1、第第 2 课时课时 共价键的键参数与共价键的键参数与 等电子原理等电子原理 目标导航 预习导引 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能用键长、键角、键能等说明简单分子的某些性质。 3.了解等电子原理及其重要应用 1.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性 质。 2.知道等电子原理,结合实例说明等电子原理的应用 目标导航 预习导引 一 二 一、认识键参数一、认识键参数 1.键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越 大,化学键越稳定。 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越 大,共价键越稳定。 3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键
2、的夹角。键角是描 述分子立体结构的重要参数。 目标导航 预习导引 一 二 是否一定是键长越短键能越大? 答案:不是。比如FF键的键长短,键能也小。F原子的半径很小, 因此其键长短,而由于FF键的键长短,两个F原子形成共价键时,原 子核之间的距离很近,排斥力很大,因此FF键的键能不大。与Cl2 相比,F2的稳定性差,很容易与其他物质反应。 目标导航 预习导引 一 二 二、等电子原理及其应用二、等电子原理及其应用 1.定义:原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具 有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。 2.应用:CO和N2具有相同的价电子总数,因此在熔、沸点,水中的 溶解度,分子
3、的解离能等性质上都有很大的相似性。它们的性质如 下表所示: 目标导航 预习导引 一 二 分子 N2 CO 原子总数 2 2 分子的价电子总数 10 10 在水中的溶 解度(室温) 1.6 mL 2.3 mL 沸点/ -195.81 -191.49 熔点/ -210.00 -205.05 分子解离能 (kJ mol-1) 946 1 075 目标导航 预习导引 一 二 写出常见的18e-微粒,讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相 同? 答案:电子数相同的微粒是指微粒中所有的电子数之和相同,但 微粒中原子的数目不一定相同,如18电子的微粒有S2-、HS-、Cl-、 Ar、K+、Ca2+、H2S、H
4、2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。 等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒,其电子总 数不一定相同。如N2O与CO2,其原子总数、价电子总数、电子总 数相等;SO2和O3其原子总数相同、价电子总数相同,但SO2的电子 总数为32,O3的电子总数为24,显然电子总数不同。 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 键参数与分子性质的关系键参数与分子性质的关系 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 2.说明CC、C C、CC键能之比为什么不是123的关 系。 答案:CC键由1个键构成,CC键由一个键和一个键构 成,CC键由一个键和两个键构成,由于在两个原子间形成的不 饱和键中,键的
5、键能比键的大,因此C C、CC键的键能不是 CC键的键能的2倍、3倍。 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 【例题】 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析:通过共价键形成的分子,其物质聚集的状态取决于分子间 作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子 内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难以发生化 学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构;氮气比氧气稳定 是由于N2中共价键的键能比O2中共价
6、键的键能大,在化学反应中难 以断裂。 答案:D 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )(导学号 52700024) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 解析:键能越大,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定, 故C项错误。 答案:C 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 2.下列说法不正确的是( ) A.键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂 B.成键的两原子核离得越近,键长越短,往往化学键越牢固,性质 越稳定 C.破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量 D.根据键能、键长的大小可以分析化学键的强弱 解析:键能越大,断开该键所需要的能量越多,化学键越牢固,性质 越稳定,A项错;键长越短,往往键能越大,化学键越牢固,性质越稳 定,B项正确;破坏化学键时需要吸收能量,形成化学键时则释放出 能量,C项正确;根据键能、键长的大小可以分析化学键的强弱,D项 正确。 答案:A
