1、 1 铁的重要化合物铁的重要化合物 我说课的内容是铁的重要化合物 ，选自人教版高中化学（必修1）第三章第二节。我将从教材、 学情、教学目标、教学重难点等方面展开说课。 首先教材分析。 一、一、教材分析教材分析 教材地位: 本课是金属化学性质的延伸和发展，是对氧化还原反应、离子反应等理论的复习和再熟 悉的感性材料。 知识内容: 作为典型的过渡元素，可变化合价是铁元素重要的特征；教材按氧化物、氢氧化物、盐 的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。 课前我对学生的情况进行了分析。 二、二、学情分析学情分析 初中涉及炼铁原理、 铁生锈等常识， 学生对铁的化合物已有感性认识； 高中又学习了氧化还原
2、反应、 离子反应等知识，具备了以分类思想学习金属化合物的能力。 他们的认知特点是：从已有经验出发，学生容易接受；将理论应用于实验探究，学生能够加深理解。 我授课的班级学生基础较好，乐于自主学习，尤其对化学实验充满期待。他们初步具备了理论分析 和探究能力，在我引导下，可自主分析问题。我校开设的电子阅览室为学生进行课前微课学习提供了有 力的保障。微课上传后，学生能在学校或家里，从容的反复观看。但由于初学元素化合物，不宜随意拓 展。 基于以上分析，我设置如下教学目标。 三、三、教教学目标学目标 1.知识与技能目标知识与技能目标 (1) 了解Fe3+的检验，掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。 (2)
3、在实验中养成良好的观察和思维习惯，认识实验探究的基本方法。 2.过程与方法目标过程与方法目标 (1) 利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。 (2) 在探究Fe(OH)2的制备活动中，体验发现问题分析推测实验探究得出结论的全过程，进一 步学会科学思维方法。 3.情感态度与价值观目标情感态度与价值观目标 (1) 通过探究实验，体验科学研究的乐趣，培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。 (2) 通过课前微课，学生主动学习，感受到自主学习的快乐和成就感。 同时确立教学重、难点。 四四、教学重、难点教学重、难点 1.重点重点 Fe是典型变价元素，故本课教学重点之一
4、为：运用所学的氧化还原反应知识分析Fe2+与Fe3+的相互 转化。 Fe(OH)2在空气中极易被氧化，学生很难观察它的颜色，是适合探究的教学资源。故是本课的重点 之二。它同时也是本课的难点。 2.难点难点 Fe(OH)2的制备 为了更好地突出重点、突破难点，体现“一个中心，两条主线”的教学线索，我采用了课前微课、合 作讨论、实验探究等教学方法： 。 五、五、教学教学方法方法 课前微课法、合作讨论法、实验探究法， 下面是我的教学设计，共分为3个教学活动元。 六、教学六、教学设计设计 2 活动元一：认识铁盐和亚铁盐活动元一：认识铁盐和亚铁盐 本活动元完成三个学习任务：认识铁盐、亚铁盐溶液的颜色 知
5、道Fe3+的检验方法 掌握Fe2+ 与Fe3+的相互转化。 为使课堂变得更高效，任务、由学生学习微课后完成学习任务单，进行自主学习；任务预设 在课堂完成。 （播放微课1）这是微课的引入片段。 为检验学生微课学习效果，我设计如下问题：久置FeCl2溶液，为什么呈黄色呢？此现象说明什么？ 如何检验呢？ 学生讨论得出：Fe2+有还原性，在空气中易被O2氧化为Fe3+。 并选择KSCN溶液，进行验证。这时， 他们急切地想知道，除了O2，还有哪些氧化剂能氧化Fe2+呢？ 为帮助学生进一步熟悉从化合价变化的角度研究氧化还原反应，在我的引导下，学生回忆常见的氧 化剂并归纳出：Fe2+具有还原性，能被氯水、O
6、2、H2O2等氧化剂氧化为Fe3+。 至此，他们已明白了Fe2+如何转化为Fe3+。 那Fe3+能否转化为Fe2+，又如何转化呢？ 我提示学生，联想为什么维C和补铁剂搭档效果会更好？ 学生交流讨论后， 猜想： 补铁剂中的Fe2+可能部分被氧化成Fe3+ ， 维C有还原性， 能把Fe3+还原为Fe2+。 为验证猜想，学生将维C加入到刚才的试管中，红色褪去，证实猜想。结合氧化还原反应相关理论 可归纳总结出：Fe3+具有氧化性，能被维C、Cu、Zn、还原铁粉等还原剂还原为Fe2+。 至此，他们又明白了Fe3+如何转化为Fe2+。 为加深对两者相互转化关系的理解，我要求学生完成趣味实验：根据所给试剂，
7、你能设计，在一支 试管中实现它们的多次相互转化吗？将学生再次引入实验环节。 学生先进行方案的设计，交流、讨论后，进行实验，利用氯水和还原铁粉顺利地解决了该问题，并 书写相关的离子方程式，他们对Fe2+与Fe3+的相互转化有了更深刻的认识。 活动元二：认识铁的氢氧化物活动元二：认识铁的氢氧化物 本活动元完成两个学习任务： 认识Fe(OH)3、 Fe(OH)2的制备原理和性质 制备Fe(OH)3和Fe(OH)2。 任务由学生学习微课后完成学习任务单，进行自主学习，任务预设在课堂完成。 （播放微课2） 这是微课的开头片段。 为了给学生制造强烈的认知冲突，激发学生的探究欲，首先我提出问题：你能选择恰当
8、试剂，制得 铁的两种氢氧化物吗？ 学生在轻松制得 Fe(OH)3后，又以类似方式制备 Fe(OH)2， （加入视频）（加入视频）却未见到预期的白色。这是 为什么呢？我再引导学生把试管充分振荡后，将少量浊液倾倒在滤纸上，一段时间后，观察滤纸上沾附 固体的颜色，学生几乎异口同声地说出了：红褐色固体。 （加入视频）（加入视频）并自然将固体与 Fe(OH)3建立联 系。 原来白色的 Fe(OH)2是被空气里的 O2氧化成红褐色的 Fe(OH)3。 在我的指导下， 完成方程式的书写。 既然 Fe(OH)2容易被氧化，那我们又该如何制备它呢？当再次讨论这个问题时，学生很快意识到实 验的关键点是隔绝 O2。
9、 如何创造无氧环境呢？为了解决疑问，我设计了三个角度来引导学生分析：药品配制、试剂保存、 具体操作。 这是学生分组讨论归纳的要点： 接着学生自主设计实验，他们设计出多种方案，这是其中的两种： 利用方案一，学生终于制得了白色的Fe(OH)2，他们脸上洋溢着幸福的喜悦。 在在Fe(OH)2制备的过程中，学生经历了制备的过程中，学生经历了实验失败实验失败分析推测分析推测交流讨论交流讨论改进方案改进方案重新实验重新实验等环等环 节，进一步学习科学思维方法节，进一步学习科学思维方法。 活动元三：了解铁的氧化物活动元三：了解铁的氧化物 Fe(OH)3受热分解会生成对应的氧化物，铁的氧化物还有哪些呢？自然过
10、渡到活动元三。 学生自学教材，完成学案。 3 结束了活动元的教学，进入最后一个学习环节总结提升。 先展示部分学生在学案上完成的思维导图， 并给予评价。 然后， 投影如下图所示的化合价类别图， 总结主要知识。 此图连线体现了转化观，整体体现了元素观。 最后，借助铁生锈的素材，画龙点睛的串联起本节铁的重要化合物的诸多性质，凸显了我们常说的 “铁三角”关系，使本节知识再次升华，达成教学目标。 七、七、教学教学设计说明设计说明 1. 本节教学以学生为主体，实验探究为手段，让学生在做中学。 2. 引入课前微课，是对课堂学习的重要铺垫，使课堂教学活动任务化。 3. 改变原教材的编排顺序，新结构环环相扣，体
11、现了用教材教而不是教教材的理念。 4. 教学贯穿两条线索，即：生活线和知识线。从含铁丰富的食物引出铁的化合物，从维C和Fe搭档 效果会更好引出Fe2+ 与Fe3+的相互转化，引导学生从化学的视角看生活。借助铁生锈总结本节主干知识， 体现了化学学科的社会价值。 结束语：从生活走进化学，从化学走向社会，在建构主义理论的指导下，从旧知走向新知。看着学 生们通过铁的重要化合物的学习， 提升了实验探究能力， 强化了学习元素化合物的核心观念分类观、 转化观，我由衷地感到欣喜；参与学生们每一次的成功，也就是老师的无上快乐，让我们与每一个年轻 的生命共同成长吧！ 4 学案（含微课学习任务单）学案（含微课学习任
12、务单） 第三课时第三课时 铁的重要化合物铁的重要化合物 【学习目标】【学习目标】 1. 了解铁的氧化物的性质及用途。了解铁的氧化物的性质及用途。 2. 掌握铁的氢氧化物的制备方法。掌握铁的氢氧化物的制备方法。 3掌握掌握 Fe3+的检验方法及的检验方法及 Fe2+和和 Fe3+的相互转化。的相互转化。 【重点】【重点】Fe(OH)2的制备、的制备、Fe2+和和 Fe3+的相互转化。的相互转化。 【难难点】点】Fe(OH)2的制备。的制备。 【自主预习学案】【自主预习学案】 1.铁在地壳中的含量仅次于铁在地壳中的含量仅次于 _ 、 和和 _ ，居第，居第 位，主要以位，主要以 _ 价和价和 _
13、价化合物形式存在。价化合物形式存在。 2.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 微课学习任务单微课学习任务单 通过观看微课，完成下列学习任务：通过观看微课，完成下列学习任务： 初识铁盐和亚铁盐初识铁盐和亚铁盐 Fe3+ Fe2+ 溶液的颜色溶液的颜色 加入加入 KSCN 溶液溶液 检验检验 Fe3+的离子方程式的离子方程式 结论：应用结论：应用 试剂检验试剂检验 Fe3+的存在的存在 思考：思考： 久置的久置的 FeCl2溶液为什么呈黄色，你能猜想到原因吗？溶液为什么呈黄色，你能猜想到原因吗？ 实验探究学案实验探究学案Fe3+和和 Fe2+的转化的转化 实验药品：实验药品：FeCl2溶液、溶液、FeCl3
14、溶液、溶液、KSCN 溶液、氯水（溶液、氯水（Cl2的水溶液，具有氧化性） 、还原铁粉的水溶液，具有氧化性） 、还原铁粉、NaOH 溶液溶液 探究题目探究题目 Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加入试剂加入试剂 实验设计实验设计 预期现象预期现象 实验结论实验结论 相关的离子方程式：相关的离子方程式：_ 5 结论：结论：_ 拓展应用：你对实验室保存拓展应用：你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？溶液有什么建议？ _ 3.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 微课学习任务单微课学习任务单 通过观看微课，完成下列学习任务：通过观看微课，完成下列学习任务： 认识认识铁的氢氧化物铁的氢氧化物 Fe(OH
15、)2 Fe(OH)3 制备原理 （用离子方程式表示）制备原理 （用离子方程式表示） 颜色、状态颜色、状态 水溶性水溶性 与盐酸反应与盐酸反应 热稳定性热稳定性 思考：你能选择恰当试剂，制得思考：你能选择恰当试剂，制得 Fe(OH)3和和 Fe(OH)2吗？吗？ 4. 铁的氧化物铁的氧化物 名称名称 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁 俗名俗名 化学式化学式 铁的化合价铁的化合价 颜色、状态颜色、状态 溶解性溶解性 与与 H+反应反应 与与 CO 反应反应 主要用途主要用途 思考：思考：请尝试在请尝试在学案上学案上画出画出 Fe2+与与 Fe3+相互转化的思维导图。相互转化的思
16、维导图。我的思维导图是：我的思维导图是： 【课后探究性问题】【课后探究性问题】 某研究性学习小组设计如下装置来制备某研究性学习小组设计如下装置来制备 Fe(OH)2呢， 你认为能实现吗？若能， 应如何操作？写出有关反应的化学方程呢， 你认为能实现吗？若能， 应如何操作？写出有关反应的化学方程 式。式。 【巩固练习】【巩固练习】 1将将 Na2O2投入投入 FeCl2溶液中溶液中,可观察到的实验现象是（可观察到的实验现象是（ ） A有白色沉淀生成有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成 C没有沉淀生成没有沉淀生成 D有无色气体产生有无色气体产生 2下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄
17、、蓝色顺序排列的是（下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 6 金属钠在纯氧中燃烧；金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；溶液，并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入溶液中滴入 KSCN 溶液；溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。无水硫酸铜放入医用酒精中。 A B C D 3下列离子方程式书写下列离子方程式书写正确正确 的是（的是（ ） A铝粉投入到铝粉投入到 NaOH 溶液中：溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H 2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe2Fe2+ DFeCl2溶液跟溶液跟 Cl2反应：反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 【课后作业课后作业】教材教材习题习题 7,9,10,11 题题
