1、中考帮 河 南 中 考 化 学 2020 第一部分 河南中考考点过关 第五单元 化学方程式 CONTENTS 目 录 PART 03 方法帮 PART 01 考点帮 PART 02 实验帮 PART 01 考点帮 考点1 质量守恒定律 考点2 化学方程式的书写及意义 考点3 利用化学方程式的简单计算 考点1 考点帮 质量守恒定律 考点2 考点3 质量守恒定律 定义 的各物质的质量总和,等于 的各 物质的质量总和 适用 范围 一切化学反应 定义 理解 只适用于 变化,不适用于 变化。 例如:100 g水受热蒸发变为水蒸气后,质量仍为100 g,这不能用质 量守恒定律解释 没有参加反应的物质的质量
2、和非反应生成的物质的质量不能计入 “总和”中 参加化学反应 反应后生成 化学 物理 考点1 考点帮 质量守恒定律 考点2 考点3 定义 理解 质量总和要考虑生成的沉淀、气体,空气中的物质是否参加反应或物质(如 气体)有无遗漏 只适用于 守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等 微观 实质 化学反应是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生 成物)的过程；在化学反应中,反应前后原子的 没有改变, 没有增减,原子的 也没有改变 应用 (1)利用质量守恒定律解释常见的反应现象； (2)推断物质的组成元素及组成元素的质量依据化学反应前后元素种 类和质量不变； (3)推断化学反应中未知物的化学
3、式或化学计量数依据化学反应前后 原子的种类和数目不变； (4)推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比依据化学反应前 后物质的总质量不变 质量 种类 数目 质量 考点1 考点帮 质量守恒定律 考点2 考点3 得分巧记 化学反应前后的“六个一定不变、 两个一定改变、两个可能改变” 六个一定不变 两个一定改变 微观：分子的种类一定不变 宏观：物质的种类一定不变 微观：原子的种类、原子的数目、 原子的质量一定不变 宏观：元素的种类、元素的质量、 物质的总质量一定不变 两个可能改变:分子的数目、元素的化合价可能改变 考点1 考点帮 质量守恒定律 考点2 考点3 【判断1】有如下反应 ,该反应中反应物
4、和生成物的计量数 之比为1523。( ) 【分析】反应后存在的与反应前相同的分子是没有参加反应的,不能作为参 加反应的分子,也不能作为生成物的分子。 【正确说法】该反应中反应物和生成物的计量数之比为212(或122)。 【判断2】某化合物在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,则该化合物中一 定含有碳、氢、氧三种元素。( ) 【分析】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,氧气是由氧元素组成的, 则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。 易失分点 对质量守恒定律的理解有误 考点1 考点帮 化学方程式的书写及意义 考点2 考点3 1.定义:用_来表示化学反应的式子。 2.意义和读法
5、(以2H2+O2 2H2O为例) 意义 读法 质的 方面 表示反应物、 生成物及反应 条件 反应物是氢气和氧气,生成 物是水,反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃 的条件下反应生成 水 表示反应物、 生成物之间的 质量比 参加反应的H2、O2和生成 的H2O的质量比为 _ 在点燃的条件下,每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完 全反应生成36份质 量的水 量 的 方 面 宏 观 化学式 43236(或189) 点燃 考点1 考点帮 化学方程式的书写及意义 考点2 考点3 2.意义和读法(以2H2+O2 2H2O为例) 意义 读法 表示各物质之 间的粒子个数 比 参加反应的H2、O2和生成 的H2
6、O的分子个数比为 _ 在点燃的条件下,每 2个氢分子和1个氧 分子反应生成2个 水分子 量 的 方 面 微 观 212 点燃 考点1 考点帮 化学方程式的书写及意义 考点2 考点3 3.化学方程式的书写 (1)原则:一是_； 二是_,即化学方程式等号两边各原子的_和_不变。 (2)书写步骤(以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例) a.写写出反应物、生成物的_ _: P+O2P2O5 b.配配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的_,使反应 前后每一种元素的原子总数相等,不能改动化学式中的数字: 4P+5O2 2P2O5 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 种类 个数 化学式 化学计量数 考点1
7、 考点帮 化学方程式的书写及意义 考点2 考点3 3.化学方程式的书写 (2)书写步骤(以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例) c.标标明_,标注生成物的_ _,把短线改为等号: 4P+5O2 2P2O5 反应条件 状态 一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物的状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 d.查 考点1 考点帮 化学方程式的书写及意义 考点2 考点3 得分巧记 1.化学方程式书写步骤记忆口诀 左反右生一横线,配平以后加一线; 等号上下注条件,箭头要标气和(沉)淀。 2.“无中生有”标符号 (1)当反应物中没有气体时,生成物中的气体后标“”;当反应物中有气体 时,生成
8、物中的气体后不标“”。 (2)在溶液中进行的反应,当反应物中没有固体时,生成物中的固体(或沉淀) 后标“”; 当反应物中有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后不标“”。 考点1 考点帮 利用化学方程式的简单计算 考点2 考点3 1.依据:质量守恒定律。 2.计算步骤及格式示例(以 3 g 镁在氧气中充分燃烧,求生成氧化镁的质量为例) (1)设:根据题意设未知量(注意:一 般设为x、y、z等,且未知量后不 带单位) 解:设生成的氧化镁的质量为x。 (2)写:正确书写化学方程式 2Mg+O2 2MgO (3)找:找出已知量、待求量的质 量关系 48 80 3 g x (4)列:列比例式 (5)求:求
9、解 x=5 g (6)答:简要地写出答案 答:生成氧化镁的质量为5 g。 点燃 PART 02 实验帮 实验 质量守恒定律的验证 实验 质量守恒定律的验证 实验帮 1.药品选择药品选择:药品必须能发生反应。 2.实验装置的选择实验装置的选择 装置A:有气体参加(或生成)的化学反应必须在密闭容器中进行; 装置B:无气体参加(或生成)的化学反应可以在密闭装置中进行,也可以在敞口容器中进行。 装置A 装置B 实验 质量守恒定律的验证 实验帮 3.实验过程和现象: (1)首先判断是否发生了化学反应; (2)观察天平平衡的情况。 装置A 装置B 实验装置 装置A 装置B 实验原理 实验现象 红磷燃烧产生
10、大量白烟,放出 大量热,小气球先鼓起,冷却后 小气球变瘪,天平仍然平衡 铁钉的表面析出一层 色物质,溶 液由 色变成 色,天 平仍然保持平衡 实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 4P+5O2 2P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 红 蓝 浅绿 实验 质量守恒定律的验证 实验帮 例1.(1)铁生锈后质量会增加,该反应遵守质量守恒定律吗?请解释原因。 答:遵守。铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程,参 加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相 等,故生成铁锈的质量大于参加反应的铁的质量。 (2)碳酸钠溶液和稀盐酸反应前后天平
11、不平衡,该反应遵守质量守恒定律吗? 答:遵守。碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成,气体逸出,造成 反应前后天平不平衡,若在密闭容器中进行,天平仍会保持平衡。 考向1 解释现象 思维导引 是否有气体逸散 是否有外界物质参与反应 质量守恒定律 验证时要注意 实验 质量守恒定律的验证 实验帮 考向2 实验改进 例2. 2020预测 如下图所示,调节杠杆平衡。 (1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 . 。 (2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝 团 (填“上升”或“下沉”)。 (3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生反
12、应。 (4)上述实验中的质量变化,不能用质量守恒定律解释的是哪个,为什么? 答:实验1,因为活性炭吸附CO2的过程中没有发生化学变化。 空气,吸附CO2后质量增加 空气中的水和氧气 下沉 活性炭具有吸附性,CO2的密度大于 实验 质量守恒定律的验证 实验帮 考向3 结合坐标图像 例3. 2019绍兴模拟 某同学利用如图1装置,称量了红磷被引燃前后整个装置的总质 量验证了质量守恒定律。 (1)红磷燃烧属于化学基本反应类型中的 反应。 (2)实验过程中可观察到气球体积的变化情况是 。 (3)图2中,锥形瓶中固态物质的质量m 随时间t 的变化关系正确的是 。 化合 先胀大后缩小 C 图 1 图 2
13、实验 质量守恒定律的验证 实验帮 变式训练 1 2020预测 用如图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是 A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铜和硝酸银溶液 D.氯化钠和稀硫酸 C ( ) ( ) 实验 质量守恒定律的验证 实验帮 变式训练 2 2019河北 根据下图所示的实验回答问题。 (2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管 引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作 用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不 足,对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 液滴飞溅 出现较多固体 大量白烟 没有
14、 气体膨胀冲开瓶塞 (1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌,造成 的后果是 ;当观察到 . 时,停止加热。 实验突破 5 质量守恒定律的验证 实验帮 变式训练 3 2019北京海淀区模拟 某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁带在空气中燃烧 的实验。 (1)镁带在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为 。 (2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量, (填“能”或“不 能”)据此验证质量守恒定律。 2Mg+O2 2MgO 不能 PART 03 方法帮 重难点1 与质量守恒定律相关的计算 重难点2 化学方程式的配平 重难点1 与质量守恒定律相关的计算 方法帮 例1：2019 山东潍坊 密闭容
15、器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应, 测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中 a、b、c、d 分别表 示相应物质的质量。下列说法正确的是 A. b 的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为 56 D.充分反应后生成丙的质量为 37.5 g 重难点2 A ( ) 重难点1 与质量守恒定律相关的计算 方法帮 重难点2 根据具体选项判断 A 项 (26 g-b g) (27 g-18 g)=(26 g-10 g)(30 g-18 g),则b=14，A正确 B 项 该反应是甲和乙生成丙和丁的反应,不一定是复分解反应，B错误 C 项 甲、
16、乙、丙、丁四种物质发生反应时的质量变化的比为 6.8 g16 g12 g10.8 g=17403027，C错误 D 项 乙物质先消耗完,设充分反应时生成丙的质量为x,则4030=26 gx，解 得x=19.5 g，所以充分反应后生成丙的质量为19.5 g，D错误 思维导引 密闭容器中物质的总质量不变,则有24 g+26 g+18 g+32 g=17.2 g+10 g+30 g+d g,则d=42.8。反应后甲物质的质量减少6.8 g,为反应物;乙物 质的质量减少16 g,为反应物;丙物质的质量增加12 g,为生成物;丁物质的质 量增加10.8 g,为生成物。 重难点1 与质量守恒定律相关的计算
17、 方法帮 重难点2 与质量守恒定律相关的计算题的解题技巧 (1)质量减少的物质是反应物,质量增加的物质是生成物,质量不变的物质可能 是催化剂,也可能是不参与反应的物质; (2)根据质量守恒定律,各反应物减少的质量总和等于各生成物增加的质量总和, 据此可以求某未知物质的质量; (3)结合化学方程式进行相关计算时,各物质的相对分子质量要乘以对应的化学 计量数。 提分技法 重难点1 与质量守恒定律相关的计算 方法帮 重难点2 1. 2019 湖南衡阳 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引 燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 ( ) 提分特训 物质 丙醇 氧气 水
18、 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a A.表中a 的值为 2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为 1611 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 D 重难点1 化学方程式的配平 方法帮 例2：配平下列各化学反应方程式。 (1) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (2) C2H6 + O2 CO2 + H2O (3) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 思路分析 重难点2 1 3 1 3 2 4 7 11 4 6 2 8 (1)用定1法。从最复杂的物质Al2(SO
19、4)3入手,将其化学计量数定为1,则H2SO4前配3,H2O 前配3即可。 (2)用最小公倍数法。从原子个数最大的H元素入手,H原子的最小公倍数是6,则C2H6前配 1,H2O前配3,CO2前配2,生成物中氧原子总数为7,所以在O2前配,将化学计量数化为整数 即可。 (3)用奇数配偶法。O元素是反应中出现次数最多的元素,Fe2O3中氧原子的个数为奇数, 因此先在Fe2O3前配2,接着在FeS2前配4,使两边Fe原子个数相等,再在SO2前配8,使两边S 原子个数相等,生成物中O原子个数为22个,所以在O2前配11。 重难点1 化学方程式的配平 方法帮 重难点2 提分技法 化学方程式的配平方法及注
20、意事项 化学方程式配平的常用方法: (1)定1法(一般先从化学式比较复杂的物质入手,将其化学计量数定为1,再 结合质量守恒定律进行配平); (2)最小公倍数法(找出式子两边各出现一次,且原子个数较大的元素,从该 元素入手,找出该元素原子个数的最小公倍数); (3)奇数配偶法(首先选出化学式两边原子个数为一奇一偶的元素,作为配平 的起点,将奇数配成偶数)。 配平化学方程式时要注意,只能在化学式前配上适当的化学计量数,而不能 改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字。 方法帮 提分特训 2.2020预测 配平下列各化学反应方程式。 (1) H2 + Fe2O3 Fe + H2O (2) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3 (3) C3H8 + O2 CO2 + H2O (4) NH3 + O2 NO + H2O 化学方程式的配平 重难点1 重难点2 3 1 2 3 1 6 3 2 1 5 3 4 4 5 4 6 河南中考帮 河南中考 一帮到底
