1、化学方程式（课题3）测试题（时间：40分钟 满分：100分）湖北省石首市文峰中学 刘涛 434400一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（ ）A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2氢气在氧气中燃烧生成水，在这个反应中氢气、氧气和水之间的质量比为（ ）A2:1:2 B2:32:34 C4:32:36 D4:2:63根据化学方程式：ANa2CO3=CaC
2、O3十B，则A、B两种物质之间的相对分子质量相差为（ ）A23 B 16 C12 D64实验室将16.0g硫在氧气中完全燃烧，则生成二氧化硫的质量为（ ）A16.0g B32.0g C8.0g D64.0g5实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。现将ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物加热一段时间后完全反应，得到残余物为cg，则放出的氧气的质量为（）A（ac）g B（a+bc）g C（abc）g D（bc）g6化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图一所示，现将10gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量为（）A16g B18gC10g D8g （图一）7有下列化学方程式：A+
3、3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B元素的相对原子质量为（）A16 B20 C32 D368在反应2A+5B = 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）A4:9 B8:11 C10:11 D31:449.下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，其中错误的是（ ）AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完
4、全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY10某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测548下列说法正确的是（）A反应后X的质量为8g BZ与W的相对分子质量比一定是1:1C该反应的反应物只有Z D参加反应的X与Z的质量比是2:311H2、O2和N2的混合气体共有10g（氮气的化学性质较稳定），当点燃完全反应后生成9g水，则剩余气体可能是（ ）AH2、O2和N2的混合气体 B2gH2C2gN2 DO2和N2的混合气体12下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（）A红磷
5、B铁丝 C硫磺 D铝箔【备选】1加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为（B）A10% B25% C30% D20%2A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A已完全反应，测得生成D16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为( C )A4:1B5:1C5:3D5:2二、填空与简答题（本题包括4小题，每空3分，共36分）13.请写出红磷在氧气燃烧的化学方程式： ，若31g红磷在空气中完全燃烧生成五氧化二磷的质量为 g,由于化学方程式中反应物与生成物各物质间的质量存在 （填“正比例”或“反比例”）关系，因此我们可以利用列出比例式的方法，来根据
6、化学方程式进行计算。14在反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为98，C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为 ，若有196gB完全参加反应，则生成D的质量为 g。15在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲乙丙丁反应前的质量/g4104044反应后的质量/g22待测5610当反应后乙物质的待测质量为 g，则乙 （“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂。该反应的基本类型为 。 该反应中甲、丙物质的质量比为 。16山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。某探究小组从山茶油中提取7.6g柠檬
7、醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则该反应中参加反应的氧气质量为 g，请你通过计算进行判断：柠檬醛分别由 元素组成，其质量最简整数比依次为 。三、计算题（本题包括2小题，每题8分，共16分）17饮用水消毒可用氯气作传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水制备，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。现需要71g氯气用于自来水消毒，则理论上需要消耗多少克纯净的氯化钠？同时生成氢气在标准状况下的体积为多少升？（标准状况下氢气密度为0.09g/L，计算结果保留至小数点后两位）18实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装
8、置置于电子天平上进行相关的实验（见图二），测得数据如下流程所示：+二氧化锰 1.0g过氧化氢溶液68 .0 g剩余的混合物67.4g至质量不再减轻 （图二）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。【参考答案】1C 2C 3D 4B 5B 6A 7A 8C 9C 10D 11D 12A13.4P+5O22P2O5 71 正比例1418 721510 不一定 分解反应 9:8（或18:16）1621.6g 碳、氢、氧（或C、H、O） 15:2:217设需要氯化钠的质量为x，生成氢
9、气质量为y：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 258.5 71 2x 71g y117:71= x: 71g 则x=117g 71:2= 71g:y 则y=2g 氢气体积=2g/0.09g/L=22.22L181.0g；1.6g；设需要氯化钠的质量为x：2H2O2 2H2 O+ O2234 32 x 1.6g 68:32= x: 1.6g 则x=3.4g 题号试题命题切中的中考考点难度1化学计算的理论依据基础2化学方程式中物质之间的质量比基础3化学方程式中的质量比基础4根据化学方程式的简单计算基础5有催化剂参与的化学方程式计算基础6化学方程式中物质过量的计算提高7由化学方程式求相对原子质量基础8利用化学方程式求物质间的质量比基础9阅读、分析化学方程式的信息基础10有关质量守恒定律的应用基础11利用排除法进行化学方程式的计算难题12涉及四种物质的简单计算提高13利用化学方程式计算的依据与方法基础14利用化学方程式的计算问题基础15质量守恒定律的应用与拓展基础16利用燃烧法测定物质的元素组成提高17涉及体积的简单计算及数据处理基础18利用质量守恒定律的计算问题提高
