1、二氧化碳和一氧化碳 教材分析本课题属于第6单元碳和碳的氧化物课题3，它是学习二氧化碳制取的研究后继续深入的一课，侧重介绍二氧化碳和一氧化碳性质。从知识结构来说：在了解氧气的基础上学习本内容，是对气体性质实验探究过程的一种巩固和加深；同时又为以后学习燃烧和灭火的知识打下基础，做好铺垫。在能力培养来说：注重培养学生的简单设计能力、实践能力、创新能力。变学生接受性学习为探究性学习。 教学目标【知识与能力目标】1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质；2、了解二氧化碳的用途 、温室效应对人类生存环境的影响。【过程与方法目标】1、初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较归纳等方法对获得的信息进行加工；
2、 2、能主动地或在他人的引导下对问题可能的答案做猜想，并会用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题；3、在教师的指导下，根据相关信息及所要探究的具体问题设计简单的实验方案。【情感态度价值观目标】1、了解并关注温室效应，认识学习化学的重要性；2、通过自主探究，体会到探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，并培养合作、探究的科学精神；3、培养关注人类生存环境爱护环境的情感，使学生认识学习化学的重要意义。 教学重难点【教学重点】二氧化碳的检验、性质与用途。【教学难点】二氧化碳与水、石灰水的反应。 课前准备 仪器:大烧杯、锥形瓶（或选用启普发生器以更方便的控制实验）、长颈漏斗、导管、橡皮塞、酒精
3、灯、集气瓶、塑料瓶、试管架、火柴。 药品：石灰石、稀盐酸、集紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛。 课时安排2课时 教学过程第一课时【导入】以干冰和二氧化碳灭火器的图片开场，设置问题：同学们，你们知道这两张图片都与什么物质有关吗？。（从学生感兴趣的现象创设情景，引导学生提出问题，解决问题，体现了从生活走向化学科学的教学理念。） 【学生活动】观看，猜想，讨论交流，踊跃发言。【教师讲解】是的，这两张图都与我们今天将要讲的物质CO2有关，第一张图是CO2的固体形态干冰。气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体CO2叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。如果利用飞机从高空中
4、撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨，这就是人工降雨的奥秘。同时干冰还有其它很多秒用，课后同学们可以看下我准备的干冰的应用flash视频。第二张图反应了CO2的另一个性质，到底是什么性质呢，下面我们通过一个实验来观察一下。【演示实验】使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并及时对上节课的内容进行回顾总结，用制取出的CO2倾倒大烧杯中阶梯上的蜡烛： 让学生观察现象，并讨论产生该现象的原因。【学生活动】小组讨论并猜想。（教师引导学生从现象猜想、推导原因）【教师讲解】操作/现象结论用途观察集气瓶中的二氧化碳，并让一个学生来闻一下。无色、无味、的气体二氧
5、化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧， 当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。向大烧杯中倾倒，底层蜡烛先灭，然后是上层蜡烛熄灭。二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧【演示实验】使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并将制取出的CO2通入塑料瓶中，约充满1/3体积，向塑料瓶中加入少量水，拧紧盖子，摇晃塑料瓶：让学生观察现象，并讨论产生该现象的原因。【学生活动】小组讨论并猜想。（教师引导学生从现象猜想、推导原因）【教师讲解】操作/现象结论用途塑料瓶变扁了二氧化碳1：1体积溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁一般不用排水法收集【演示实验
6、】将塑料瓶中水倒入烧杯，向烧杯中滴加石蕊溶液，观察现象后加热烧杯，再次观察：操作/现象结论滴加石蕊后烧杯中的水变红CO2与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊溶液变红加热烧杯后，红色变淡消失碳酸不稳定，容易分解【教师讲解】CO2与水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳。CO2+H2O=H2CO3H2CO3= H2O+ CO2【演示实验】使用实验室制取CO2的方法制取CO2，并将制取出的CO2通入澄清石灰水中，观察现象：操作/现象结论用途石灰水通入CO2后，逐渐变浑浊。CO2与石灰水生成了难溶的白色物质。实验室检验 CO2气体【教师讲解】二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO
7、3+H2O这个反应的原理是实验室检验 CO2气体的方法。同时装过石灰水的玻璃瓶，放在空气中，内壁会变白。石灰水在空气中会有一层白膜也都是这一原因。【提问】为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？【学生活动】联系生活实际思考。【教师讲解】石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了。【教师讲解】二氧化碳对生产生活的影响：1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气
8、大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。2、做致冷剂:人工降雨。3、工业原料。4、温室效应：温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%。5、促进植物的光和作用。【小结】这就是本节课我们共同学习的主要内容。一、二氧化碳的物理性质：1、无色无味气态
9、；2、密度比空气大，向上排空法收集；3、可溶于水。二、二氧化碳的化学性质:1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；2、二氧化碳能与水反应生成碳酸；3、二氧化碳能与澄清石灰水反应。第二课时【导入】鲍威尔湖位于美国亚利桑州北部，是著名的旅游胜地，吸引着许多游人驾艇湖上度假。但是每年都会发生神秘的死亡事故，事故发生时，一般都是天气晴好，风和日丽，游人尽兴忘情快乐之时。失事者大都在船边或船尾附近，突然惊厥，失去知觉。事发前小孩们大都是在父母的严密注视中毫无征兆。这是什么原因引起的呢？菲尼克斯的急诊医生罗伯特巴伦经过长时间的观察和分析，终于找到了杀人“凶手”，那就是游艇发动机排放的有毒气体一氧化碳，使人在不
10、知不觉中中毒身亡。为了更多的了解一氧化碳这种危险气体，让我们继续学习一氧化碳的性质。 【设置问题】问题1：一氧化碳的物理性质？问题2：一氧化碳有哪些化学性质？问题3：一氧化碳中毒的原理？生活中如何防止一氧化碳中毒？（经过上节课二氧化碳的学习，本节课内容通过设置问题，自主学习的方式开展教学活动。）【学生活动】对比二氧化碳，自主学习，可以小组交流讨论。引导学生得出以下结论。物理性质：1、无色、无味的气体；2、难溶于水；3、密度比空气略小。化学性质：1、可燃性:2CO + O22CO2 蓝色火焰2、毒性：易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧。教师补充：(1)如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉
11、火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 (2)水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。(3)首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。(4)因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。3、还原性：CO + CuO Cu + CO2 用于冶金工业【教师讲解】一氧化碳与二氧化碳的相互转化： 2CO + O2 2CO2 CO2 + C 2CO 【提问】根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？【学生活动】学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。（通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性） 教学反思略。
