1、 2.3 2.3 从海水中提溴和碘（共从海水中提溴和碘（共 5 5 课时）课时） 第第 5 5 课时课时 有关化学反应的计算有关化学反应的计算 一教学目标一教学目标 1知识与技能知识与技能 （1）加深理解物质的量、气体摩尔体积等概念。 （2）学会物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 （3）学会过量计算的方法和步骤。 2过程与方法过程与方法 通过对化学反应中过量问题的判断和计算，提高综合计算的能力。 3情感态度与价值观：情感态度与价值观： 通过对计算题格式、 方法、 思维过程的规范化的练习， 逐步养成严谨、 认真的学习态度。 二教学重点和难点二教学重点和难点 1重点重点 物质
2、的量、气体摩尔体积等在化学方程式中相关计算的应用。过量计算。 2难点难点 过量计算。 三教学用品三教学用品 多媒体设备 四教学流程四教学流程 1设计思想设计思想 物质的量的相关计算可以说是贯穿高中化学的重点内容， 这一节中物质的量、 物质的量 浓度、 气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算， 实际上是前面所学知识和技能的综合运用， 涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算， 综合性很强， 由于学生已经在 初中掌握了物质的量和化学方程式中物质的量的计算， 本节将通过讲解、 讨论法对过量计算 及气体摩尔体积、 物质的量浓度在化学方程式中的计算问题进行教学并安排三个例题和在概 念性以及综合
3、性上逐步增加的练习， 适当分解难点达到教学目标， 逐步培养学生综合运用知 识和技能的能力。 2流程图流程图 3流程图说明流程图说明 （1）通过投影： “溴在工业上是十分重要的原料，假设在 1L 苦卤中有 Br0.1mol，则提取 溴时，氯气的用量能否大大过量？具体该加多少摩尔氯气？”这一问题，让学生思考解题方 法，复习“物质的量与化学方程式的关系”以及物质的量在化学方程式中的简单应用 （2）此步骤通过题目：“例 2：在实验室里用 0.12g 镁带和足量的盐酸反应，能生成的氢气 在标准状况下为多少毫升？”让学生了解在高中阶段运用有关化学方程式的计算解决问题 时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经
4、常涉及到物质的质量、体积等物理量。学生必须 掌握必要的换算方法。 （3） （4） （5）本内容通过 a、对氯气、氢气的化合反应中各物理量的分析，归纳物质的量、 质量、气体体积等物理量在化学方程式中的关系（方法略） b、通过练习（略）加深理解、巩固。 复习旧知识 巩固 练习 探究物质的量、 质量、 气体体积等物理量在化 学方程式中的关系 习 题 练 习 例题二的 两种解题方法 板 书 投 影 例题二 (引入新课) 情 景 过 渡：工业制 盐酸的方法 生产过程中 投入过量的现 象和原因 探究如何进 行过量计算 习 题 练习 板书解题 步骤 布置课后作业 c、例题分析（通过两种解题方法的呈现，使学生
5、掌握如何解题，了解解题 方法的多样性，分析哪种方法更简便） （6）投影练习 1：现有 MnO2 8.7g，与浓盐酸共热，问最多能产生多少升 Cl2(S.T.P)？ 活动建议：学生在座位上解题，找出二位解题方法不同的学生上讲台，在黑板上解题，教师 从旁指导在列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的 单位必须一致。解答同一个问题可以通过不同的途径并鼓励学生在以后的学习中能多动脑 筋，多想些方法。 （7）（8）通过指导学生回顾工业制盐酸的方法，思考生产中氢气、氯气的投放量多少以及 原因， 使学生了解化学反应中投入的反应物恰好完全反应的情况是较少见的， 因此过量计算 将比
6、较常见。 （9）（10）通过投影问题“例 3：某化工厂生产盐酸，每天耗用氯气 42.6t，氢气 1.45t，问 该厂理论上每天最多能生产 31%的盐酸多少吨？”并与学生一起分析解题方法并在黑板上 列出解题步骤，使学生了解过量计算的方法和步骤。 （11）投影练习 2：5.85 g 的食盐与 8 g 98%的浓硫酸在微热条件下反应，问能制取标准状况 下的氯化氢气体多少升？若将反应后的混合物加热至强热， 则又能生成标准状况下的氯化氢 气体多少升？ 五教学案例五教学案例 1复习回顾复习回顾 投影溴在工业上是十分重要的原料，假设在 1L 苦卤中有 Br0.1mol，则提取溴时，氯气的 用量能否大大过量？
7、具体该加多少摩尔氯气？ 学生活动解题、回顾原有知识： 1、化学方程式中计量数之比=参加反应的物质的微粒个数比=反应物质的物质的量之比 2、计算方法 教师活动a、投影 Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 化学计量数： 1 个 2 个 2 个 1 个 NA ： NA个 2NA个 2NA个 NA个 物质的量： 1mol 2mol 2mol 1mol 在化学方程式中：计量数之比=参加反应的物质的微粒个数比=反应物质的物质的 量之比 b、请一位学生上台来解题，借此机会复习解题步骤和格式。 2引入新课引入新课 投影例一：在实验室里用 0.12g 镁带和足量的盐酸反应，能生成的氢气在标准状况下为多
8、少毫升？ 教师活动指导学生了解高中化学计算的要求：掌握物质的量、物质的质量、气体摩尔体积 在化学方程式中的综合计算。 3物质的量、质量、气体体积等物理量在物质的量、质量、气体体积等物理量在化学方程式计算中的应用化学方程式计算中的应用 （1）常规计算： 讲解从上题中我们发现，实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉 及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、体积等物理量的综合计算这就需要 进行必要的换算而换算的核心就是物质的量接下去就让我们来具体研究一下： 投影 H2Cl22HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 （注： 这一部分内容的教学设
9、计： 学生口答， 教师把各物理量的比值进行投影。 它们依次是： 112；112；112；27173；112） 讲解从中我们发现有了物质的量，我们很容易地就把微观的微粒数（化学计量数）与宏观 物质的质量、体积都联系起来了，我们可以按需来使用它们。 投影练习标准状况下，能否这样表达参加化学反应的各物质的量的关系： 2CO + O2 2CO2 2mol 32g 44.8L（S.T.P） 讲解根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算但要根据题意，明确已知 条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。 投影并讲解接下来，我们来看看例题的解法： 解法一： 解法二： （1）Mg 的摩尔质量是
10、24g/mol Mg + 2HCl MgCl2 +H2 n（Mg）= )( )( MgM Mgm = molg g /24 12. 0 =0.005mol 24g 22.4L （2）Mg + 2HCl MgCl2 +H2 0.12g V(HCl) 1mol 1mol )( 4 .22 12. 0 24 HClV L g g 0.005mol n(HCl) V(HCl)=0.112L=112mL n(HCl)=0.005mol 答：能生成的氢气为 112 毫升。 V(HCl)=n(HCl) Vm=0.005 22.4=0.112L=112mL 答：能生成的氢气在标准状况下为 112 毫升。 教师
11、活动大家认为以上哪种解法更简单呢？ 学生活动回答，第二种简单。 教师活动讲解：当然第二种比较简单，但是要这样来解题，还需要大家多多练习，熟练掌 握，特别在列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的 单位必须一致接下来我们做一题试试： 投影练习 1：现有 MnO2 8.7g，与浓盐酸共热，问最多能产生多少升 Cl2(S.T.P)？ 学生活动练习，（注：可请二位解题方法不同的学生上台解题） 学生解题解法略（同例题的解法） 讲解当然，本题的解答过程上还不止这一种，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途 径希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能
12、更上一层 楼。 （2）过量计算： 情景引入 教师提问大家还记得工业上是如何制得盐酸的吗？制 1mol 氯化氢是分别用 0.5mol 的氯气和氢气吗？ 学生活动回忆思考，指出是用氯气和氢气化合来制得的并且了解到化工生产中的反 应物会投入过量，以使得有毒物质反应完全。 教师活动提出过量计算问题。 投影例 2：某化工厂生产盐酸，每天耗用氯气 42.6t，氢气 1.45t，问该厂理论上每天最多能 生产 31%的盐酸多少吨？ 提问碰到这种情况时我们该如何来计算呢？ 学生活动回忆起过量问题，指出要先算算反应物中谁用过量了？ 学生活动计算，发现过量的是氢气。 提问这时候应该用哪一个物质来进行化学计算呢？ 学
13、生活动思考，得出结论：用氯气来计算（此时：教师要强调：由于过量的物质实际上不 参与反应，因此投入量少的物质反应完全，用量少的物质来进行化学计算） 讲解兼总结过量计算的步骤：1.写出化学方程式，找出反应物的化学计量数关系 2.计算，找出哪一个物质用过量了 3.用加入量少的反应物进行化学计算 教师活动指导解题 解题方法：（1）H2+Cl22HCl n(H2) ：n(Cl2) = 1：1 n(H2)= molg t /2 45. 1 =725000mol n(Cl2)= molg t /71 6 .42 =600000mol 氢气过量 （2）设生产 31%的盐酸 吨 H2 + Cl2 2HCl 1m
14、ol 73g 600000mol 31% 106 =141.3t 课堂练习 5.85 g 的食盐与 8 g 98%的浓硫酸在微热条件下反应，问能制取标准状况下的氯化氢气 体多少升？若将反应后的混合物加热至 600，则又能生成标准状况下的氯化氢气体多少 升？ 4作业作业（略） 六教学反思六教学反思 本节课通过复习化学计量数代表微粒个数、化学计量数之比=物质的量之比的关系开展 教学，尝试通过不同的例题让学生认识物质的量、质量、气体摩尔体积等各物理量间的换算 及在化学方程式中相关计算的应用。 本节课的重点在于学生对解题思路的掌握和规范的书写格式上，难点是掌握物质的量、 质量、气体摩尔体积在化学方程式中的综合应用以及过量计算问题。因此在课堂教学的过程 中，应多采用学生讨论的方式让学生在较宽松的氛围中积极思考、了解一般规律，通过上台 解题的形式，培养学生应用知识分析、解决问题的能力，并可通过此方式让教师对学生在每 一阶段学习的掌握情况有个清楚的认识。 三林中学 徐丽晖
