1、初中初中科科学中考二轮复习学中考二轮复习专专题：化学解答题题：化学解答题一一、解解答题答题1A 是地壳中含量最高的金属元素铝，B 元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气，C 元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号：（1）A 和 B 组成的化合物，C 元素组成的气体单质。（2）已知高锰酸钾的化学式为，在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合 价。2.珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为，相对分子质量为 209。试回答下列问题。1该物
2、质的一个分子中，含个氢原子。2该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？3氮元素所占的质量分数为多少？3.人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是 含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：配料：鲜牛奶净含量：/盒营养成分（每）蛋白质钙保质期：8 个月1羟基磷酸钙由种元素组成；2羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）3若人体每天至少需要钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛 奶盒。4除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙的钙片来补钙。求碳酸钙和多少质量的氢氧化钙所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）42011 年 3 月
3、 11 日，日本近海发生 9.0 级强烈地震，从而引发核泄露危机，核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子） 。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克（不具放射性的碘原子） ， 使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：1碘-131 是一种质子数为 53、中子数为 78 的碘原子。该原子核外电子数为。2存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是 53，中子数是 74，它与碘- 131 的关系是。A同种元素B同种物质C同种分子D同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起 到避免核辐射的目的呢？
4、【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为 6 g；某种加碘食盐的标签如图所示。配料表：氯化钠、碘酸钾（） 净含量：500 g碘含量（以 I 计） ：【问题分析】500 g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是。【结论】日常服用加碘食盐能否起到避免核辐射目的？ ，原因 是。5 阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称 乙酰水杨酸，化学式为 C6H13O5N。1人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热 或散热的反应阿斯匹林因此有退烧作用2乙酰水杨酸中各元素的质
5、量比为 C：H：O：N= 3若每片药剂含 C6H13O5N 90%，某成人每天服用此药物 2 片，该成人每天从药物中摄入 N 元 素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到 0.1假设药片其它成分中不含 N 元 素）6钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”。食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增 多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有 必要加碘值得关注”。（1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是；A该地区居民中患甲状腺瘤的男性
6、人数是女性的一半 B该地区女性居民更容易患甲状腺疾病 C该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多 D该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病（2）碘是合成甲状腺激素的重要原料之一。加碘食盐中的碘，是指:；A碘原子B碘元素C含碘的化合物D含碘的单质3如下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(3515)mgkg”符合国家食盐含碘量的标 准。以含碘量 35 毫克千克为标准，食盐厂家应该在 1 千克食盐中加入多少毫克碘酸钾。(结果取 整数)4“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为 0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为 35 毫克千克
7、的食盐多少 克?(结果保留一位小数)产品标准号GB54612000配 料精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO3）质量等级一级含 碘 量(3515)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密封保存、防潮防热分装日期见封口72020 年 9 月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于 2030 年前达到峰值，争取在 2060 年前实现碳中和。”如下图是一种利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度 的二氧化碳经过吸收器分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。1吸收器中，NaOH 溶液用喷淋方式加入，其优点是。2用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，在该过程中被
8、循环利用的物质 有。3分离器中，有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克，求完全反应后，理论上可生 成 CaCO3 的质量(要求根据化学方程式计算)。8台风是湖州地区夏天常见的自然灾害。（1）右图为水循环示意图，台风能加强(填图中数字)环节，给陆地带来强降水。2台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制 220 克质量分数为 15%的过氧化氢溶液，需要右图所示的过氧化 氢溶液多少毫升？请写出计算过程。3如果用量筒量水时仰视读数则所配制的溶液中溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。9.农民
9、伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需 配制 200 千克质量分数为 16%的食盐溶液， 问：1需要食盐千克；2你认为农民伯伯该挑选（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种 子；3取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？10.疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种 细菌和病毒现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。二氧化氯消毒液 1 升溶质的质量分数60%密度1.2 克/厘米 3强腐蚀性，阴冷，密封储藏1二氧化氯消毒液
10、的溶剂是。2请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。3欲配制 72 千克质量分数为 1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化区消毒液多少毫 升？11学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向 烧杯中分 5 次共加入 200 克 10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入 NaOH 溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.81分析实验过程，第一次加入 40.0 克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？。2分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是 。3原来混合溶
11、液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量。 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）12甲图所示是一种全景漂浮房屋，其底部是一个浮动平台，使房屋可以轻松地在水中四处移动； 房屋内还安装了先进的污水净化装置和温度调节设备。1若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，漂浮房屋会(选填“靠近”或远离)大船。2漂浮房周围的水经过净化、消毒等一系列处理后能供人饮用，乙图所示是一种活性炭净水器 示意图，为使净化效果更好，进水口应在图中的 处(填字母)， 经过这样净化后得到的水属 于 (填“纯净物”或混合物)。3人体内也有“
12、净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和外，血液中的其它成分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。4在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可 降室温，能降温的原因是。13某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计 算：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量/g10102020所加稀硫酸的质量/g10012080180生成氢气的质量/g0.20.20.2X（1）表中 X=；2第次实验中，稀硫酸过量；3求铜铁合金中铁的质量分数；4求所加稀硫酸的溶质质量分数。14氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛
13、使用需解决制氢、储 氢等问题。（1）图 1、图 2 分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。由图象可知：日前氢气的主要来源是(填“天然气和煤、“醇类或“水)，选择 该原料制氢的可能原因是；电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 (选 填字母)。A水力发电B太阳能发电C燃煤发电 D核能发电2氢气的储存有以下两种方式：方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来 看，镁铝合金属于(填“纯净物或“混合物)；方法二：先通过 Mg，Cu 与氢气反应，将氢气转化为 MgH2 暂时“储存”起来，此为储氢反应(如 图 3)；需要使
14、用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH2 +2HCl =MgCl2 +2H2。请写出储氢反应的化 学方程式。 如果将储氢反应生成的 MgH2 全部与 足量稀盐酸反应，则释放出来的 H2 质量参加储氢反应的 H2 质量(填“大于”、“等于“或“小 于”)。3采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氨内燃汽车和氢燃 料电池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车 行驶更远的距离，这主要是因为氢气的大；2013 年，我国首辆氢燃料电池电动机车“蓝天号”成功运行。该车采用功率为 150kW 的电机， 其转化为机械能的效率为 9
15、0%，那么当该车以 18m/s 的速度匀速行驶时，能产生多大的牵引力？15.在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药 A 低 毒高效。该农药的产品信息标签如图：农药 A规格： 100mL质量分数： 20% 密度： 1.1g/cm3 求：1这 100 毫升农药 A 的质量是 g，其中溶质是 g。2小明爸爸欲配制 20kg 质量分数为 4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药 A 和多少千克水？16.图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的 制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，
16、进气阀关闭，呼吸阀 门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：2Na2CO42Na2CO3+O2。制氧剂成分质量/包A 剂:过碳酸钠(Na2CO3)50 克/包B 剂:二氧化锰(MnO2)5 克/包1限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值 P1 与病人肺内气压值 P2 的大小关系是 P1 P2。 （填“大于”、“小于”或“等于”）2小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2 包 A 剂和 1 包 B 剂） ， 供氧速度 约为 0.8 克分钟。急救时需要提供
17、1.5 克/分钟的氧气，持续 16 分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能 否满足要求，请通过计算说明。3请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是 。17使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相 关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。消毒对象.消毒液含氯浓度食具果蔬0.5%家庭环境1%卫生洁具2%污染物品3%1消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成份挥发而导致浓度变。2小红将 10 片消毒片加入 1L 水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒 对象。18疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够
18、迅速、彻底杀灭各种 细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。二氧化氯消毒液1 升溶质的质量分数60%密度1.2 克/厘米 3强腐蚀性，阴冷，密封储藏1二氧化氯消毒液的溶剂是。2请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。3欲配制 72 千克质量分数为 1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫 升？192021 年 12 月 9 日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大， 里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。看完后小宁对泡腾片起 了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维 C 泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素 C
19、（C6H8O6）、碳酸氢钠、柠檬酸（C6H8O7）。1泡腾片中的维生素 C（C6H8O6）属于。 （填“有机物”或“无机物”）2泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比为。3小宁想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，他可以使用。 （填序号）pH 试纸紫色石蕊试液无色酚酞20某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观 察到黑色粉末全部溶解，他们取 124.5g 该反应后溶液于烧杯中，然后将 120g 氢氧化钠溶液分六次加 入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量数据如表所示。 第 1 次第 2 次第 3 次第
20、4 次第 5 次第 6 次加入氢氧化钠溶液的质量/g20020202020反应后溶液的质里/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量 g00mn9.80请回答：1上述表格中产生沉淀的质量n=。2求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。3写出 124.5g 反应后溶液中的溶质 （填化学式） ，并计算每种 溶质的质量。 （写出计算过程）21如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：1实验室需要配制 19.6%的稀硫酸 500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）2电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是 。某次实验时，在一 定量的
21、蒸馏水中加入配制好的 19.6%的稀硫酸 50g 进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为 100g， 已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。 （计算结果保留一位小数）22小科同学在盛有约 20水的烧杯中加入了硝酸钾固体，充分溶解后溶液的温度降到 10左右， 此时烧杯中还有大量固体剩余。再往溶液中放入一块木块，放置了一段较长时间，随着环境温度的 变化，发生了如图 ABCD 所示的顺序变化。请回答：1硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因。2根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变 化。3请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。 （硝酸钾溶解
22、度随温度变化如下表）温度（）010203040506070硝酸钾（克）13.320.93245.86485.511013823研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.71由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”） 。2由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而。3小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入 克碳酸钠，升温至 60时，烧杯中会出现现象。24咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。
23、其腌制过程如下：（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食 盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图 一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表溶质质量分数溶液密度 (g/cm)2%1.016%1.0310%1.0715%1.102第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10-20的食盐溶液。现配制 4000 毫升质量
24、分数为 15食盐溶液，需要食盐多少克。3第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入 15食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所 示。图二中鸭蛋 A 的体积为 80cm3，计算鸭蛋 A 所受的浮力大小。25.现有一含杂 质的碳酸钙样品(杂质不含钙元素)。取该样品 200 g，经测定，样品中钙元素的质量 分数为 30%，请计算：1该样品中钙元素的质量。2碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数。3该样品中含碳酸钙的质量。4该样品中碳酸钙的质量分数。26.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为 C30H50)有 抗癌作 用。试计算：（1）角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比为。（2）
25、41 g 角鲨烯与多少克水中所含氢元素的质量相等？27为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘盐、低钠盐和健康平衡盐 等，现有两种品牌的食盐 A 和 B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅 NaCl 中含有钠元素：35.1 g/100 g 表示每 100g 食盐中含钠元素质量为 35.1 g)食盐种类食盐 A食盐 B主要成分的含量35.1 g/100 g(以钠元素质量计)93.0 g/100 g(以 NaCl 质量计)1KIO3 在物质分类上属于 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。2请计算比较食盐 A、B 中 NaCl 含量较高的是 (填“A”或“B”)。3食盐中的 N
26、a+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠 元素的摄入量不超过 2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐 A 每天 摄入量不宜超过 g(结果精确到 0.01)。4了解有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该(填字母)。A尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C多关注食品营养表中添加剂的品种和用量D只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂28某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息回答下列问题。xx 牌化肥国际首创主要成分：碳酸氢铵( NH4HCO3)含氮量居全球
27、化肥之首： 24.1%净含量： 50 kg/袋x x 化肥有限责任公司出品1碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少？ (精确到 0.1%)2判断该广告属于“真实”广告还是“虚假”广告？3当地质检部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有 11.7%，试计算每 袋这样的化肥实际含氮元素的质量是多少？该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？ (要求写出计算 过程)29“84”消毒液是常用的杀菌消毒剂，下面是“84”消毒液的产品说明书。产品品名 “84”消毒液主要原料 次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于 5%主要作用 瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染
28、物产品规格 500g1NaClO 中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是。2NaClO 中氯元素的化合价为。3计算 NaClO 中氯元素的质量分数。(写出计算过程)4该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到 0.1)30近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易 感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为 A1 级安全消毒 剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病 毒，流感
29、病毒等） 。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯（）1000 毫升溶质质量分数80%密度1.2 克/厘米 3强腐蚀性，阴冷，密封储藏1这 1000 毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克。2若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合。所得稀二氧化氯溶质质量分数是多 少。（保留小数点后一位）3我校欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消 毒液和多少千克水？（写出计算过程）31某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了 确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如
30、下实验和相关分析。1取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。2为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产 生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a 点所对应的锌的质量 m 为多少？（通过计算回答）3取 1.8 克“银粉”（杂质忽略不计）加入到 50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 克。 根据上图可知，“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。32.碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020 年 9 月 22 日，我国政府承诺：中国力争于2030 年前实现“碳达峰”、2060 年
31、前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排 放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消 自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。1植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量 转化过程。请说出植物进行光合作用时，能量形式发生的转化。 2“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用。在 实际生产中，经常用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） 。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了 CaOH2OCa（OH）2，
32、还会发生另外一个反应，其化学方程式为 A，通过这两个反应可以让 NaOH 循环利用起来。二氧化碳的资源化利用是一个世界性难题。2020 年 9 月 25 日，二氧化碳加氢制甲醇的关键技 术及工程示范项目通过了评估，该技术的大规模应用，让碳减排真正有利可图。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理可以表示为：CO23H2 催化剂CH3OHH2O。试计算生产 4.8 吨甲醇，可 回收空气中的 CO2 多少吨？（3）为实现“碳达峰”“碳中和”目标，风能、太阳能和生物质能将成为未来的主要能源。某小区路 灯利用与太阳能电池板相连的蓄电池作电源，已知蓄电池电压为 12V、容量为 24Ah（安小时） 。若 路灯的规格为
33、“12V、24W”，充满电的蓄电池可供路灯连续工作多少小时？33.通过水的电解实验，我们知道了水的组成。请回答以下问题：1在水中加入稀硫酸，其作用是；2写出电解水的文字表达式；3若实验中用 4%的稀硫酸 150 克，通电一段时间后，稀硫酸溶质质量分数变为 5%，忽略水 的蒸发，求被电解的水的质量。答案答案解解析部分析部分【解析】【分析】 （1）根据题目条件确定组成化合物的名称，进而写出对应化合物的化学式，并确定C 的单质符号。（2）在化学式中，元素符号正上方的数字和正负号，就是该元素的化合价。【解答】 （1）A 为 Al，B 为 O，则二者组成的化合物为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 。C
34、 为氦，它是由原子直接构成的物质，则单质符号为 He。（2）在高锰酸钾中，钾的化合价为+1，锰的化合价为+7，写作：【解析】【分析】 （1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；。2元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；3元素的质量分数=【解答】 （1）根据化学式可知，该分子含有 19 个氢原子。【解析】【分析】 （1）在化学式中，一种符号代表一种元素；2元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；3牛奶中的含钙量与牛奶的体积成正比，据此计算出每盒牛奶中钙元素的质量。用人体每天需 要的钙元素质量0.5 计算出需要从牛奶中获取的钙元素质量，最后再除以每盒牛奶的含钙量即可
35、。4元素质量=物质质量元素的质量分数，据此根据钙元素质量相等列出方程，从而计算出需要 氢氧化钙的质量即可。【解答】 （1）根据化学式可知，羟基磷酸钙由 Ca、P、O 和 H 共四种元素组成。（3）每 100mL 中含钙至少为 0.12g，每盒 250mL，则每盒至少含钙元素的质量为，人体每天至少需要来自牛奶的钙为 0.6g50%=0.3g，则每天至少要喝这种牛奶：0.3g0.3g/盒=1 盒。【解析】【分析】 （1）原子的质子数=核电荷数=核外电子数；2元素的本质区别是原子中的质子数不同；3根据标签上的信息解答；如果摄入食盐中碘元素的质量能够达到 100mg，那么人体中的碘就能达到饱和，从而起
36、到保护作 用，据此分析比较即可。【解答】 （1）根据描述可知，该原子的质子数为 53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为 53。2“碘-127”和“碘-131”的质子数都是 53，即二者质子数相同，那么二者为同种元素，故选 A。3根据铭牌可知，这种食盐的含碘量在 2050mg/kg 之间，那么 500g 该食盐中，含碘的最大质量为：。人体每天摄入 100mg 碘才会达到饱和，那么需要摄入的食盐质量：。则：常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的，原因是：每天食用食盐约为 6g，远小于 2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和。【解析】【分析】 （1）根据人体温度的正常值范围解答。根据有关神
37、经调节的知识解答。2元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；3用药片的质量90%计算出其中 C6H13O5N 的质量，再乘以其中氮元素的质量分数计算出一片 中 N 元素的质量，最后乘以 2 计算出每天从药物中摄取的 N 元素质量。【解答】 （1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为 37左右。阿斯匹林进入循环 系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢。2根据化学式 C6H13O5N 可知，乙酰水杨酸中各元素的质量比为 C：H：O：N=（126）：（113）：（165）：（141）=72：13： 80：14。3成人每天从药物中摄入 N 元素的质量：。【解析】【分析】 （
38、1）条形图越高，则说明对应的数据越大，据此提取信息，对各个选项进行判断即 可。（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。（3）物质质量=；（4）摄入食盐的质量=。【解答】 （1）A.根据图片可知，该地区患甲状腺瘤的男性为 1 人，女性为 2 人，由于采集的人数太少，因此不能得到男性人数是女性人数的一半的结论，故 A 错误；B.无论哪种甲状腺疾病，女性人数明显大于男性人数，即该地区女性居民更容易患甲状腺疾病，故B 正确；C.只有一次的统计数据，没有历年的数据对比，无法得到该地区居民甲状腺疾病患者增多的结论， 故 C 错误；D.只有一个地方的数据，没有其它地方的数据对比，无法得到该地区居民更
39、容易患甲状腺病的结 论，故 D 错误。故选 B。（2）加碘食盐中的碘，是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此为碘元素，故选 B。【解析】【分析】 （1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；2根据循环利用的物质在反应流程中既是反应物又是生成物分析；3根据反应的碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量分析。【解答】 （1）物质的接触面积影响反应速率， 吸收器中，NaOH 溶液用喷淋方式加入，可增大反应 物之间的接触面积，使 NaOH 溶液充分吸收二氧化碳 ；（2）由反应流程可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用；故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使 Na
40、OH 溶液充分吸收二氧化碳 ；（2） NaOH、 CaO ；（3）10kg.【解析】【分析】 (1)水循环是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸 发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程） 。(2)根据溶液质量分数及密度公式计算。(3)量筒的使用：测量前，量筒应放在水平桌面上。读数时，视线要与凹液面中央最低处相平。仰视 读数偏小，俯视读数偏大。【解答】(1)台风能将海上的大量水汽带到陆地上，即能加强水汽输送环节，图中为水汽输送。(3)如果用量筒量水时仰视读数，导致量取的水偏多，造成所配制的溶液中溶质质量分数偏小。【解
41、析】【分析】 （1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数；2根据浮沉条件分析；3稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”列出方程，计 算出 16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。【解答】 （1）需要食盐的质量：200kg16%=32kg；（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越 大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。【解析】【分析】 （1）根据溶液的组成来分析；2根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数来分析；3溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶
42、液质量溶质质量分数”列出 方程计算。【解答】 （1）二氧化氯消毒液的溶剂是水；【解析】【分析】 （1）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，其中可能存在剩余的稀盐酸。加入氢 氧化钠溶液后，先与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。2根据表格可知，当加入 160g 氢氧化钠和 200g 氢氧化钠时，沉淀的质量保持 9.8g 不变，这说明 加入 160g 氢氧化钠时，溶液中的氯化铜才完全反应。当加入 90g 氢氧化钠时，溶液中的氯化铜肯定 没有完全反应，即溶质应该为反应产物氯化钠和剩余的氯化铜。3写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，借助沉淀氢氧化铜的质量计算出参加
43、反应的氯化铜的质 量即可。4如果沉淀上吸附的溶质没有被完全清洗掉，那么会使沉淀的质量偏大，从而导致根据方程式计 算出的氯化铜的质量偏大，据此分析解答。【解答】 （1）分析实验过程，第一次加入 40.0 克氢氧化钠溶液，没有生成沉淀的原因：NaOH 与HCl 反应了。（2）分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是 CuCl2 和 NaCl。（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的 含量偏高。【解析】【分析】 （1）流体流速越大压强越小，根据流体压强和流速的关系解答；（2）如果从下面进水，那么会使水在过滤器里面的时间延长，从而
44、增强净化效果。只由一种物质组 成纯净物，由多种物质组成混合物。(3)根据肾小球的作用分析解答;(4)蒸发需要吸收水分，因此具有致冷作用.【解答】 （1）若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，大船经过的地方水流速度大压强小，周围 的水对漂浮房屋施加朝向大船一侧的压力，因此房屋会靠近大船。（2）根据图片可知，b 口在下面，因此为使净化效果更好，进水口应该在图中的 b。经过这样净化 的水中仍然存在大量的可溶性的物质，因此属于混合物。(3)、人体内也有“净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和大分子蛋白质外，血液中的其它成 分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。(4)在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等
45、植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可降室温，能降温的原因是：植物的蒸腾作用(或水蒸发吸热降温或绿色植物对太阳光的反射)【解析】【分析】 （1）根据表中数据确定 10 克合金与 80 克稀硫酸恰好完全反应分析；2根据所给合金与硫酸的数据确定反应物的用量分析；3根据产生氢气质量与方程式中物质间质量关系计算铁与硫酸的质量，再由溶液溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算硫酸的质量分数分析。【解答】 （1）由表中数据可知，10 克合金与 80 克稀硫酸能恰好完全反应产生 0.2 克氢气，则 X 0.4。（2）10 克合金与 80 克稀硫酸恰好完全反应，所以第一、二、四次所用硫酸均过量。 故答案为：（
46、1）0.4；（2）1、2、4；（3）56%；（4）12.25%。【解析】【分析】 （1）根据图示中氢来源、含碳燃烧燃烧存在碳排放分析；2根据合金属于混合物，图示中反应情况书写反应方程式及质量守恒定律分析；3根据氢气热值大及 F= P/v 分析。【解答】 （1） 由图 1 可知，氢气的主要来源为天然气和煤，选择制氢方法需考虑成本问题， 选择该原料制氢的可能原因是制氢成本低； 水力发电、太阳能发电、核能发电不存在碳排放， 煤的成分中含有碳元素，燃煤发电一定存在碳排放。2镁铝合金由不同种物质组成，属于混合物；由储氢图示可知， 储氢反应方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 ； 因 MgH
47、2 和盐酸中都含氢元素，且这些氢元素全部转化为 氢气，由质量守恒定律可知，如果将储氢反应生成的 MgH2 全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2 质量大于参加储氢反应的 H2 质量 。3从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的热值大； 车的功率为 150kW 的电机，转化为机械 能 的 效 率 为 90%， 以 18m/s 的 速 度 匀 速 行 驶 时 ， 产 生 的 牵 引 力 为 F= P/v= 150W90%/18m/s=7.5103N 。故答案为： （ 1 ） 煤和天然气；制氢成本低；C ；（2）混合物；2M
48、g2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2；大于 ；（3） 热值；7.5103N。【解析】【分析】 （1）根据 m=V 计算农药的质量。溶质的质量=溶液质量溶质质量分数；（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量溶质质量分数”列出方程， 计算出需要这种农药的质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量。【解答】 （1）这 100 毫升农药 A 的质量是：m=V=1.1g/cm3100cm3=110g；其中溶质的质量：110g20%=22g。【解析】【分析】(1)简易呼吸器工作原理：1.当挤压球体时，产生正压，进气阀关闭，内部气体强制 性推动鸭嘴阀打开，并堵住呼气阀，气体即由鸭
49、嘴阀中心切口送向病人。2. 当停止挤压时，球体复 原，鸭嘴阀关闭，呼气阀打开，病人呼出的气体由呼气阀口排出。 同时，进气阀在球体复原产生负 压的作用下，阀门打开，储氧袋内氧气进入球体。根据气体从气压大的地方流向气压小的地方这一原理解答。(2) 根据反应原理：2Na2CO42Na2CO3+O2，利用化学反应方程式计算。(3)气袋的作用是储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压。【解答】(1)为呼吸暂停的病人急救时，气体应该从限压阀内流通到病人肺内，故限压阀的压强设定 值 P1 与病人肺内气压值 P2 的大小关系是 P1 大于 P2。(3)气袋的作用是储存氧气，调节气压
50、，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压。【解析】【分析】 （1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；（2）用每片消毒片的质量50% 片数计算出含氯量，根据 m=V 计算出水的质量，根据计算出消毒液的浓度，最后根据表格确定消毒对象。【解答】 （1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成份挥发而导致浓度变小。【解析】【分析】 （1）由液体和气体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶剂；2首先根据计算出消毒液的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”计 算出溶质质量。3溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“”列出方程计算出浓消毒液的质量，再根据密度公式计算出它
