1、考点一 物质检验、鉴别的原理和方法 1.(2019山东临沂,17,2分)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是 ( ),A组 2019年山东中考题组,答案 B 将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶中,若木条熄灭,则是二氧化碳;若木条燃烧更旺,则是 氧气;若木条正常燃烧,则是空气,故A能达到实验目的。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使无色 酚酞溶液变红,不能鉴别,故B不能达到实验目的。BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐 酸不反应,可以鉴别,故C能达到实验目的。稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红,澄清石灰水能使紫色石蕊溶液 变蓝,可以鉴别,故D能达到实
2、验目的。,解题关键 检验、鉴别多种物质时,根据物质的特殊性质,选择合适的试剂或方法,使之出现不同的现象。,2.(2019山东泰安,19,1分)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下 表。其中检验结果不正确的是 ( ),答案 D K+、Na+、OH-、S 相互之间不反应,能够共存,故A正确;Ba2+、Na+、Cl-、OH-相互之间不反 应,能够共存,故B正确;Cu2+、Mg2+、N 、Cl-相互之间不反应,能够共存,故C正确;H+和C 不能共存,故D 错误。,3.(2019山东济宁,13,3分)某实验废液中可能含有Cl-、C 、S 、Na+、Mg2+、Fe3+六
3、种离子中的几种。 为确定废液中存在的离子,进行了下面实验: 取少量废液,向废液中滴加NaOH 溶液,有白色沉淀生成; 另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象; 再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答: (1)废液中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ; (2)有同学认为实验可以省略,理由是 。,答案 (1)Cl-、Mg2+ Na+ (2)步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象,说明溶液中一定没有C 和S ,故溶液中一定含有阴离子Cl-,解析 向废液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,说明有Mg2+,没有Fe3+;滴加氯化钡溶液无
4、明显现象,说 明没有C 和S ;溶液是不显电性的,所以溶液中一定有Cl-,可能含有Na+。,考点二 物质推断的原则、思路和方法,1.(2019山东泰安,20,1分)AG都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤,D、 E组成元素相同,B、C常温下为气体。图中“”表示能相互反应,“”表示转化关系(部分反应物、生 成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 ( ) A.EF是一个放热反应 B.D可用于实验室制取氧气 C.若G为一种盐,则A不可能与G发生反应 D.BE和CE的反应类型可能不相同,答案 C F可以用于改良酸性土壤,所以F是氢氧化钙;E和F(氢氧化钙)可以相互转化,
5、D能够转化为E, 且D、E组成元素相同,D能够转化为气体C,因此E是水,D是过氧化氢,则C是氧气;E(水)能够和B相互转化,且 B能够和氧气反应,B还是气体,因此B是氢气;A可用于金属表面除锈,又可以生成B(氢气),所以A是一种酸。 EF是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,是放热反应,故A正确;D为过氧化氢,可以用于实验室制取氧气,故B 正确;若G为一种盐,可以和氢氧化钙反应,G可以是碳酸钠,A是一种酸,碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧 化碳,故C错误;BE可以是氢气和氧气反应生成水,氢气和氧化铜反应生成铜和水,CE可以是氢气和氧气 反应生成水,反应类型可能不相同,故D正确。,2.(2019山东滨州,
6、22,6分)A、B、C是初中化学中重点学习的物质,其中一种是单质,另两种是由相同元素组 成的氧化物,它们存在下图所示的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 (1)若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B为 (填化学式),实验室制取C的化学方程式为 ; (2)若C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,则B为 (填化学式),由A生成C的化学方程式为 。,答案 (1)CO CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (2)H2O 2H2O2 2H2O+O2,解析 (1)若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,所以B是一氧化碳,A可以是碳或氧气;一氧化碳和 C可以相互转化
7、,所以C是二氧化碳,经过验证,推导正确;实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 (2)若C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,所以B是水,C是氧气或氢气;A会生成水和C,所以A是过氧化 氢,C是氧气,经过验证,推导正确;由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气, 化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。,3.(2019山东菏泽,13,4分)AG是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中 使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为1
8、60)的水溶液呈蓝色,它们相互转化 关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题: (1)B的化学式: 。 (2)A在生产生活中的一种用途 。,(3)反应的化学方程式 ;图中所涉及的反应中,与同属于置换反应的是 (填序号)。,答案 (1)CuO (2)冶炼金属 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ,解析 D是日常生产生活中使用最多的金属,所以D是铁;E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,所以E是 硫酸铜;G通电会生成A,A会与氧化物B反应生成F,所以G是水,A是氢气,B是氧化铜,F是铜;氧化铜和C反应 生成硫酸铜,所以C是硫酸,经过验证,推导正确。 (1)B的化学式是C
9、uO。 (2)H2可用于冶炼金属。 (3)反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;是氢气和氧化 铜的反应,属于置换反应,是氧化铜和硫酸的反应,属于复分解反应,是水通电分解生成氢气和氧气,属于 分解反应,所以与同属于置换反应的是。,考点三 物质分离、提纯的原理和方法,1.(2019山东潍坊,16,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是 ( ),答案 A 稀盐酸和氧化铜反应,和铜不反应,过滤、洗涤、干燥得到铜,故A正确;少量一氧化碳和二氧化 碳混合在一起时,一氧化碳不能被点燃,故B错误;氢氧化钡虽然能和硫酸钠反应,但是会引入新的杂
10、质氢氧 化钠,故C错误;二氧化锰不溶于水,氯酸钾溶于水,溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰,故D错误。,2.(2019山东滨州,16,3)下列除杂所选试剂错误的是 ( ),答案 B 浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正确;灼热铜粉不能 与一氧化碳反应,不能除去杂质,故B错误;H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,能除去杂质 且没有引入新的杂质,故C正确;氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的 方法进行分离、除杂,故D正确。,解题关键 解答此类题目的根据:先根据物质的特殊性质选择合适的试剂,使杂质反应而原物质不反应,
11、并 且不能引入新的杂质,再选择合适的方法进行分离。,3.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ),答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。,考点一 物质检验、鉴别的原理和方法,B组 20152018年山东中考题组,1.(2018山东临沂,11,2分)下列鉴别物质所用的方法,错误的
12、是 ( ) A.羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味 B.氢氧化钠和硝酸铵加水溶解 C.稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液 D.木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色,答案 D 燃烧时,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,可以鉴别,故A正确;氢氧化钠溶于水时,溶液温度升高,硝 酸铵溶于水时,溶液温度降低,可以鉴别,故B正确;氯化钡和稀盐酸不反应,和稀硫酸反应生成白色沉淀,可以 鉴别,故C正确;木炭粉末和氧化铜粉末都是黑色的,不能用观察颜色的方法鉴别,故D错误。,2.(2018山东济宁,10,2分)不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使 用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质的溶液利用上述方
13、法可鉴别开的是 ( ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2,答案 C FeCl3溶液呈黄色,首先鉴别出FeCl3溶液,H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉 淀,但其余两两混合均没有明显现象,故A无法鉴别;AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀,但其 余两两混合均没有明显现象,故B无法鉴别;组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种 溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出
14、气体,该溶液为碳酸钠溶液,与碳酸钠溶液产生气体的为HNO3溶 液,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液,故C可以鉴别;组内四 种物质的溶液两两混合时,NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没 有明显现象,故D无法鉴别。,方法总结 无试剂鉴别实验题一般包括两种情况:一是,某种待鉴物质具有明显的物理特征(如有明显的颜 色、特殊的气味等),我们先找出这种物质,然后利用这种物质去鉴别其他物质;二是,几种待鉴物质均没有 明显的物理特征,我们一般采用溶液两两混合法,只有每种溶液产生的现象各不相同,才能完成鉴别任务
15、。,3.(2017山东济南,7,2分)下列试剂中,能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( ) A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸,答案 B 氯化钾溶液和题中三种溶液均不反应,不能鉴别,故A错误;碳酸钠和氢氧化钠不反应,和稀硫酸 反应生成二氧化碳气体,和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,出现不同的现象,能够鉴别,故B正确;硝酸钠溶液和 题中三种溶液均不反应,不能鉴别,故C错误;稀盐酸和氢氧化钠反应无现象,和稀硫酸、氯化钙都不反应,不 能鉴别,故D错误。,解题关键 熟练掌握酸、碱、盐之间的反应规律和特殊的反应现象是解题的关键。,4.(2016山东济宁
16、,10,2分)某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、C 三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试 剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是 ( ) 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.,答案 B 检验氯离子用AgNO3溶液;检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液;检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶 液;由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验 C ,再检验OH-和Cl-,由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银,故要先检验OH-。仅用一份样品
17、溶液, 可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液,产生白色沉 淀,说明含有OH-;过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子,故正确的实验操作顺序 是。,采分要点 掌握常见离子的检验方法是得分的关键。,易错警示 依次检验多种离子时,加入试剂的顺序要求:每加入一种试剂只能和一种离子反应。,5.(2016山东泰安,13,2分)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是 ( ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
18、D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH,答案 D A组,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时会与其中两种溶液反 应分别生成白色沉淀和气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为H2SO4溶液,产生白 色沉淀的溶液为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。B组, CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的 是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显现象的是盐酸,故不加其他试剂可以鉴别。C组,四种物质的溶液两 两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液
19、混合时会与其中两种溶液反应分别生成白色沉淀和气体,该溶 液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合时产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;与碳酸钠溶液 混合无明显现象的为K2SO4溶液,故不加其他试剂可以鉴别。D组,四种物质的溶液两两混合时均没有明显 现象,故不加其他试剂无法鉴别。,方法总结 只用组内物质进行检验的方法有两种:先找出有特殊颜色的溶液,利用它检验出另一种物质,然 后依次检验;利用组内物质两两混合出现不同的现象检验。,考点二 物质推断的原则、思路和方法,1.(2018山东青岛,22,2分)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳 酸钠中的一种或几
20、种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。 根据上述实验判断,下列说法正确的是 ( ) A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾,答案 D (1)由固体粉末溶于水得无色澄清溶液可知,杂质中一定不含氯化铜。(
21、2)由向无色溶液中滴加氯 化钡溶液后产生白色沉淀可知,杂质中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙。(3)氯化钾、氯化钠分别和硝酸 银反应的化学方程式及其质量关系为 KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 14.9 g 28.7 g NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 11.7 g 28.7 g 由以上关系可知,14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化 银,因为杂质中含有碳酸钠,所以氯化钾的质量小于14.9 g,它和硝酸银反应生成氯化银的质量小于28.7 g,因 此杂质中一定含有氯化钠;
22、由于硝酸钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾。综合以上分析可 知,D正确。,2.(2017山东潍坊A,19,2分)国土资源部2017年5月18日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系 中:化合物m的水合物是可燃冰的主要成分,p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是 ( ) A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源 B.q一定是CO2 C.通常状况下,r是一种液体,D.m与n、p与n两个反应过程中都放出热量,答案 B m的水合物是可燃冰的主要成分,则m是CH4;p是通常状况下密度最小的气体,则p是H2;m和p都能 在n 中燃烧,则n是氧气,故r是水,q可能是二氧化碳、一氧
23、化碳或二者的混合物。国际上公认可燃冰是石 油、煤的替代能源,故A正确;q可能是二氧化碳、一氧化碳或二者的混合物,故B错误;r是水,通常状况下是 液体,故C正确;CH4和H2都能在O2 中燃烧放出热量,故D正确。,易错警示 本题容易忽略氧气不充足时,CH4燃烧生成一氧化碳而判断错误。,3.(2015山东青岛,21,2分)下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“” 表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一 种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 ( ) A.甲物质只能是氧化物 B.甲、乙、丙、丁的物
24、质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐 C.含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜,D.乙、丁之间可以有双向转化关系,且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质,答案 BD 根据丁能与酸、盐、碱反应,可知丁是盐;乙由氢氧化钙转化而来,可能是盐、碱或水,甲、 乙、丙、丁是属于不同类别的物质,故不可能是盐,同时要能与盐酸反应,故也不是水,只能是碱,可以是氢氧 化钠;丙能与盐酸和氯化铜反应,可判断丙为活泼金属或碱,因甲、乙、丙、丁是属于不同类别的物质,故丙 不可能是碱,而是活泼金属;甲能与两种碱反应,故可判断甲为非金属氧化物或酸,故A错误。铜不会与盐酸 一步反应生成氯化铜,故C错误。,解
25、题关键 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解题的关键。,方法总结 本题不能确定具体的物质,只能根据反应规律和属于不同类别的物质,推断出可能性,然后逐一 判断。,4.(2018山东东营,14,8分)AG是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之 间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰 的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组成的化合物,E是黑色粉末,F是未来最理想的 清洁能源,请回答下列问题:,(1)写出化学式:D ,E 。 (2)物质G所属的物质类别是 ;物质C与物质D反应的基本类型是
26、。 (3)物质A和物质D反应的化学方程式是 。 (4)古代常将草木灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式: 。,答案 (1)HCl(1分) Fe(1分) (2)氧化物(或金属氧化物)(1分) 复分解反应(1分) (3)K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2(2分) (4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH(合理即可)(2分),解析 A是草木灰的主要成分,则A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少的物质,又和碳酸钾能相互转化,说明B 是二氧化碳;D是由两种元素组成的化合物,既能和碳酸钾反应,又能生成二氧化碳,说明D是HCl;F是未来最 理想的清洁能源,
27、则F是氢气;E是黑色粉末,既能和HCl反应,又能和氢气相互转化,说明E是Fe;G既能和HCl 反应,又能和氢气反应,说明G是金属氧化物;C能和二氧化碳、HCl反应,说明C是一种碱。经检验,推断正确。 (1)根据推断可知:D的化学式是HCl,E的化学式是Fe。 (2)根据推断可知:G是金属氧化物;C是一种碱,和HCl发生中和反应,属于复分解反应。 (3)K2CO3和HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳,化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2。 (4)C是一种碱,能和碳酸钾反应,说明C是氢氧化钙(或氢氧化钡),反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化 钾,化学方程式为Ca(OH)2
28、+K2CO3 CaCO3+2KOH或Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3+2KOH。,方法总结 解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应 特征等),获得结论,最后把结论带入原题中验证。,5.(2017山东泰安,26,5分)AJ是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的 化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同;I是一种红棕色固体。 请回答下列问题: (1)反应的基本反应类型为 ; (2)B的化学式为 ,D的化学式为 ; (3)反应的化学方程式为 ,其实际应用为 。,答案 (1)分解反应 (2)NH3 CO2 (3)
29、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 冶炼金属(或炼铁),解析 A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用,则A为铵态氮肥,A加热分解生成B、C、D三种物质, 其中一种为氨气;C通电分解为E和F,则C为H2O,E和F分别为O2和H2中的一种,E与G在点燃的条件下生成H, H和D的组成元素相同,则E为O2,F为H2,G为C(碳),H为CO,D为CO2,B为NH3;I是一种红棕色固体,且CO与I在 高温条件下反应生成CO2和J,则I为Fe2O3,J为Fe,经验证推断合理。 (1)反应是由一种物质生成三种物质,属于分解反应。 (2)B是氨气,D为二氧化碳。 (3)反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反
30、应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2;该反应的实际应用是冶炼金属。,6.(2016山东东营,12,9分)AH是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化 关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性,在 实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活 中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与 G发生复分解反应生成F与H。,(1)写出化学式:B ,F 。 (2)写出C转化为D的化学方程式: 。
31、 (3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式: ;F转化为E反应的基本类型是 。 (4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是 。,答案 (共9分) (1)HCl(或HNO3)等合理答案均可(1分) CuSO4(1分) (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(2分。其他合理答案均可) (3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(2分) 置换反应(1分) (4)单质(2分),解析 “A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以A是硫酸;“虚线圈中的两种物质类别相 同”,则B是一种酸,硫酸可转化成盐酸或硝酸,所以B是盐酸或硝酸;“C可用来改良酸性土
32、壤”,所以C为氢 氧化钙;“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以D是氢氧 化钠;“E的水溶液为浅绿色”,则E中含有亚铁离子;“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多 液”,则F为硫酸铜;“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”,所以推测G是氧化铜,H是水,经过验证,推 测符合题意。 (1)根据分析可知,B为盐酸或硝酸等,F为CuSO4。 (2)CD即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH。 (3)A的稀溶液与G发生反应生成F与H,即稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,反应的化
33、学方程式为H2SO4 +CuO CuSO4+H2O;F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应。 (4)A、B为酸,C、D为碱,E、F为盐,G、H为氧化物,故以上8种物质没有涉及的物质类别是单质。,解题关键 熟记特殊物质的颜色特征、反应特征、相互转化关系、用途等是解题的关键。,考点三 物质分离、提纯的原理和方法,1.(2018山东青岛,20,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 ( ),答案 AD 碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正 确;碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但
34、引入了新的杂质硫酸钠,故B错误;硫 酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的), 故C错误;锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铜不能与稀盐酸反应,经过滤、洗涤、干燥,能除 去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。,2.(2017山东聊城,15,3分)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是 ( ),答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正
35、确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。,3.(2017山东济南,8,2分)要除去下列物质中的杂质,下列操作方法不能达到目的的是 ( ),答案 C 铜和稀硫酸不反应,氧化铁和稀硫酸反应,过滤、洗涤、干燥后得到铜,故A能达到实验目的;灼 热的铜网和氧气反应,和氮气不反应,且不引入新的杂质,故B能达到实验目的;氯化钡和氢氧化钠不反应,故 C不能达到实验目的;碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,故D能达到实验目的。,易错警示 除去杂质时,加入的试剂只能和杂质反应,并且不能引入新的杂质,更不能和主要
36、物质反应。,知识拓展 除去氮气中的氧气,不能用灼热的镁粉除杂,因为镁不但和氧气反应,而且能和氮气反应生成氮 化镁。,4.(2016山东威海,8,2分)下列关于混合物提纯的方法正确的是 ( ) A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液 B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤 C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠蒸发结晶后过滤 D.除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应后过滤,答案 D CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,故A错误;CaO能与 水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,故B错误;硝酸钾溶
37、解度受温度影响较大,而氯 化钠溶解度受温度影响较小,所以可采取冷却热饱和溶液的方法,故C错误;CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜 和水,铜不与稀盐酸反应,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。,易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。,5.(2015山东临沂,18,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是 ( ),答案 A A项,铁粉与杂质CuCl2反应生成FeCl2,故正确;B项,氢氧化钠溶液既能与氯化氢反应又能与二氧 化碳反应,会把原物质吸收掉,故错误;C项,稀硫酸加入后会产生新的杂质硫酸钠,故错误;D项,稀盐酸不能与 铜反应但与氧化铜
38、反应,故错误。,考点一 物质检验、鉴别的原理和方法,C组 教师专用题组,1.(2019山东潍坊,20,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧 化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并 不断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列 说法正确的是 ( ),A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡,答案 C 加水
39、搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡和 硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸,固体部分溶解,说明AB段碳酸钡和稀硝酸反应生成二 氧化碳气体,故A错误;BC段不断加入稀硝酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体中一定 有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没有碳酸钠, 故D错误。,2.(2019江苏苏州,20,2分)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是 ( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgN
40、O3溶液,答案 A A项,面粉和米粉中均富含淀粉,均能使碘酒变蓝色,不能鉴别。B项,NaOH固体溶于水放热,NH4 NO3固体溶于水吸热,可以鉴别。C项,硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少,可用肥皂水来区 分,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别。D项,NaCl能与AgNO3反应生成氯化银 白色沉淀和硝酸钠,硝酸钠不能与硝酸银反应,可以鉴别。,3.(2017山东青岛,22,2分)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中 的一种或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成,进行 如下实验: 将固
41、体X 加入水中充分溶解,得到无色溶液。测X溶液的pH,pH=13。 向X的溶液中加入足量的硝酸 钡溶液,产生白色沉淀,过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解。向步骤所得的 滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。 根据以上实验信息,下列关于固体X组成的判断正确的是 ( ) A.不能确定是否有硝酸镁 B.氯化钠一定存在 C.不能确定是否有氯化钠 D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在,答案 BD 将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液,说明固体中没有硫酸铜;测X溶液的pH,pH=13, 说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种,或两种都有,则一定没有硝酸镁;向X的溶液中加入足量的硝酸钡
42、 溶液,产生白色沉淀,说明固体中有碳酸钠或硫酸钠,则一定没有硝酸钡;向步骤所得沉淀中加入足量的 稀盐酸,沉淀不溶解,说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡,则原固体中含有硫酸钠,不含碳酸钠,同时确定一定有 氢氧化钠;向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明沉淀是氯化 银,则原固体中一定有氯化钠。故选BD。,4.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是 ( ),答案 AD A项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,溶液呈紫色的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴别;C项,氮气和二氧
43、化碳都不具有助燃性,都能使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。,5.(2015山东济宁,10,2分)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C 、 S 中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验: 将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成; 将乙、丁溶液混合,有气泡产生; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。 分析实验得
44、到的以下结论,不正确的是 ( ) A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有S C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+,答案 D 题给各种离子之间能形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁,由实验可知甲是氢氧化 钡,乙、丙、丁分别含有Mg2+、C 、S 中的一种离子;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,所以乙、丁分别 含有H+、C 中的一种离子;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消 失,所以丙中含有Cl-;综合分析可知丙是氯化镁,乙、丁分别是碳酸钠、硫酸中的一种。,6.(2019广东广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、N
45、a2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种, 为确定其组成,进行如下实验: 步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。 步骤:取步骤所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生, 红色逐渐褪去,得到无色溶液。 步骤:取步骤所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。 根据上述实验,回答下列问题: (1)步骤中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。 (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是 。 (3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是 。,答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O
46、 (2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中 一种 (3)取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含 K2SO4;若固体完 全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4,解析 (1)步骤将样品加水搅拌得到沉淀,则沉淀为BaCO3或BaSO4,样品中一定含有BaCl2;步骤取上层 清液,向其中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色说明溶液呈碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生说明上层清液 中不含有Na2CO3,含有NaOH;因稀盐酸与NaOH发生中和反应,故溶液红色褪去。(2)从步骤和的现象 知,白色固体
47、样品中一定含有BaCl2和NaOH,步骤中产生的沉淀为BaCO3或BaSO4或两者都有,故样品中至 少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)BaSO4不溶于任何酸;BaCO3不溶于水但溶于稀盐酸或稀硝酸,故取少 量步骤所得固体于试管中,加酸后沉淀不溶解,无气泡产生,即固体全部为BaSO4,样品中除BaCl2和NaOH 外,还含有K2SO4;加酸后沉淀全部溶解,有气泡产生,即固体全部为BaCO3,样品中除BaCl2和NaOH外,还含有 Na2CO3;加酸后沉淀部分溶解,有气泡产生,即固体为BaCO3和BaSO4的混合物,样品中四种物质均含有。,审题技巧 溶液呈碱性,溶质不一定是碱,还可以是
48、碳酸钠等盐。,7.(2019湖南长沙,44,6分)垃圾回收,分类是关键;确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验 室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分,在 老师的指导下,同学们取样进行了如下实验: (1)气体A是 。 (2)由固体B得到气体C的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)原样品中一定含有的物质是 。,答案 (1)氢气(或H2) (2)化合反应(置换反应、化合反应和置换反应均给2分) (3)碳、镁、氧化铜(或C、 Mg、CuO),解析 (1)样品中加入过量稀盐酸时,只有镁与稀盐酸反应可产生氢气,故气体A是H2。(2)由气体C通入澄清 石灰水生成白色沉淀可知气体C为CO2,则由固体B得到气体C的反应为C和O2生成 CO2的反应,由两种物质 生成一种物质,属于化合反应。(3)样品中加入过量稀盐酸时,反应的化学方程式可能有Mg+2HCl MgCl2+ H2、CuO+2HCl CuCl2+H2O、Mg+CuCl2 MgCl2+Cu、MgO+2HCl MgCl2+H2O。由于生成 了气体A(H2),故原样品中一定含有Mg。
