1、物质性质、规律以及成分的综合探究（测试） 1、【2019.河北河北】兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白 色 沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究 1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有 三种元 素，作出如下猜想： 氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。 【实验 1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置 A 中，按如图 1 所示方案进行实验，B 中石灰水不 变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。 （1）反应装置 A 应选用图 2 中的 （填
2、写序号）。 （2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使 这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图 1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方 案是 。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、CO32 外，还有 OH+。 【作出猜想】可能是 Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验 2】按图 3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明是 CO32 而不是 Na+、OH 促进了镁与水的反应。 （1）G 中实
3、验的作用是 。 （2）试剂 X 是 。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO3试 剂 Y 及实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 【答案】 碳氢氧。 探究 I： （1）D。 （2）在 BC 之间增加干燥装置。 探究 II： （1）对比。 （2）氢氧化钠溶液。 探究： 稀盐酸，有气泡生成：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2。 【解析】 【作出猜想】据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，
4、结合给出的猜想，可知题目要求填写 的是碳氢氧三种元素。 【实验 1】 （1）因为实验为“将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液 体反应，所以反应装置 A 应选用图 2 中的 D（不选 F 是因为生成较多气体）。 （2） 烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠， 这是因为反应从液体中发生且生成气体 从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只 需在图 1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 在 BC 之间增加干燥装置。 【实验 2】 （1）G 中实验的作用是 对比，对比碳酸根
5、离子和氢氧根离子存在和不存在的影响大小。 （2）试剂 X 是要确定氢氧根离子的影响的，所以是氢氧化钠溶液。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO3由 于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2。 2、【2019 黑龙江齐齐哈尔黑龙江齐齐哈尔】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐 酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（
6、如图所示）。 请回答下列问题： （1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 （2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废 液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）： 【提出问题】 废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl 猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 猜想三： ； 【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 ； 猜想一成立 【反思拓展】 最终同学们确认了废液中溶质的成
7、分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ，你认为该废液的 处理方法是 。 【答案】（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 （2）CaCl2、NaCl； 二。 实验步骤 实验现象 实验结论 锌粒等； 产生气泡等 污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。 【解析】 （1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca （OH）2+CO2CaCO3+H2O。 （2）【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl（酸过量） 猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉
8、淀的氯化钙和碳酸钠） 猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应） 【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 锌粒等； 产生气泡等 猜想一成立 【反思拓展】 最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污 染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。 3、【2019 湖南永州】在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实 验。 【实验目的】探究可燃物燃烧的条件 【实验步骤】 将所需仪器
9、按照装置图连接起来； 打开 K1 和 K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； 将实验所需药品加入对应的仪器中； 将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； 打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； 关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； 将装有适量白磷的具支试管放入 80的热水中； 打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中； 关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸。 【问题解答】 （1）实验步骤的目的是 。 （2）装置乙中发生反应的化学方程式是 。 （3）在实验步骤中，具支试管中氧气已经排尽的实验
10、现象是 _ _ _ _ 。 （4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 。 【实验结论】 可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 【答案】（1）检查装置气密性； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； （3）烧杯中石灰水变浑浊； （4）。 【解析】（1）实验步骤的目的是检查装置的气密性是否良好；故填：检查装置气密性； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； （3）二氧化碳的密度比空气大，当具支试管中的氧气被排净后，会从支管进入烧杯中的澄清石灰水中，二 氧化碳能使澄清的石灰水
11、变浑浊，当观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊，说明具支试管中氧气已经排尽； 故填：烧杯中石灰水变浑浊； （4）白磷具有可燃性，在白磷与氧气接触，温度达到其着火点时，白磷即可发生燃烧，即步骤中白磷的 温度达到了着火点，步骤又与氧气接触立刻发生了燃烧；故填：。 4、【2019 四川泸州四川泸州】已知：Na2O 为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH某兴趣小组对钠和铜的 单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。 将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑； 趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸 馏水冲洗铜片，观察到铜
12、片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑； 向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。 回答下列问题： （1）步骤产生的黑色物质是 ，步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。 （2）步骤中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学 方程式为 。 （3）步骤产生的气体物质为 。 （4）猜想步骤还可能有一种常见物质 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 溶 液（可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），观察到 的现象时，即证明了你的猜 想。 【答案】（1）氧化铜；-1； （2） （3）氧气； （4）NaOH；
13、CuSO4；产生蓝色沉淀。 【解析】（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤产 生的黑色物质是氧化铜。 步骤淡黄色产物是 Na2O2，钠元素显+1 价，设氧元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：（+1） 2+2x=0，则 x=-1 价。 （2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方 程式为 （3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。 （4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与 硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉
14、淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。 5、【2019 湖北随州湖北随州】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛 有少量 NaOH 溶液的试管中通入 CO2， 未看到明显的实验现象。 同学们对 NaOH 与 CO2能否反应进行验证， 并对废液的成分进行探究。 活动一：活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。 CO2 NaOH 溶液 注射器 软塑 料瓶 甲 实验步骤 实验现象 猜测 如图甲， 向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴 加足量的氢氧化钠溶液，振荡 CO2溶于 NaOH 溶液中 CO2与 NaOH 反应 活动二：活动二：兴趣小
15、组的同学对猜测进行如下探究实验 （1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。 （2）同学们观察到 A 试管中有气泡冒出，B、C 试管中均有白色沉淀生成。请你写出 A 试管中生成气体的 化学反应方程式 。 （3）以上三个实验均能证明 CO2与 NaOH 发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程 式 。 活动三：活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅 拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子 是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
16、 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中可能含有 OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ，静置 有白色沉淀生成 有 CO32 、无 Ca2+ 取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 （指示剂除外） 有 OH 【反思评价】 （1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 （2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以 有效防止水体污染。 【答案】活动一：软塑料瓶变瘪 A B C 稀盐酸 CaCl2溶液
17、Ca(OH)2溶液 活动二：（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 活动三：H+ 【进行实验】BaCl2（或 CaCl2）溶液； CuCl2（或 FeCl3）溶液、蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可） 【反思评价】稀盐酸（合理即可） 【解析】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪； 活动二：（2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）二氧化碳与氢氧化 钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 活动三：H+与碳酸根反应产生气泡，烧杯上层溶液中一定不含有
18、H+； 【进行实验】BaCl2（或 CaCl2）溶液与碳酸根反应生成白色沉淀；滴加 CuCl2（或 FeCl3）溶液，出现蓝 色（或红褐色）沉淀； 【反思评价】稀酸与氢氧根离子、碳酸根离子反应。 6、【2019 湖南衡阳】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质， 宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1）【提出问题 1】该溶液是否变质？ 【实验探究 1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴 加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 （请 用化学方程式表示）。 （2）【提出问题 2】该溶液变
19、质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究 2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究 3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 请回答下列问题： 操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作 a 中玻璃棒的作用为 。 根据实验流程可知， 最终所得氢氧
20、化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量 （填“大于”、 “小于”或“等于”）。 （4）【反思交流】在【实验探究 2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。 【答案】（1）【提出问题 1】气泡，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究 2】白色沉淀，二； （3）【提出问题 3】搅拌，使反应充分进行；大于； （4）【反思交流】将碳酸钠完全除去。 【解析】（1）【提出问题 1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生 成了二氧化碳气体，所以【实验探究 1】如下： 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中
21、， 滴加足 量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O （2）【提出问题 2】 若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜 想二是：该溶液中溶质含有 NaOH、Na2CO3； 【实验探究 2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除干净，所以实验如下： 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想二 成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴酚酞溶液 上层清液变红 【实验探究 3】 操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作 a
22、中玻璃棒的作用为搅拌，是反映充分进行。 根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 可知， 最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。 （4）【反思交流】 在【实验探究 2】氧探究是否含有含有氢氧化钠，应将碳酸钠除去，碳酸钠能与氯化钡反应，所以与中加入 过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。 7、【2019 年安徽省】某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置 完成表中实验: 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验 1
23、 5 - - 171 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe203 0.5 58 实验 4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验 1 的目的是_。 (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_。 (3)写出 KClO3分解的化学方程式:_。 (4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集 收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因_。 (5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2所需时间外，还可以测量相同 时间内_。 【答案】（1）对比实验；（2）
24、MnO2；（3）2KClO3 = 2KCl+3O2；（4）有 、生成的 KCl 加快了反 应； （5）收集气体的体积 【解析】 （1）设置实验 1 的目的与其他组实验对比，故填：对比实验 （2）收集 50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：MnO2 （3）KClO3分解的化学方程式：2KClO3= 2KCl+3O2故填：2KClO3= 2KCl+3O2 （4）由表中数据可知，KCl 有催化作用，维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50mLO2，所需时 间明显少于 171s 是因为氯酸钾分解生成 KCl，KCl 有催化作用，加快了反应，故填：有 ； 生成的 KCl 加快了反应
25、（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：收集气体的体积 催化剂 催化剂 催化剂 8、 【2019 辽宁营口】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，他们对溶 质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】Ca2+和 OH-在水溶液中不能大量共存 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一：NaOH 溶液部分变质 猜想二：NaOH 溶液完全变质 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。 （2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量 N
26、aOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 _成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是： （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液 变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。 ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和 NaOH 【实验反思】 （1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤 一中 CaCl2溶液的是_（填序号）。 （2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式 。 【答案】【实验
27、探究】 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）猜想一成立；Ca（OH）2和 CaCO3；C； 【实验反思】（1）； （2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（或 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3） 【解析】【实验探究】 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）步骤一：取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液 中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想 一成立；因为氢氧化钠微溶于水，
28、量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种 物质是：Ca（OH）2和 CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 NaOH，故选 C； 【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此 可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧 化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选 ； （2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨 气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在
29、，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 （或 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3） 9、【2019 青海西宁】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验 结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生， 为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl 溶液呈中性。 【提出猜想】猜想 1：Na2SO4、NaCl； 猜想 2：Na2SO4、NaCl 和_。 猜想 3：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4 猜想 4：Na2SO4、Na
30、Cl、H2SO4和 Na2CO3 【交流讨论】小强同学认为猜想 4 一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色 石蕊溶液 _ 猜想 3 正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 _ 请写出方案二中有关反应的化学方程式_。 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 【答案】【提出猜想】Na2CO3。 【交流讨论】 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 【进行实验】 实验步骤 实验现象
31、 实验结论 方案一 溶液变红色 方案二 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 【解析】【提出猜想】 猜想 1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl； 猜想 2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl 和 Na2CO3 猜想 3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4 猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3 故填：Na2CO3。 【交流讨论】 小强同学认为猜想 4 一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学 方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2
32、。 故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 【进行实验】 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸； 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴溶液变红色 猜想 3 正确 紫色石蕊溶液 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量 铁粉 产生气泡，溶液由无色变成 浅绿色 方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
33、。 故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 10、【2019 四川眉山四川眉山】某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH 溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组 质 疑该 NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想 没有变质 部分变质 完全变质 溶液中溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 【探究过程】 （1）取一定量的该 NaOH 溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想不成立。产生气泡的化学 方程式为 。 （2）重新取一定量的该 NaOH 溶液，加入足量的 CaCl2溶液，观察到的现象为 。接 下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想成立。若
34、将 CaCl2溶液换为 Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。 【结论与反思】 NaOH 易与空气中的 CO2反应而变质，故应注意密闭保存。 【答案】（1） 盐酸 （或稀硫酸） ； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （或 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2） ； （2） 有白色沉淀生成； 再加入无色酚酞试液， 观察到溶液液变红色； 不可行， 若将 CaCl2溶液换为 Ca （OH） 2溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH 的检验，无法确定原溶液中是否含有 NaOH。 【解析】 （1）因为猜想不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或 稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（或 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2）； （2）因为猜想成立，溶液中含有 NaOH、Na2CO3，先加入足量的 CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现 象确定溶液中有 Na2CO3的存在，并除去 Na2CO3，防止对 NaOH 的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液， 观察到溶液液变红色；若将 CaCl2溶液换为 Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH 的检验，无 法确定原溶液中是否含有 NaOH。
