1、第2课时溶液pH的计算第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。新知导学达标检测内容索引新知导学新知导学1.强酸、强碱溶液强酸、强碱溶液pH的计算的计算(1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH(25)c(H)molL1；pH_(2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH(25)c(OH)molL1；c(H)molL1；pH 。一、酸碱溶液混合后pH的计算方法nclg ncnc14lg nc(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7(25)。酸过量：再求pH。碱过量：先求c(OH)余
2、，再求c(H)，最后求pH。例例1请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25)。(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，其pH为 。(2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，pH 。112答案例例2常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH 。3答案解析解析解析设pH2的盐酸体积为V，则pH4的盐酸的体积为10V，混合后则pHlg c(H)3。例例3(2017宁夏育才中学高二月考)常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为A.51 B.52C.
3、15 D.25答案解析1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律32n接近于72pH32.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是；若无限稀释时，其pH 。1011n(11n)pH11接近于7酸或碱溶液稀释后溶液酸或碱溶液稀释后溶液p
4、H的变化示意图的变化示意图归纳总结归纳总结图示例例4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案解析解析解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH1 000 mLC.ab解析解析若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案解析123453.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该
5、硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A.111 B.101 C.61 D.51答案12345解析4.在室温下，下列叙述正确的是A.将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为 弱酸B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐 酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c()答案解析12345解析解析A项，假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，
6、说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。123455.(1)某温度(T)时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。123451013解析解析T 时，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，则水的离子积为1013。答案解析(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb 。12345110解析解析pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，若混合后呈中性，则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即VaVb110。答案解析若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab 。1234512答案解析若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。1234519答案解析本课结束更多精彩内容请登录：
