1、单元复习单元复习 归纳与整理归纳与整理 一、化学实验安全一、化学实验安全 【思考与交流】【思考与交流】1、请同学们思考要保证实验、请同学们思考要保证实验 安全应注意什么？安全应注意什么？ 1、遵守实验室规则；、遵守实验室规则； 2、了解安全措施；、了解安全措施； 3、掌握正确的操作方法；、掌握正确的操作方法； 4、重视污染物和废弃物的处理方法。、重视污染物和废弃物的处理方法。 1、过滤：、过滤： 【思考与交流】【思考与交流】 2、请同学们思考过滤的、请同学们思考过滤的 含义是什么？适合分离什么样的混合物？操作含义是什么？适合分离什么样的混合物？操作 注意事项是什么？实验仪器有哪些？注意事项是什
2、么？实验仪器有哪些？ 过滤：将固体从液体中分离出来的一种过滤：将固体从液体中分离出来的一种 方法叫做过滤。方法叫做过滤。 过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”过滤操作要求：“一贴、二低、三靠” 适用范围：不溶性固体和液体的分离。适用范围：不溶性固体和液体的分离。 2、蒸发、蒸发 【思考与交流】【思考与交流】3、请同学们思考蒸发的含义是、请同学们思考蒸发的含义是 什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什 么？实验仪器有哪些？么？实验仪器有哪些？ 蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从 而将溶质从溶液中分离
3、出来的操作方法叫做蒸发。而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。 蒸发操作要求：玻璃棒要不停的搅拌，防止局蒸发操作要求：玻璃棒要不停的搅拌，防止局 部沸腾；出现较多固体时停止加热。部沸腾；出现较多固体时停止加热。 适用范围：可溶性固体和溶剂的分离（除去溶适用范围：可溶性固体和溶剂的分离（除去溶 剂）。剂）。 3、蒸馏：、蒸馏： 【思考与交流】【思考与交流】4、请同学们思考蒸馏的原理、请同学们思考蒸馏的原理 是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项 是什么？实验仪器有哪些？是什么？实验仪器有哪些？ 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，蒸馏：
4、利用液体混合物中各组分的沸点不同， 用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成 分的一种分离方法叫做蒸馏。分的一种分离方法叫做蒸馏。 【适用范围】蒸馏主要用于分离液体混合物。【适用范围】蒸馏主要用于分离液体混合物。 【操作要求】【操作要求】 冷凝水下口进，上口出；冷凝水下口进，上口出； 温温 度计水银球在支管口；度计水银球在支管口； 加热要有石棉网，烧瓶加热要有石棉网，烧瓶 中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的2/3。 4、萃取：、萃取： 【思考与交流】【思考与交流】5、请同学们思考萃取、请同学们思考萃取 的含义是什
5、么？适合分离什么样的混合物？的含义是什么？适合分离什么样的混合物？ 萃取剂有何要求？操作注意事项是什么？萃取剂有何要求？操作注意事项是什么？ 实验仪器有哪些？实验仪器有哪些？ 定义：利用溶质在互不相溶的溶剂定义：利用溶质在互不相溶的溶剂 里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操 作叫做萃取。作叫做萃取。 萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的 溶解度大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂溶解度大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂 与溶质和溶剂不反应；萃取剂与溶剂不相与溶质和溶剂不反
6、应；萃取剂与溶剂不相 互溶解。互溶解。 萃取用的主要仪器：分液漏斗萃取用的主要仪器：分液漏斗 操作步骤：加液操作步骤：加液振荡振荡静置静置 分液分液 操作要求：振荡时防止将活塞摔操作要求：振荡时防止将活塞摔 出；分液时先下后上，下层液体从下口出；分液时先下后上，下层液体从下口 出，上层液体从上口出。出，上层液体从上口出。 5、粗食盐提纯的方法、粗食盐提纯的方法 【思考与交流】【思考与交流】6、请同学们思考粗食、请同学们思考粗食 盐应该如何提纯？盐应该如何提纯？ 粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶 解、过滤、蒸发。解、过滤、蒸发。 食盐中可溶性杂质的除去方法：食盐中可溶
7、性杂质的除去方法：分别用分别用 足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除 去硫酸盐、去硫酸盐、CaCl2、MgCl2；过量的氯化钡；过量的氯化钡 可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧 化钠可以用盐酸除去。化钠可以用盐酸除去。 6、离子检验：离子检验： 【思考与交流】【思考与交流】7、请同学们思考碳酸、请同学们思考碳酸 根离子、硫酸根离子、氯离子如何进行检根离子、硫酸根离子、氯离子如何进行检 验？操作注意事项是什么？写出有关化学验？操作注意事项是什么？写出有关化学 反应方程式。反应方程式。 碳酸根离子的检验方法：碳酸根离子的检验
8、方法： 取少量样品，加入盐酸，将产生的无取少量样品，加入盐酸，将产生的无 色无味气体通入澄清的石灰水中，若出现色无味气体通入澄清的石灰水中，若出现 浑浊，说明样品中有碳酸根离子浑浊，说明样品中有碳酸根离子 。 SO42-的检验操作步骤：的检验操作步骤： 氯离子的检验方法氯离子的检验方法 ： 7、混合物提纯的原则、混合物提纯的原则 【思考与交流】【思考与交流】8、请同学们思考混合、请同学们思考混合 物分离提纯的含义，分析它们的要求是什么？物分离提纯的含义，分析它们的要求是什么？ (1)“四原则”四原则”是：一不增是：一不增(提纯过程中不提纯过程中不 增加新的杂质增加新的杂质)；二不减；二不减(不
9、减少欲被提纯的不减少欲被提纯的 物质物质)；三易分离；三易分离(被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离)； 四易复原四易复原(被提纯物质要复原被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”三必须”是：一除杂试剂必须过量；是：一除杂试剂必须过量； 二过量试剂必须除尽二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的因为过量试剂带入新的 杂质杂质)；三除杂途径选最佳。；三除杂途径选最佳。 8、概念辨析、概念辨析 【思考与交流】【思考与交流】9、请同学们思考以下、请同学们思考以下 三组概念的含义各有什么不同？三组概念的含义各有什么不同？ （1）分离和提纯）分离和提纯 （2）蒸发和蒸馏）蒸发和蒸馏 （3）萃取和分
10、液）萃取和分液 三、物质的量及物质的量浓度三、物质的量及物质的量浓度 【思考与交流】【思考与交流】9、请同学们思考物质的、请同学们思考物质的 量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度概念，并指出概念之间体积、物质的量浓度概念，并指出概念之间 的关系。的关系。 1、物质的量、物质的量 含义：表示构成物质的微观粒子多少含义：表示构成物质的微观粒子多少 的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合 体。体。 符号：符号：n 单位：摩尔（单位：摩尔（mol） 2、摩尔、摩尔 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含摩尔是
11、物质的量的单位，每摩尔物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”， 符号为符号为 “mol”。 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 0.012kg12C所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常 数。通常用近似值数。通常用近似值6.021023mol 1 符号：符号：NA 单位：单位：mol 1 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒；含任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒；含 有阿伏加德罗常数个微粒的集合体的物质的量都是有阿伏加德罗常数个微粒的集合体的物质的量都是 1mol。 4、物质的量和微粒个数的关系：、物质的量和微粒个数的关系
12、： 物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之 间关系为：间关系为： nN / NA （N为粒子数）为粒子数） 【推论】：【推论】： 物质的物质的量相同，粒子数就相同。物质的物质的量相同，粒子数就相同。 物质的物质的量之比，等于粒子数之物质的物质的量之比，等于粒子数之 。 5、摩尔质量：、摩尔质量： 定义：单位物质的量的物质所具有的定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。质量叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为：摩尔质量的符号为：M； 单位：单位： （克摩）（克摩）gmol 规律：规律：1mol任何粒子或物质的质量都任何粒子或物质的质量都 以克为单
13、位，在数值上与该粒子的相对原子以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子 质量或相对分子质量相等。质量或相对分子质量相等。 6、物质的质量与物质的量之间的关系：、物质的质量与物质的量之间的关系： 四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积 1. 1.固体、液体和气体的体积比较固体、液体和气体的体积比较 在外界条件和粒子数目相同的情况下，不同在外界条件和粒子数目相同的情况下，不同 的固体或液体的体积各不同，而气体的体积的固体或液体的体积各不同，而气体的体积 却基本相同。却基本相同。 2 2、决定物质体积的主要因素、决定物质体积的主要因素 粒子的数目；粒子的数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子的间距。粒子的间距。
14、 3、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相 同体积的任何气体都含有相同数目的的分子。同体积的任何气体都含有相同数目的的分子。 阿伏伽德罗定律的推论：阿伏伽德罗定律的推论： 同温同压下，相同体积的任何气体的物质的同温同压下，相同体积的任何气体的物质的 量都相同。量都相同。 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质同温同压下，任何气体的体积之比等于物质 的量之比。的量之比。 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔 质量之比。质量之比。 同温同容下，任何气体的压强之比等于物质同温同容下，任
15、何气体的压强之比等于物质 的量之比。的量之比。 气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下 的气体摩尔体积之积。的气体摩尔体积之积。 4、气体摩尔体积、气体摩尔体积 定义：定义： 在一定条件下，单位物质的量在一定条件下，单位物质的量 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号：符号：Vm 单位：单位：L/mol 或或 L mol-1 在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况在标准状况 时，时，1摩尔任何气体的体积都约为摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。所以，在。所以，在 标准状况时，气体摩尔体积约为
16、标准状况时，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 关系式：关系式： V = nVm 或或 Vm = V/n 五、物质的量在化学实验中的作用五、物质的量在化学实验中的作用 1、物质的量浓度、物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 （2）符号：）符号： CB （3）单位：用）单位：用molL 2、关系：、关系： )( )( )( aqBV Bn Bc 3、简单计算、简单计算 在物质的量浓度的计算中，在物质的量浓度的计算中，V是指溶
17、液是指溶液 的体积，所以在精确计算中，溶液体积不能的体积，所以在精确计算中，溶液体积不能 用溶剂的体积代替。用溶剂的体积代替。 如果溶质溶解于溶剂中引起的体积变化如果溶质溶解于溶剂中引起的体积变化 不是十分明显，溶液体积和水的体积非常接不是十分明显，溶液体积和水的体积非常接 近，在一些近似计算中，可以用溶剂体积代近，在一些近似计算中，可以用溶剂体积代 替溶液的体积进行计算。替溶液的体积进行计算。 4、溶液配制、溶液配制 （1）仪器：）仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、洗瓶、天平、药匙、容量瓶、烧杯、洗瓶、 玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管。 （2）物质的量浓度溶液配置步骤物质的量浓度溶液配置步骤
18、: 计算；计算； 称称 量；量； 溶解；溶解； 转移；转移；定容定容 。 （3）误差分析的方法：误差分析的方法： 分析实验操作失误导致的误差时，首先分分析实验操作失误导致的误差时，首先分 析实验操作失误直接导致哪个数据发生变化，析实验操作失误直接导致哪个数据发生变化， 发生了什么变化，然后再分析该数据对于计算发生了什么变化，然后再分析该数据对于计算 结果会带来什么影响，从而确定误差结果。结果会带来什么影响，从而确定误差结果。 配置物质的量浓度溶液的实验操作失误分配置物质的量浓度溶液的实验操作失误分 为四种情况：为四种情况：溶液体积增大；溶液体积减小；溶液体积增大；溶液体积减小； 溶质的物质的量
19、增大；溶质的物质的量减小。溶质的物质的量增大；溶质的物质的量减小。 溶液体积增大和溶质的物质的量减小使溶溶液体积增大和溶质的物质的量减小使溶 液浓度液浓度偏小偏小；溶液体积减小和溶质的物质的量；溶液体积减小和溶质的物质的量 增大使溶液浓度增大使溶液浓度偏大偏大。 5、溶液的稀释、溶液的稀释 （1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加）含义：溶液的稀释就是向溶液中加 入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。 （2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质 不变。不变。 （3）规律：稀释前后，溶质的质量和物）规律：稀释前后，溶质的质量和物 质的量
20、保持不变。质的量保持不变。 溶液稀释规律：溶液稀释规律：c(浓浓) V(浓浓)=c(稀稀) V(稀稀) 6、关于物质的量浓度的计算、关于物质的量浓度的计算 【学法指导】逆向思维分析法：如果从【学法指导】逆向思维分析法：如果从 要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，要解决的问题入手，逆向分析，步步为营， 即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再 将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决 问题，能起到事半功倍的效果。问题，能起到事半功倍的效果。 （1）利用物质的量浓度概念直接计算）利用物质的量浓度概念直接计算 （2）一定物质的
21、量浓度溶液的稀释）一定物质的量浓度溶液的稀释 （3）质量分数与物质的量浓度的换算）质量分数与物质的量浓度的换算 （4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算 同种溶液混合同种溶液混合 互不反应的溶液混合互不反应的溶液混合 六、物质的量应用于化学方程式计算六、物质的量应用于化学方程式计算 1、计算依据、计算依据: 参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于 其在化学方程式中的系数之比。其在化学方程式中的系数之比。 2、解题思路、解题思路: 求什么；求什么；已知什么；已知什么；怎么求。怎么求。 3、解题方法：、解题方法： 先根据已知条件求出相关物质的物质的量；先根据已知条件求出相关物质的物质的量； 再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的 量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
