1、广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题1. （2020春广西桂林高二期末）T时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为_。(2)内，Y的平均反应速率为_。(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是_(填正确答案的字母编号)。A容器内气体压强保持不变B容器内各气体的浓度保持不变CX、Y的反应速率之比为11D气体Z的体积分数不再改变(4)Y的平衡转化率是_；该反应的化学平衡常数_。(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反
2、应方向”或“不”)移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。2. （2020春广西桂林高二期末）.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为_。A101B110C21D12(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的_。ApH增大B减小C减小D增大(3)在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为_。ABCD(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_。ABCD(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_。ABCD.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：
3、(1)反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：满足电荷守恒的关系式是_。溶液中_(填“”“”或“”)。_。(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则_(填“”“”或“”)。3. （2021春广西桂林高二统考期末）分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。. 利用硫碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应： (1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填正确选项的字母编号)。a. 反应中氧化性： b. 循环过程中需不断补充c. 反应在常温下极易发生d. 、是该实验的最终目标产物
4、(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填正确选项的字母编号)。a. b. 混合气体的密度不再改变c. 的浓度不再改变d. 容器内气体压强不再改变的平衡转化率为_。该温度下，的平衡常数_。. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_。(2)点甲醇产率高于点的原因为_。(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时
5、的最佳反应温度是_。4. （2020春广西桂林高二期末）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42的试剂是_(填化学式)溶液。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(3)电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1V2。对于V1V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设。假设.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；假设.左边电极还可能有另一种气体_(写化学式)生成；假设.上述两种情况都有。提出假设的理由是_。(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影
6、响的差异，通过_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。5. （2021春广西桂林高二统考期末）实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色红褐色铁锈色。请回答下列问题：(1)将固体溶于水，溶液呈_(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_(用离子方程式解释)。(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_。(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实
7、验操作和现象是_。(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_(填化学式)，写出“铁锈色黑色”反应的化学反应方程式_。66（2022春广西桂林高二统考期末）检测的一种方法是将其转变为待测液后用标准溶液进行滴定，反应原理为：；当完全反应后会继续发生。实验步骤如下：步骤一：配制0.02mol/L的标准溶液250mL备用。步骤二：取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定。回答下列问题：(1)配制标准溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。(2)滴定时选用的指示剂是_，达到滴定终点时出现的现象是_。(3)滴定开始时和一段时间后，盛装标准液的
8、滴定管中液面情况分别如图1和图2所示，则此时消耗标准液的体积为_mL。(4)将3次滴定实验的相关数据记录如表所示，则待测液对应的浓度为_g/mL。序号待测液的体积/mL0.02mol/L标准溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000.0020.00225.001.0020.98325.000.6020.62(5)下列操作可能使测定结果偏高的是_(填正确答案的字母代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液b.滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液c.滴定过程中不慎将待测液洒出d.读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数6. （2020春广西桂林高二期末）存在于天然气、沼气、煤矿坑
9、井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。已知：催化重整反应：_(用、表示)，若，则催化重整反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_，_。(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。a极为电池_(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_。电池中内电路的移向_(填“a”或“b”)极。(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是_(写化学式)，阳极析出气体体积为_L(标准状况)。7. （2021春广
10、西桂林高二统考期末）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1)以为脱硝剂时，可将还原。已知：i. ii. 则反应：的_。(2)将和放在一密闭容器中，一定条件下发生反应ii。充分反应后，测得反应热量变化_(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。若加入催化剂，该反应的_(填“变大”、“不变”或“变小”)。该反应的_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入的一级为电池的_(填“正极”或“负极”)。通入一极的电极反应式为_。(4)若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解的溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的的物质
11、的量为_。8. （2021春广西桂林高二统考期末）.(1)决定化学反应速率的主要因素是_。A浓度B温度C催化剂D反应物的性质(2)时，与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_。A该反应的B加入催化剂，能提高的转化率C形成键，吸收能量D曲线是加入催化剂时的能量变化曲线(3)向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的的是_。ABCD(4)下图装置中，能形成原电池的是_。A B C D(5)在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是_。A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B增加的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动C增加的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数
12、增大D升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动. 时，用盐酸滴定氨水的图象如图所示。回答以下问题。(1)在图象的、四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是_点，此时溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)点时，溶液中微粒浓度关系：_(用离子浓度符号填空)。(3)点时，溶液中_ (填“”、“”或“”)，理由是_。(4)点时，溶液中粒子浓度关系：_(用离子浓度符号填空)。(5)、点均成立的离子浓度等式为_。9. （2022春广西桂林高二统考期末）CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和的理想方案之一。某小组对反应：展开了如下研究。回答下列问题：(1)已知：则反应的_kJ/m
13、ol。从理论上分析反应在_条件(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发反应。(2)下列能说明在恒温恒容的容器中反应达到平衡状态的是_(填正确答案的字母代号)。a.容器内的百分含量不再随时间变化b.每消耗4molCO(g)的同时生成1molc.容器内气体的压强不再随时间变化d.生成的速率与消耗CO的速率存在(3)一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。达到平衡时CO的转化率为_；该温度下反应平衡常数K的值为_。平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，平衡会_(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。已知气体的颜
14、色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意图中正确的是_(填正确答案的字母代号)。10. （2022春广西桂林高二统考期末）回答下列问题：(1)和反应的能量循环关系如图所示，下列说法不正确的是_。ABCD(2)铅蓄电池是一种常见的二次电池，其放电时的总反应方程式为，装置如图所示。下列说法正确的是_。A放电时，作负极B放电时，正极质量增加C充电时，溶液碱性增强D充电时，阳极发生的电极反应为(3)常温下某溶液中水电离的H+浓度为，则该溶液的溶质可能是_。ABNaOHCKClD(4)下图是反应达到平衡时，X的转化率随温度的变化关系。以下说法正确的是_。A该反应的反
15、应热B升高温度，平衡逆向移动CA、B两点对应的反应速率：DA、B两点对应的化学平衡常数：(5)常温下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、三种微粒的物质的量分数随pH变化的部分数据如下表，下列叙述不正确的是_。pH物质的量分数%1.22.74.27502.5005095500.0202.55099.98A是弱酸B0.1mol/L的NaHA溶液中存在C当溶液中时，溶液呈酸性D时，溶液中存在11. （2022春广西桂林高二统考期末）工业上制备苯乙烯()的方法主要有乙苯()脱氢法和氧化法两种。乙苯脱氢法的原理为：氧化法的原理为：已知与在一定条件下发生反应：请回答下列问题：(1)乙苯脱氢法常伴有生成苯
16、、甲苯、聚苯乙烯等副产物的反应发生。一定温度和压强下，为提高苯乙烯的选择性，可采取的措施为_。(2)乙苯脱氢法的反应历程模拟如下。由图可知，乙苯脱氢法的反应的_0(填“大于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)_eV。(3)在恒压密闭容器中，乙苯与按不同投料比发生，反应，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如图。达到a点所对应的平衡状态时，容器内乙苯的体积分数为_%。从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的是_(填正确答案的字母序号)。A1000K，投料比1：1B980K，投料比2：1C950K，投料比3：1D900K，投料比1：1(4)相同反应条件下，氧化法中乙苯的转化率明显高于乙苯脱氢法
17、，原因可能是_。12. （2020春广西桂林高二期末）.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578元素M的常见化合价是_。ABCD(2)如图折线表示AA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。ABCD(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180，由此可判断属于_。A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是_。A金刚石晶体硅BCD(5)
18、下列关于晶体的叙述中，不正确的是_。A中有个分子B每个晶胞中平均含有4个和4个C晶体中，和的配位数都是6D晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为_。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是_。(3)离子可用于的检验。中C原子的杂化方式为_。(已知：的结构式为)写出与互为等电子体的一种分子_。S、C、N三种元素中，电负性最小的是_。(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为
19、，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度()的计算列式为=_。13. （2021春广西桂林高二统考期末）.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是_。ABCD(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_。ABCD(3)下列能级中轨道数为5的是_。A能级B能级C能级D能级(4)用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_。A可以是B分子的立体构型为三角锥形C是非极性分子D键角大于(5)下列有关键、键说法中不正确的是_。A分子中有2个键，2个键B气体单质中，一定有键，可能有键C键比键重叠程度大，形成的共价键较
20、强D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。(1)基态原子的价层电子排布式为_，成为阳离子时首先失去_轨道电子。(2)金属在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_。(3)已知是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为，沸点为，则晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，原因是_。(5)和形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_。14. （2022春广西桂林高二统考期末）回
21、答下列问题：(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_。A质谱法B红外光谱法CX-射线衍射法D核磁共振法(2)下列无机含氧酸酸性最强的是_。ABCD(3)已知元素X的一种同位素表示为，则元素X在元素周期表所处的分区是_。As区Bp区Cd区Dds区(4)已知Si原子在不同状态下的四种核外电子排布式，其中能量最低的是_。ABCD(5)如图甲醛(HCHO)催化氧化的微观示意图(未配平，不同颜色的球代表不同的原子)。下列说法正确的是_。A甲分子中键与键的数目之比为4：1B乙分子是含有非极性键的非极性分子C丙分子的中心原子呈杂化D丁分子中两种元素的电负性为黄蓝15. （2022春广西桂林高二统考期末）是
22、制作超细铜粉的原料，回答下列问题：(1)中Cu显+1价，其价电子排布图为_，核外电子有_种空间运动状态。(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。研究发现，它们简单氢化物的沸点按、依次降低，出现这一现象的原因是_。(3)的空间构型为_(写名称)，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_。(4)超细铜粉与钙可形成储氢合金，晶胞结构如图所示。已知储氢后氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变，形成合金。则中n=_(填数值)；储氢后合金的密度增加了_%(填数值)。16. （2022春广西桂林高二统考期末）某种由含锰废料(主要含MnO，也含有FeO、)制备的流程如下所示。回答问题：(1)常温下为提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是_(写一条)。滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)向滤液中加入可将氧化为，反应的离子方程式为_。(3)已知常温下，为将滤液中完全沉降(溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全)，需要将pH调至_。检验是否沉降完全的实验方案是_。(4)用惰性电极电解滤液时，将在_极(填“阴”或“阳”)产生，该电极反应方程式为_。(5)电解余液中的溶质主要是，溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。相同条件下，等浓度的和溶液中，溶液中水的电离程度更_(填“大”或“小”)。18
