分子必须具有足够的能量分子必须具有足够的能量分子能量不够，碰撞无效分子能量不够，碰撞无效分子能量足够，碰撞有效分子能量足够，碰撞有效活化分子活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差活化分子活化分子 ：具有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子。：具有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子。普通分子普通分子活活化化能能思考：活化分子每次碰撞都是有效碰撞吗？思考：活化分子每次碰撞都是有效碰撞吗？高速碰撞：高速碰撞：条件二：条件二：比如：比如：NO2 + C
3、O=NO+CO2 这个反应其实就是氧原子转移这个反应其实就是氧原子转移活化分子碰撞时必须活化分子碰撞时必须具有合适的取向具有合适的取向有有效效碰碰撞撞能够发生化学反应能够发生化学反应的碰撞的碰撞有较高的能量有较高的能量有合适的取向有合适的取向碰撞频率越高，反应速率越快碰撞频率越高，反应速率越快普通分子普通分子无效碰撞无效碰撞能量低能量低活化分子活化分子有效碰撞有效碰撞取向不合适取向不合适获得获得能量能量取向合适取向合适【例例1 1】下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。发生有效
4、碰撞的分子都是活化分子。发生有效碰撞的分子都是活化分子。活化分子间的碰撞都是有效碰撞。活化分子间的碰撞都是有效碰撞。水溶液中的化学反应的活化能都接近于水溶液中的化学反应的活化能都接近于0 0。反应热反应热H=H=正反应的活化能正反应的活化能逆反应的活化能。逆反应的活化能。活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。A.A. B.B. C.C. D.D.B理理论论解解释释浓度增大浓度增大单位体积内分子总数单位体积内分子总数，活化分子数活化分子数活化分子百分数
5、不变活化分子百分数不变单位时间内有单位时间内有效碰撞次数效碰撞次数v v1、 浓度对反应速率的影响升高温度升高温度单位体积内分子总数不变，单位体积内分子总数不变，活化分子数活化分子数活化分子百分数活化分子百分数单位时间内有单位时间内有效碰撞次数效碰撞次数v v2、温度对反应速率的影响无论无论吸热反应、吸热反应、还是还是放热反应放热反应，升高温度，速率都加快；升高温度，速率都加快；若是可逆反应，若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快升高温度，正、逆反应速率都加快特别提醒特别提醒3、压强对反应速率的影响有气体参加的反应（不要求全是气体）有气体参加的反应（不要求全是气体）a a、讨论范围、讨论
6、范围b b、讨论方法、讨论方法压强问题压强问题浓度问题浓度问题c c、开始讨论、开始讨论、恒温，体积可变条件下，缩小体积、恒温，体积可变条件下，缩小体积加压加压普通分子普通分子活化分子活化分子反应物物质的量不变反应物物质的量不变v浓度浓度c体积减小体积减小 压强增大压强增大我们平常所我们平常所说的加压就说的加压就是这种方式是这种方式、恒温，体积可变（恒温恒压）条件下，充入惰性气体、恒温，体积可变（恒温恒压）条件下，充入惰性气体充入惰气充入惰气恒温恒压冲惰气恒温恒压冲惰气体积变大体积变大浓度浓度c变变反应速率反应速率v变变反应物物质的量不变反应物物质的量不变惰性气体惰性气体普通分子普通分子活化分
7、子活化分子、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入反应气体、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入反应气体充入反应气充入反应气恒温恒容冲反应气恒温恒容冲反应气体积不变体积不变浓度浓度c变变反应速率反应速率v反应物物质的量变大反应物物质的量变大普通分子普通分子活化分子活化分子、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入惰性气体、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入惰性气体充入惰气充入惰气恒温恒容冲入惰气恒温恒容冲入惰气体积不变体积不变浓度浓度c不不变变反应物物质的量不变反应物物质的量不变反应速率反应速率v不变不变惰性气体惰性气体普通分子普通分子活化分子活化分子增大压强增大压强单位体积内分子总数单位
8、体积内分子总数，活化分子数活化分子数活化分子百分数不变活化分子百分数不变单位时间内有单位时间内有效碰撞次数效碰撞次数v v加压加压催化剂可以改变反应历程，催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但降低反应的活化能，但不能不能改变反应的热效应。改变反应的热效应。4、催化剂对反应速率的影响加催化剂加催化剂单位体积内分子总数不变，单位体积内分子总数不变，活化分子数活化分子数活化分子百分数活化分子百分数单位时间内有单位时间内有效碰撞次数效碰撞次数v v化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：单位时间内单位时间内有效碰撞的次数。有效碰撞的次数。5、其它因素对反应速率的影响反应物固体的颗粒大小、
9、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反应化学反应速率速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子百活化分子百分数分数增大反应物浓度增大反应物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快5、其它因素对反应速率的影响反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反应化学反应速率速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子百活化分子百分数分数增大反应物浓度增大反应物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快
