1、人教版九年级化学-物质的检验、鉴别与除杂(共29张PPT)考点梳理 考点一 物质的检验1.原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或鉴别，要求现象明显。2.检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。3.常见气体的检验 气体气体检验方法检验方法现象现象O2将带火星的木条伸入集气瓶将带火星的木条伸入集气瓶CO2将气体通入澄清石灰水将气体通入澄清石灰水H2点燃，在火焰上方罩上一个干冷点燃，在火焰上方罩上一个干冷的烧杯，
2、迅速到转后，注入少量的烧杯，迅速到转后，注入少量澄清石灰水澄清石灰水木条复燃 石灰水变浑浊 纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾（或水珠）生成气体气体检验方法检验方法现象现象CH4点燃，在火焰上方罩一干冷点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，迅速倒转后，注入的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水少量澄清石灰水CO点燃，在火焰上方罩一个涂点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯有澄清石灰水的烧杯NH3将湿润的红色石蕊试纸将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口放在集气瓶瓶口试纸变试纸变 。通过无水硫酸铜粉末通过无水硫酸铜粉末水蒸气蓝 产生明亮的蓝色火焰，干燥的烧杯内壁出现水雾（或水珠），澄
3、清石灰水变浑浊。产生蓝色火焰，烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色4.常见离子的检验离子名称离子名称检验方法检验方法现象现象取少量试剂滴加紫取少量试剂滴加紫色石蕊溶液色石蕊溶液石蕊溶液变石蕊溶液变 。用玻璃棒蘸取少量用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试剂滴在pH试纸上试纸上与标准比色卡对照与标准比色卡对照pH 取少量试剂加入锌粒取少量试剂加入锌粒H 红 8 红 OH 蓝色离子名称离子名称检验方法检验方法现象现象取少量试剂滴加少量取少量试剂滴加少量AgNO3溶液溶液和稀和稀HNO3有有 生成、不溶解生成、不溶解取少量试剂滴加少量取少量试剂滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀溶液和稀HN
4、O3取少量试剂滴加稀盐酸，将生成取少量试剂滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水取少量试剂于试管中，滴加可溶取少量试剂于试管中，滴加可溶性碱，加热，把性碱，加热，把湿润湿润的红色石蕊的红色石蕊试纸放在试管口试纸放在试管口取少量试剂滴加可溶性碱取少量试剂滴加可溶性碱溶液呈溶液呈 色色 白色沉淀 9 10 24SO Cl 233COCO (或或H)H)2Cu 4NH 蓝 有白色沉淀生成、不溶解澄清石灰水变浑浊产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝离子名称离子名称检验方法检验方法现象现象观察颜色观察颜色溶液呈浅绿色溶液呈浅绿色加入氢氧化钠溶液，观察颜色加入氢氧化钠溶液，观察颜色 溶
5、液呈溶液呈取少量试剂滴加取少量试剂滴加可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐有有 生成生成 红褐色沉淀 11 2Ca 3Fe 2Fe 12 白色沉淀 考点二 物质的鉴别1.鉴别原理鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。2.鉴别原则选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。先考虑物理方法根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；再考虑化学方法加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。常见的不同现象有：产生
6、气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。1.鉴别方法(1)物理方法a.依据颜色鉴别：含 的溶液呈含 的溶 液呈含 的溶液呈KMnO4溶液呈b.依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味；c.依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶 于水；Cu2+Fe3+Fe2+蓝色黄色浅绿色紫红色d.依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝酸钾。e.依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。f.依据硬度鉴别：金属和该金属的合金，相互刻划，有划痕的为金属，反之为合金。(2)化学方法鉴别步骤：要先
7、取样品(少量)于容器中，如果样品是固体，一般要加水溶解形成溶液；加入适量选择的试剂；对比产生的实验现象；分析现象，得出结论。如鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液第一步：各取少量试剂于试管中，分别加入氢氧化钙溶液；第二步：观察实验现象，其中一个试管中产生白色沉淀，另一个无明显现象；第三步：产生的白色沉淀是碳酸钙，则该试管中的溶液是碳酸钠，另一个是氢氧化钠。典型题例4.常见物质的鉴别待鉴别的物质待鉴别的物质 方法方法现象现象软水与硬水软水与硬水加入肥皂水加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之反之是硬水是硬水天然纤维与合天然纤维与合成纤维成纤维点燃点燃有烧焦羽毛气味的是天然纤
8、维有烧焦羽毛气味的是天然纤维蚕丝蚕丝或羊毛；或羊毛；有烧纸气味的是天然纤维有烧纸气味的是天然纤维棉或麻；棉或麻；燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维成纤维铵态氮肥铵态氮肥加入熟石灰加入熟石灰产生刺激性气味且能使湿润的红色石产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体蕊试纸变蓝的气体待鉴别的物质待鉴别的物质方法方法现象现象铵态氮肥铵态氮肥金和铜锌合金金和铜锌合金(假黄金假黄金)蒸馏水和食盐蒸馏水和食盐水水氯化钙和碳酸氯化钙和碳酸钙钙分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为黄金；灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为黄金
9、产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味、蒸馏用水区分，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水加入熟石灰考点三物质的除杂1.除杂原则(1)不增：不能引入新杂质。(2)不减：不能使被提纯物质减少。(3)易分：操作简单，易于分离。(4)易复原：被提纯的物质要容易复原。2.气体的除杂(根据性质差异)方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气通过浓硫酸吸收除去，一氧化碳中的二氧化碳通过氢氧化钠吸收除去；方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。常见气体除杂举例：方法方法物质物质杂质杂质操作操作方
10、方法法一一COCO2H2HCl、水蒸气、水蒸气H2水蒸气水蒸气O2水蒸气水蒸气CO2水蒸气水蒸气方方法法二二CO2COCO2HCl通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管通过浓硫酸通过浓硫酸通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸3.固体的除杂(根据性质差异)方法一：将杂质转化为气体、或溶液除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去；方法二：将杂质转化为主物质，如氧化钙中的碳酸钙可通过高温灼烧除去。常见固体的除杂：方法方法物质物质杂质杂质操作操作方方法法一一CaCO3CaOCuFeCuCuO方方法法二二CuOCuNaClNa2CO3Ca
11、(OH)2CaO加入足量水，过滤加入足量的稀硫酸，过滤加入足量的稀硫酸，过滤在空气(或氧气流)中灼烧混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发加入适量的水，蒸发4.液体的除杂(根据离子的性质)第一步：对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；第二步：根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl中的 23Na CO常见液体的除杂举例：物质物质杂质杂质操作操作NaOH溶液溶液Ca(OH)2NaOH溶液溶液Na2CO3CaCl2溶液溶液HClKCl溶液溶液K2CO3NaCl溶液溶液Na2SO4NaCl溶液溶液NaOHNaCl溶液溶
12、液CuSO4NaNO3溶液溶液NaClFeSO4溶液溶液CuSO4加入适量碳酸钠溶液充分反应后过滤加入适量澄清石灰水充分反应后过滤加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤加入适量的氯化钡溶液充分反应后过滤加入适量的盐酸加入适量的氢氧化钡溶液充分反应后过滤加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤加入足量的铁粉充分反应后过滤 物质的检验例 1下列物质的检验方法中正确的是()A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条检验二氧化碳C.用澄清石灰水检验一氧化碳D.用闻气味的方法区分氢气和氮气A类型一典型题例 物质的鉴别例 2下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是()A.用燃着的木条区分
13、二氧化碳和氮气B.用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液C.用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体D.用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液A二 物质的除杂例 3下列除去杂质的方法中，不正确的是()选项选项物质物质(括号内为杂质括号内为杂质)除去杂质的方法除去杂质的方法A铜粉铜粉(铁粉铁粉)加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥干燥BCO(CO2)通过足量的通过足量的NaOH溶液、干燥溶液、干燥CCaCl2溶液溶液(HCl)加过量的碳酸钙、过滤加过量的碳酸钙、过滤DNaNO3溶液溶液(Na2CO3)加入过量的加入过量的Ba(NO3)2溶液、过滤溶液、过滤D三1.2017安徽11(3
14、)题2分如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。(3)图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠(均可作抗酸药)两种白色粉末时可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入 _(填试剂名称)，有_现象的原物质是碳酸氢钠。稀盐酸 气泡产生(合理即可)填空题某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2、Mg2、Na、Cl、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：(1)步骤均有一个相同的操作步骤：此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_。(2)沉淀B的化学式为_。(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有_。(4)步骤中反应的方程式为_。漏斗Mg(OH)2除去溶液中的过量的碳酸钠2NaOH+MgCL2=Mg(OH)2 +NaCL2
