1、结论：同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。溶解度计算中的几个技巧溶解度计算中的几个技巧要学会熟练应用要学会熟练应用溶质、溶剂、溶液质量比溶质、溶剂、溶液质量比例例1：已知已知A在在t时溶解度为时溶解度为36g，则，则50g水最多可水最多可以溶解以溶解18gA。那在该温度下，那在该温度下，34g其饱和溶液中含溶质质其饱和溶液中含溶质质量为量为多少克？多少克？36 :136 （标准饱和溶液）（标准饱和溶液）x :34 (非标准饱和溶液非标准饱和溶液)注意:此结论仅仅限于饱和溶液的计算 原理原理:同温度下，同种溶质的饱和溶同温度下，同种溶质的饱和溶液液w w相等相等在在t t1 1时时A
2、A的溶解度为的溶解度为m m2 2g g在在t t2 2时时A A与与B B的溶解度相同或者的溶解度相同或者饱和溶液饱和溶液溶质质量分数相同（溶质质量分数相同（W WA A=W=WB B）点的意义点的意义线的意义曲线表示物质随温度变化而变化的趋势：曲线表示物质随温度变化而变化的趋势：a,ba,b为上升型曲线，温度越高溶解度越大。为上升型曲线，温度越高溶解度越大。c c为下降型曲线，温度越高溶解度越小。为下降型曲线，温度越高溶解度越小。（）曲线陡峭程度代表物质溶解性受温度影响程曲线陡峭程度代表物质溶解性受温度影响程度。度。a为陡升型，为陡升型，b为缓升型。为缓升型。对于对于a物质采取物质采取冷却
3、热饱和溶液冷却热饱和溶液（降温结晶）（降温结晶）来提纯。（硝酸钾）来提纯。（硝酸钾）b类物质采取类物质采取蒸发结晶蒸发结晶的方法提纯（氯化钠）。的方法提纯（氯化钠）。溶解度与浓度的关系%100100SgSw不变不变 减小减小 减小减小 减小减小 不变不变 析出晶体析出晶体 增大增大 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 变不饱和变不饱和 减小减小 减小减小 不变不变 减小减小 减小减小 析出晶体析出晶体 点的动态变化（加热，降温，增加溶质）%100100SgSww w与与S S成正相关成正相关对于上升型曲线曲线对于上升型曲线曲线加热加热：点向右平移。饱和溶液变为不饱：点向右平移。饱和溶液变为
4、不饱和溶液。和溶液。降温降温：曲线上的点沿曲线下降，不饱和：曲线上的点沿曲线下降，不饱和溶液对应点溶液对应点在到达饱和前为平移。在到达饱和前为平移。对于下降型曲线，和上升型曲线规律相反对于下降型曲线，和上升型曲线规律相反b点（不饱和点）加溶质则点向上上升。适用于任何类型曲线。)(1100溶质与溶剂质量比wwS中考真题集训1.2019威海威海下列关于溶液的说法错误的是下列关于溶液的说法错误的是()A.与乳化作用相比与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀溶解能使物质混合得更均匀 B.20 时时,50 g水中溶解了水中溶解了15 g的硝酸钾的硝酸钾,则则20 时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是3
5、0 g C.一定温度下一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变剩余溶液溶质质量分数不变2.（2019广州市）广州市）25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是列实验结论正确的是（）A.实验所得溶液质量分数为实验所得溶液质量分数为10%B.实验说明实验说明25时该物质的溶解度是时该物质的溶解度是20g C.实验所得溶液质量分数相同实验所得溶液质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质实验
6、所得溶液中含溶质20g3.在在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（最终所得晶体的质量（）A等于等于16g B等于等于25g C大于大于16g而小于而小于25g D大于大于25g BC D记住规律记住规律：溶解度曲线题型中溶解度曲线题型中溶解度，（饱和）溶溶解度，（饱和）溶液的溶质质量分数液的溶质质量分数都可以直接看图进行比较。都可以直接看图进行比较。但是涉及到但是涉及到溶液质量溶液质量/溶质质量溶质质量/析出晶体质量析出晶体质量题型题型则需要注意是否告知基础量。则需要注意是否告知基础量
7、。典例【2018年重庆市A】将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。（3）在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。50%C160g冷却结晶9.（2019常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0时，B的溶解度是_g；t1时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_SB（填“”、“”或“”）。（2）现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3（不
8、考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：A_B（填“”、“”或“”)（3）现有t2的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2，此时析出B的质量_3g（填“”、“”或“”）思考：溶液析出晶体的质量多少与哪些因素有关？思考：溶液析出晶体的质量多少与哪些因素有关？溶液的质量溶液的质量溶液的浓度变化溶液的浓度变化（变化越大析出晶体质量越多）其实是的补充说明其实是的补充说明溶液温度的变化大小。溶剂蒸发多少（饱和溶液溶剂蒸发越多析出越多）36.0 =如左图：影响析出晶体多少的因素是：热水的温度热水的温度 热水的质量热
9、水的质量 如何快速的计算出溶液析出溶质质量？如何快速的计算出溶液析出溶质质量？标准饱和溶液由标准饱和溶液由t2降至降至t1.m析出析出=S2-S1例如图为不同温度下硝酸钾的溶解度。例如图为不同温度下硝酸钾的溶解度。若若80的的KNO3 饱和溶液饱和溶液269g降温至降温至60析出多少晶体析出多少晶体?实际标准析出m12mmSS10.某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（）A20g B25g C30g D40g11.20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则 A物质在20时的溶解度为（）A20g B9g C18
10、gD16g12.t1时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：(1)t1时,_(选填“”或“”)试管中的溶液一定是饱和溶液；(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是_(选填“a”或“b”)(3)下列说法正确的是 。A.若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲B.t1时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C.保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大BAbAB2018呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙填,或=）。（2）m的取值范围 。（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40下列说法正确的是 （填字母）。A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C若再降温到20时，溶液的质量：甲乙D若再降温到20时，溶液的溶质质量分数：甲=乙2m 40 BCD
