1、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 我们已经知道，原子是由我们已经知道，原子是由 原子核和核外电子所构成原子核和核外电子所构成 的。电子围绕着的。电子围绕着原子原子核做核做 高速运动。高速运动。在多电子原子在多电子原子 里，电子是怎样运动的呢？里，电子是怎样运动的呢？ 随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素元素 的性质呈现怎样的变化规的性质呈现怎样的变化规 律呢？律呢？ 1.1.了解元素原子核外电子排布规律。了解元素原子核外电子排布规律。 2.2.能根据有关数据和实验事实总结得出元素原子核能根据有关数据和实验事实总结得出元素原子核 外电子排布、原子半径、主要化合价
2、的周期性变化。外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。 3.3.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增 而呈现周期性变化的规律。而呈现周期性变化的规律。（重点）（重点） 体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，汲取新知识的营养， 让我们一起让我们一起 吧！吧！ 进进 走走 课课 堂堂 【自学指导】【自学指导】阅读教材关于阅读教材关于 “原子核外电子的排布”“原子核外电子的排布”的有的有 关内容，思考以下几个问题。关内容，思考以下几个问题。 1.1.什么是电子层？每一层分别什么是电子层？每一层分别 用什么用什么字母代表？字母
3、代表？ 【提示】【提示】人们将电子运动的区人们将电子运动的区 域简化为不连续的壳层，称之域简化为不连续的壳层，称之 为为“电子层电子层”。从第一层到第。从第一层到第 七层的符号分别为七层的符号分别为K K、L L、M M、N N、 O O、P P、Q Q。 原子核外电子排布原子核外电子排布 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 K L M N O P QK L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 2.2.在多电子原子中，电子运动的区域与电子的在多电子原子中，电子运动的区域与电子的 能量有何关系？能量有何关系？ 【提示】【提示】所有电子都具有一定的
4、能量，在多电所有电子都具有一定的能量，在多电 子原子里，各电子所具有的能量不相同，能量子原子里，各电子所具有的能量不相同，能量 较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的 电子在离核较远的区域运动。电子在离核较远的区域运动。 原子核外电子排布原子核外电子排布 3.3.结合课本前结合课本前2020号元素的核外电子排布，总结核外电号元素的核外电子排布，总结核外电 子排布的规律。子排布的规律。 【提示】【提示】（1 1）核外电子总是尽可能地先排布在能量）核外电子总是尽可能地先排布在能量 较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐较低的电子层上，然后由里向
5、外，依次排布在能量逐 渐升高的电子层上渐升高的电子层上( (能量最低原理能量最低原理) ) ； （2 2）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳2 2n n2 2个电子个电子； （3 3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8 8个个(K(K层不超过层不超过2 2个个) )； （4 4）次外）次外( (倒数第三倒数第三) )层电子数不超过层电子数不超过18(32)18(32)个个。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 原子核外电子排布原子核外电子排布 【及时巩固】【及时巩固】 下列微粒结构示意图中，不正确的是下列微粒结构示意图中，不正确的是_ _
6、。 【提示提示】中最外层电子数超过了中最外层电子数超过了8 8个，故错误；个，故错误； K K层最多容纳两个电子，故错误，而为层最多容纳两个电子，故错误，而为NaNa的原的原 子结构示意图、为子结构示意图、为CaCa2+ 2+、 为为H H+ +、为为ArAr均符合排均符合排 布规律，正确。布规律，正确。 原子核外电子排布原子核外电子排布 观察观察1 11818号元素的原子核外电子层排布，归纳电号元素的原子核外电子层排布，归纳电 子层排布的规律。子层排布的规律。 1 11818号元素的原子核外电子层排布号元素的原子核外电子层排布 随着核电荷数的递增，电子层数依次增加随着核电荷数的递增，电子层数
7、依次增加 元素周期律元素周期律 【思考与交流思考与交流】 H 1 +1 1 He +2 2 Ne F O N C B Be Li 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 Ar Cl S P Si Al Mg Na 3 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +17 2 8 7 +15 2 8 5 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +16 2 8 6 +18 2 8 8 结论结论 ：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子 的排布呈现的排布呈现12、18、18的周期性变化的规
8、律。的周期性变化的规律。 1 1 1818号元素的号元素的核外电子排布核外电子排布 元素周期律元素周期律 1 11818号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、 原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小 原子半径原子半径 大大小小 元素周期律元素周期律 He Ne H Li Be B C N Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ar Kr Xe Rn 结论结论： 随着原子序数的递增，元素原子半径呈随着原子序数的递增，元素
9、原子半径呈 现由大到小的周期性变化规律。（稀有气体除外）现由大到小的周期性变化规律。（稀有气体除外） 主族元素的主族元素的原子半径原子半径 元素周期律元素周期律 1 11818号元素的核外电子排号元素的核外电子排 布、原子半径和布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10 主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5， 负价：负价：- -4 4 - -1 01 0 主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7， 负价：-4 -10 元素周期律元素周期律 +1 +2 +3 +4 +5 - 4 - 3 - 2 - 1 - 3 - 2 - 3 - 2 -
10、3 - 4 - 1 - 2 - 3 +5 +4 +3 +1 +2 +6 +7 最高正价最高正价 最低负价最低负价 化化 合合 价价 结论结论：随着原子序数的递增，元素的化合价大体：随着原子序数的递增，元素的化合价大体 上呈现最高正价由上呈现最高正价由 +1+1、+ +2 2、+ +3 3+7+7，最低负价由，最低负价由 - -44- -1 1，最后归到，最后归到0 0价的周期性变化的规律。价的周期性变化的规律。 元素周期律元素周期律 原子原子 序数序数 电子电子 层数层数 最外层最外层 电子数电子数 原子半径原子半径 的变化的变化 最高或最低化最高或最低化 合价的变化合价的变化 12 1 12
11、 +10 310 +1+5 -4-10 1118 结论结论 2 3 18 18 +1+7 - 4-10 随着随着原子序数原子序数的递增，元素原子的的递增，元素原子的电子层电子层 排布、原子半径和化合价排布、原子半径和化合价都呈现都呈现周期性周期性变化变化 大大小小 大大小小 元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律 【归纳总结】【归纳总结】 元素周期律元素周期律 随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元 素原子的核外电子排布、元素素原子的核外电子排布、元素 的原子半径和元素的主要化合的原子半径和元素的主要化合 价呈现价呈现周期性的变化。周
12、期性的变化。 【小结】【小结】 元素周期律元素周期律 【观看视频】【观看视频】体会第三周期元素性质的递变规律体会第三周期元素性质的递变规律 ( (钠、镁、铝与水的反应钠、镁、铝与水的反应) ) 元素周期律元素周期律 【实验探究】【实验探究】镁、铝与盐酸的反应镁、铝与盐酸的反应 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们 表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入 2 2 mL 1 mL 1 molmolL L- -1 1盐酸。观察发生的现象。盐酸。观察发生的现象。 元素周期律元素周期律 钠（钠（NaNa）、镁（）、镁（Mg
13、Mg）、铝（）、铝（AlAl）金属性比较）金属性比较 性质性质 钠（钠（NaNa） 镁（镁（MgMg） 铝（铝（AlAl） 与水与水 与酸与酸 氢氧化物氢氧化物 的碱性的碱性 冷水、剧烈冷水、剧烈 冷水、缓慢冷水、缓慢 剧烈剧烈 迅速迅速 强碱性强碱性 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl 剧烈剧烈 不反应不反应 【比较归纳】【比较归纳】 元素周期律元素周期律 性质性质 单质与氢气单质与氢气 反应条件反应条件 最高价含氧最高价含氧 酸的酸性酸的酸性 SiSi P P S S ClCl 高温高温 H H2 2SiOSiO3 3 弱酸弱酸 磷蒸气与氢磷蒸
14、气与氢 气能反应气能反应 H H3 3POPO4 4 中强酸中强酸 需加热需加热 H H2 2SOSO4 4 强酸强酸 光照或光照或 点燃点燃 HClOHClO4 4 最强酸最强酸 【资料卡片】【资料卡片】阅读下表内容，比较第三周期元素的阅读下表内容，比较第三周期元素的 非金属性强弱非金属性强弱。 元素周期律元素周期律 氢化物氢化物 化学式化学式 元素元素 SiSi P P S S ClCl 非金属性：非金属性：SiAl D.D.碱性碱性:In(OH):In(OH)3 3 RbOHRbOH 115 49In 6.(20186.(2018北京高考节选北京高考节选) )磷精矿粉酸浸时发生反应磷精矿粉酸浸时发生反应: : 2Ca2Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3(OH)+3H(OH)+3H2 2O+10HO+10H2 2SOSO4 4 10CaSO10CaSO4 40.5H0.5H2 2O+6HO+6H3 3POPO4 4 该反应体现出酸性关系该反应体现出酸性关系:H:H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4( (填“填“ ” 或“或“S,得电子能力得电子能力PS,PS,非金属性非金属性PSPS 不论做什么事，相信自己，别让别人 的一句话将你击倒。
