1、 20202021 学年度第一学期第一次考试 高一化学 考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分 一、 选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质的分类组合正确的是（ ） A B C D 化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4 7H2O 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁 A. A B. B C. C D. D 2下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A葡萄糖溶液 B淀粉溶液 C盐酸 D油水 3下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na+O2-+H+ B
2、.FeCl3=Fe3+Cl- C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D.H2SO4=2H+SO42- 4化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发 现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 5下列反应可用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的是( ) ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D
3、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 6在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANH4+、Cl、Fe2+、K+ BNa+、CO32、K+、Cl CCl、Ba2+、Na+、SO42 DK+、SO42、OH、Na+ 7下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2 CCO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O DNaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3+H+H2CO3 8氮元素被还原的过程是 （ ） A 34 NHNH Cl B 2 NNO C
4、 224 NON O D 232 NMg N 9海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反 应为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ） A.Br2发生了还原反应 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应 10根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 AClO3- Cl2 I2 Fe3+ BCl2 ClO3- I
5、2 Fe3+ CClO3- Fe3+ Cl2 I2 DClO3- Cl2 Fe3+ I2 二、非选择题 11 （本小题 9 分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是 硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C N2+CO2+K2S 试填下列空白 （1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。 （2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时（得到或失去） 个电子。 12 （本小题 21 分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均 有一种物质的类别与其他三种不同。 MgO、Na2
6、O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： _；_；_。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反 应。 (3)写出 Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。 (4)HCO3-与 H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_、_。 13 （本小题 15 分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀 NaOH 溶液 硝酸亚铁溶液。 (1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。 (2)有两种物质发生反应的离子
7、方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。 (3)加入盐酸、NaOH 溶液均能发生化学反应的物质序号为_。 (4)能导电的物质序号为_。 (5)实验室用制备胶体的化学方程式为_。 14（本小题 15 分） 过氧化氢(H2O2,氧显-1 价)俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。 根据下列反应回答问题: A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O B.2H2O2=2H2O+O2 C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中,H2O2分别表现性质。A B C (2)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧
8、化性由强到弱的顺序 。 (3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒: O2、MnO4- 、H2O、Mn 2+、H 2O2、H +。已知该反应中 H 2O2只发生了如下过程:H2O2O2。写出该反 应的离子方程式为 。 参考答案 1 B【解析】 A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故 A 错误； B. 物质的分类均正确； C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质； D. 铁为单质，不属于电解质； 故答案选 B。 2B【解析】 A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。 C. 盐酸不是胶体，不
9、能产生丁达尔现象，不符合题意。 D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 故答案为：B。 3D【解析】 A拆分离子错误，NaOH 电离出的是 Na+和 OH-，A 错； B不符合原子守恒，为 FeCl3=Fe3+3Cl-，B 错； C项应为 Ca(NO3)2=Ca2+2NO3-，C 错； D符合质量守恒、电荷守恒，D 正确； 答案为 D。 4C【解析】 A. NaCl 属于盐，所以是电解质，A 错误； B. NaCl 溶液是混合物所以不是电解质，B 错误； C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下， 发生电离， 电离为可以移动的离子使溶液导电， C 正确； D. 氯化钠溶于水是氯化
10、钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D 错误； 故答案选 C。 5D【解析】 A 项、该反应为盐和碱反应生成新盐和新碱的反应，不属于中和反应，故 A 错误； B 项、氢氧化镁为难溶性碱，属于中强碱，不能拆写，故 B 错误； C 项、碳酸为弱酸，不能拆写，故 C 错误； D 项、该反应为强酸和强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水的反应，故 D 正确； 故选 D。 6A【解析】 A这几种离子之间不反应，且和氢离子不反应，所以能大量共存，故 A 正确； BCO32、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故 B 错误； CBa2+、SO42生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故 C 错误； DH+、OH反
11、应生成弱电解质水而不能大量共存，故 D 错误； 7. C【解析】 A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故 A 错误； B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故 B 错误； C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故 C 正确； D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故 D 错误； 故选 C。 8.D【解析】 被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则 A. N 元素化合价未发生变化，A 项错误； B. N 元素从 0 价升高到+2 价
12、，被氧化，B 项错误； C. N 元素化合价未发生变化，C 项错误； D. N 元素化合价从 0 价降低到-3 价，化合价降低，D 项正确； 答案选 D。 9A【解析】 A. 溴元素的化合价由 0 价降低为-1 价，则溴单质发生了还原反应，A 项正确； B. 二氧化硫中硫元素的化合价升高，则二氧化硫在反应中被氧化，B 项错误； C. 溴元素的化合价降低，则溴单质在反应中得到电子，C 项错误； D. 该反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应，D 项错误； 答案选 A。 10D【解析】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，ClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，即氧 化性：ClO3Cl2
13、；氧化性：FeCl3I2；氧化性：Cl2FeCl3；综上所述，氧化性强弱顺序是 ClO3 Cl 2FeCl3I2，故 D 正确； 答案选 D。 11KNO3、S C 得到 2 【解析】 （1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中 KNO3中 N 元素由+5 降为 0 价、S 由 0 价降为-2 价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C 由 0 价升高为+4 价； （2）略 12. CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-2H=H2OCO2 HCO3-H=CO2H2O、HCO3-OH=CO32-H2O 【解析】 (1)中 CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；
14、中 H2O 不是酸，其他都是酸；中 Na2CO3 是盐，其他都是碱。答案：CO2 H2O Na2CO3； (2)化学反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。 答案：不是； (3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以 Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程 式：CO32-2H=H2OCO2 (4)HCO3-是弱酸的酸式酸根， 能与 H、 OH反应， 其离子方程式为： HCO3-H=CO2H2O、 HCO3- OH=CO32-H2O。答案：HCO3-H=CO2H2O、HCO3-OH=CO32-H2O。 13. FeCl3+3H
15、2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 （1）根据定义可知，虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；虽为化合物， 但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；和属于盐，在水溶液 中或熔融状态下能够导电，属于电解质， 故答案为：； （2）离子方程式为：H+OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，稀硫酸与稀 氢氧化钠的反应符合该离子方程式， 故答案为：； （3）小苏打是 NaHCO3的俗名，它可与 H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与 OH-反应生成碳 酸根离子与水；硝酸亚铁溶液其溶质 Fe(NO3)2遇 NaOH 会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸 时
16、，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以 Fe2+会与 H+和 NO3-发生氧化还原反 应，故符合题意的有：， 故答案为：； （4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：， 故答案为：； （5）实验室制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl， 故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 14.A 还原性 B 既体现氧化性又体现还原性 C 氧化性 氧化性顺序为 Ag2OH2O2K2CrO4 2MnO4 - +5H 2O2+6H +=2Mn2+5O 2+8H2O .【解析】(1)A 中氧的化合
17、价升高,体现还原性,B 中双氧水中氧元素化合价既升高也降低,既体现氧化 性又体现还原性,C 中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性。(2)反应 Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O 中,氧化银作氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性 Ag2OH2O2,反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化 性 H2O2K2CrO4,故氧化性顺序为 Ag2OH2O2K2CrO4。(3)H2O2只发生了 H2O2O2的变化体现了双 氧水的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,根据电子守恒、原子守恒和电荷 守恒配平离子方程式。)2MnO4- +5H2O2+6H +=2Mn2+5O 2+8H2O
