1、南海区南海区 2025 届高一上学期学业届高一上学期学业水平水平测测试试相对原子质量 H-IC-12Na-23N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分;第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、放电影时，放映机到银幕间有一条光柱。该现象主要缘于（）A.焰色反应B.丁达尔效应C.光的反射D.水蒸气的流动2、化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（）A.Na2CO3;用于治疗胃酸过量B.Na2O 作为呼吸面罩的供氧剂C.Fe203作为油漆的红色颜料D.
2、FeCl2溶液用于刻蚀电路板3、某工厂废水中含有大量 H+、Na+、SO42-和 Fe2+，其中可能大量存在的离子是（）A.Mg2+B.MnO4-C.NO3-D.OH-4、工业上常采用电解法制氯气，原理为:2NaC1+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 下列说法不正确的是（）A、制备过程应避免 Cl2与 H2混合B、H2和 Cl2中点燃产生白烟C、C、NaOH 溶液与 Cl2反应可制得漂白液D、C12使湿润红色布条褪色是因为氯水中含有 HClO5、物质的量能联系宏微观，用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量是一个物理量，符号为 MB.lmol Na 含有的电子数为 N
3、AC、常温常压下，lmol O2的体积为 22.4LD、28g N2:含有的分子数为 NA6、光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如下图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是（）A.c(H+)变大B.c(C1-)变小C、颜色变深D.漂白性变强7、维 C 泡腾片含 H3C6H5O7(柠檬酸)、NaHCO3、维生素 C 等，遇水发生如下反应;H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2，关于该反应说法正确的是（）A.反应放热使 NaHCO3分解产生 CO2B、柠檬酸是三元酸所以酸性比碳酸强C.将 NaHCO3换成 Na2CO3产生气体速率会加快D.可用 Ba
4、Cl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3通电8、配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（）A操作 1 前称取的质量为 4.0gB操作 2 前溶液需恢复至室温C操作 3 和操作 4 分别为洗涤和定容D操作 5 后液面下降，需补充少量水至刻度线9、测定菠菜中铁元素的实验步骤包括菠菜脱水干燥、焙烧、酸浸、过滤、取滤液检验下列实验操作正确的是A.焙烧B.酸浸C.过滤D.检验 Fe3+10、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠溶于水的微观模型，下列说证不正确的是（）A.NaCI 固体中存在 Na+、CI-B，水分子的作用使阴阳离子自由移动C.水合氯离子中 H2O 的 O 最靠近 C
5、I-D.在电场中水合氯离子向与电源正极相连的电极移动11、下列过程用离子反应方程式表述正确的是（）A.漂白液中通入少量 CO2:2NaClO+H2O+CO2=2Na+CO32+2HCIOB.NaOH 溶液中通入过量 CO2:2CO2+3OH-=2HCO3-+H2OC.Ca(OH)溶液中通入少量 CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.Na2CO3溶液中通入 CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-12.往铜粉、少量 FeCl3、稀盐酸混合物中通入空气制备 CuCl2的原理如图，下列说法不正确的是（）A.过程 I 中的还原剂为 Cu过程 I过程 IIB.过程 II 反应的离于方程式
6、为:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC.过程总反应为 Cu+2HCl+O2=CuCl2+2H2OD.从图推理，将 FeCl3改为 FeCl2也可制得 CuCl213、“侯氏制碱法”反应原理为 NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4CI，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.11.2 LH2O 含有的分子数目为 0.5NAB.44gCO2含有的原子数目为 3NAC.1.0 molL-1Na2CO3溶液中，Na+数目为 2NAD.电解熔融 NaCl 制得 2.3g Na，转移电子数目为 0.2NA14、下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还
7、原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确是（）A、反应 1 中 SO2的 O 失电子表现还原性B.反应 2 的离子方程式为:Fe3+2I-=Fe2+I2C.反应 3 的产物 a 是 ClO-D.从图可推得 Cl2能氧化 I-、SO215、下列实验设计不能达到实验目的的是：（）16.某变质小苏打样品中含 Na2CO3，取 m 克样品用如下装置测定 Na2CO3含量，下列说法不正确的是（）A 装置 B 所装试剂 a 是浓硫酸，其作用是干燥 CO2B.装置 D 的作用是防止空气中的 H2O、CO进入装置 CC.反应后称量装置 C 的质量为 n
8、 克，用数据 m、n 可求得 Na2CO3含量D.上述装置的不足之处是没有在 A 装置前接一个赶气装置二、非选择题：本题共 4 题，共 56 分17、（13 分）一些物质的分类如下图，根据所学知识填空。(1)A 组物质中属于碱性氧化物的电解质是_(2)B 组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2分别与足量金属钠、铁粉充分反应，理论上转移电子数分别为_mol 和_mol(3)D组中两种单质均能与H2O反应，分别写出反应的方程式_、_(属于离子反应的写离子方程式)(4)C 组物质中，一种淡黄色固体与另一种氧化物反应，产生一种能使带火星木条复燃的气体，写出化学反应方程式并用双线桥标明电子转移的方
9、向和数目_.,氧化剂和还原剂物质的量之比为_。C 组物质还可按另一标准分成 H、I 两组(每组各有 3 种物质)，分类标准是_。(5)F 组为酸性或碱性氧化物，写出另一种同类别且常温下可与水反应的氧化物的化学式_。写出 G 组中一种物质及其用途_。18、(15 分)氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题(1)实验室沿用舍勒的方法制取 C 时选用图 1 装置_(选填 A、B)，反应的离子方程式为_ 图 1 装置 B 中管 f 的作用是_(2)实验室制取干燥 Cl2，净化与收集 Cl2所需图 2 装置的接口连接顺序为:发生装置_(用小写字母表示)
10、。（3）实验小组用 MnO2和浓盐酸制 Cl2，反应停止后，检验烧瓶中还有 MnO2和盐酸。小组同学探究不继续产生 Cl2的原因。查资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。提出猜想猜想 1:c(H+)降低，氧化剂_(填化学式)氧化性减弱，猜想 2:c(Cl-)降低,还原剂还原性减弱，猜想 3:c(Mn2+)增大，氧化剂氧化性减弱实验过程|向反应后剩余物质中加入以下物质，补充完整下表:实验拓展经过探究，小组同学认为硫酸、NaCl 固体和 MnO2，混合加热也能制 Cl2请补充完成该反应方程式:_NaCI+_H2SO4(浓)+_MnO2=_Na2SO4+_MnSO4+
11、_Cl2+_(4)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时，通入标准状况下Cl22.24 L，制得漂白粉中有效成分 Ca(ClO)的质量为 5.72g，求 Cl2制取 Ca(ClO)2的产率是_产率=(实际产量/理论产量)x100%19.(14 分)海洋是巨大的资源宝库，从海水到纯碱的生产工艺如下，请回答下列问题:(1)海水晒盐一般不直接蒸干，蒸发至大部分 NaCl 析出后将苦卤从排水渠中排出，苦卤可用于制备多种化工原料。晒盐不直接蒸干的原因是_，减少精制的步骤和成本。不直接用海水制备 Mg、Br2等，用苦卤的原因是_。(2)粗盐中含少量 Mg2+、Ca2+、SO42-系杂质离子
12、和泥沙，精制过程依次加入的试剂是_、_、_(填化学式)，过滤，滤液调节 pH 为中性或弱酸性，除去的阴离子是_，继续加入精盐制得饱和食盐水。(3)向饱和食盐水中通入 NH3和 CO时，应先通入_。通入 CO需稍过量，原因是_。(4)操作 1 是_，加热 A 时产生一种可循环利用的物质是_(填化学式)。20.(14 分)加碘盐的推广让我国基本杜绝了“碘缺乏症”，我国在部分缺铁人群中又推广了“加铁盐”。某学习小组进行实验探究一种加铁盐(成分表中加铁成分为 FeSO4，加碘成分为 KIO3)的成分。(1)配制溶液:准确称量 10.00g 该加铁盐，配置 100 mL 加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器:
13、烧杯、玻璃棒、_、_。(2)离子检验:用洁净的铂丝蘸取溶液，灼烧铂丝，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含 Na+，盐中未加KIO3，该加铁盐与宣传不符。“但乙同学进行实验，_，观察到火焰呈紫色，否定了甲同学的观点。另取适量溶液于试管中，先加入_，静置，用胶头滴管取上层清液于另一试管中，加足量稀硝酸和几滴_溶液，有白色沉淀，说明溶液中有 Cl-。(3)检验加铁成分:实验小组设计了以下实验，请完成下表。(4)加铁盐国标是:含铁量为 600-1000 毫克每千克，含碘量不小于 40 毫克每千克。定量测定:取 20mL 所配溶液，加入足量 NaOH 溶液，现象是_，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，用分析天平称量剩余红色固体 2.40mg，通过计算说明该加铁盐含铁量是否达标_（请在答题卡写出计算过程)。
