1、第1课时 物质的分类 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据 物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意 识和能力。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常 见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 核心素养发展目标 一、根据物质的组成和性质分类 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、分散系及其分类 内 容 索 引 1.分类法简介 (1)分类是根据研究对象的_和_，将它们区分为不同_ 和_的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质_，有利于人 们分门别类地进行深入研究。 一、根据物质的组成和性质分类 共同点 差异点
2、种类 层次 特征 (2)常见的分类方法 分类有一定的_，根据不同的_，人们对研究对象进行不同的分类。 不同 同一 同类 再分 类 标准 标准 2.物质的元素组成 根据_对物质进行分类是化学研究的基础。 同种元素 同一种元素 性质不同 两种或两种以上的元素 不同 的方式 元素组成 (1)金刚石、石墨和C60都是由_元素组成的单质，是碳元素的_ _。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是_和_。 (2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是_；氢 和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2；H、C、O三种 元素能形成多种化合物，举例写出两种物质的化学式如：_ _(写化学式)。 理
3、解应用理解应用 碳 同素异形 体 氧气(O2) 臭氧(O3) CO、CO2 H2CO3 、 C2H6O(酒精) 3.物质分类的常用方法 (1)树状分类 根据物质的组成可对物质进行如下分类 指出右图中序号所示物质的分类依据： _； _； _； _； _。 按是否由同种物质组成 按是否由同种元素组成 按元素种类 按是否含有碳元素 按物质的组成与性质 (2)交叉分类 从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的_ _，如碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成的阳离子 _盐 组成的阴离子 _盐 溶解性 _盐 物 质类别 钠 碳酸 可溶性 将不同的物质与它所属的类别进行连线。 理
4、解应用理解应用 (3)氧化物的分类 碱 盐 水 酸 盐 水 (1)K2CO3是钾盐，也是碳酸盐( ) (2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物( ) (3)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属 于纯净物( ) (4)CuSO4 5H2O属于混合物( ) (5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (8)单质的种类多于元素的种类( ) 判断正误判断正误 氧化物分类中的“n个”不一定 易错警示 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物， 如Mn2O7为酸性氧化物
5、。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应 生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 1.碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的 化合价： 深度思考深度思考 碳元 素化 合价 _ CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 _ CO _ C60 _ CH4 物质类别 _ _ _ _ _ _ 4 2 0 4 氢化物 单质 氧化物 酸 碳酸盐 酸式碳酸盐 2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上
6、不同，试分析每组物质 的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4 5H2O 。 (5)铜、金、汞、钠 。 NaClO Cl2 HCl 空气(或CuSO4 5H2O) 钠(或汞) 返回 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把_以粒子形式分散到_ 中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中_成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做 分散剂。 2.分散系的分类及其依据 按照分散质粒
7、子直径的大小分类 二、分散系及其分类 溶液 胶体 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 被分散 3.胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 _：如烟、云、雾 _：如豆浆、稀牛奶 _：如烟水晶、有色玻璃 气溶胶 液溶胶 固溶胶 (2)氢氧化铁胶体的制备 实验操作：在小烧杯中加入40 mL _，加热至_，向沸水中 逐滴加入56滴氯化铁_溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加 热，即可得到氢氧化铁胶体。 反应原理：_。 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl 蒸馏水 沸腾 饱和 红褐 操作 在光束垂直的方向观 察现象 原因分析 _ 胶粒的直径为_ nm， 能对光线_ 无明显现象
8、溶液中粒子的直径_， 散射极其微弱 (3)丁达尔效应 实验探究： 一条光亮的“通路” 1100 散射 小于1 nm 应用：区分_和_。 胶体 溶液 (1)所有分散系均属于混合物( ) (2)直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体( ) (3)油水混合物属于乳浊液( ) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( ) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( ) (6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体( ) 判断正误判断正误 1.(2019 深圳高级中学期末)朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青 雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，
9、落下参 差的斑驳的黑影”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说 法正确的是 A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 应用体验应用体验 解析 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶 体粒子的直径为1100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项 正确； “大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同， D项错误。 2.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答 下列问题： (1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成
10、胶体的是 (填字 母，下同)。 A.冷水 B.沸水 C.氢氧化钠浓溶液 D.氯化钠浓溶液 B (2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其中正确的 是 。 A.甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液 C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10 分钟 A (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_ _。 让一束可见光通过制得的液 体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 归纳总结 分散系 溶液
11、胶体 浊液 分散质粒 子种类 分子、离子 大量分子聚集 体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒 子直径 小于1 nm 介于1100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、 稳定 较均一、透明、 较稳定 不均一、不透明、不稳 定，久置沉淀(或分层) 返回 能否透过 滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔 效应鉴别 1.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中， “碘、氟、钙、铁”是指 A.单质 B.元素 C.化合物 D.物质 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 解析 这些元素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种元素组成。 该实验室
12、新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在 A.和 B.和 C.和 D.和 2.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 1 2 3 5 4 解析 根据表中信息可判断中存放的是碱，中存放的是酸，中存 放的是氧化物，中存放的是盐。氧化钙属于氧化物，应放在中；纯 碱是碳酸钠，属于盐，应放在中，故选D。 试剂柜号 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 解析 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁 溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色， 其分散质粒子直径在1100 nm之间。 3.氯化铁
13、溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质粒子直径在1100 nm之间 B.都是混合物 C.都是无色、透明的溶液 D.都呈红褐色 1 2 3 5 4 解析 分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3109 m)介于1100 nm之间 (大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具 有丁达尔效应。 4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红 素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“
14、钴酞菁”分子不能透过滤纸 1 2 3 5 4 解析 五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有和。 5.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 1 2 3 5 4 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： (1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在HIO3、NaIO3、KOH、 I2O5、NaCl五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化 物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_(填序号)。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 2040 mg kg1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 化合物 解析 碘酸钾
15、属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食 品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。 (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾 (填“能”或“不能”)溶 于水，化学性质：碘酸钾在受热时_。 1 2 3 5 4 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 2040 mg kg1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 能 易分解 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 物质与组成物质与组成元素元素 1.下列说法中正确的是 A.纯净物一定由分子构成 B.化合物一定是由两种或两种以上元素组成 C.混合物肯定由两种以上元素组成
16、D.含有氧元素的化合物都是氧化物 A组 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 纯净物不一定由分子构成(如金刚石等)；混合物不一定由两种以 上元素组成(如金刚石和石墨的混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧 化物 (如碳酸钠等)。 2.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可 能是 A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 由题意知，瓶中气体中含C、O两种元素，在通常情况下，含C元 素的单质为固体，故不能是两种单质。 解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等
17、。 题组二题组二 物质的分类物质的分类 3.物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确 的是 A.甲图所示的分类方法属于 树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.(2019 长沙高一检测)碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用交叉分类法 的分类，其中正确的是 碱 含氧酸盐 钠盐 碳酸盐 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。 5.(2019 石家庄高一检测)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种
18、植水果、 蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A.从其阳离子看，属于钾盐 B.从其阴离子看，属于硝酸盐 C.它属于纯净物中的无机化合物 D.因为含有氧元素，故它属于氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氧化物必须是只含有两种元素，且其中一种是氧元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三题组三 分散系分散系、胶体胶体 6.(2020 淄博一中高一调研)春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下 列说法正确的是 A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
19、解析 雾是由悬浮在大气中的微小液滴构成的气溶胶。 7.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1100 nm D.胶体在一定条件下能稳定存在 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体区别 于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100 nm，选C。 解析 氢氧化铁胶体胶粒的直径在109107m，A正确； 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误； 胶体具有丁达尔效应，C正确； 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确。 8.(2020
20、 承德一中高一检测)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A.分散质粒子直径在109107m B.是一种纯净物 C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(2019 扬州中学月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说 法中错误的是 A.X、Z烧杯中分散质相同 B.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离 C.Y中产生的气体为CO2 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶 体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误。 10.无机化合物可根据其组成和
21、性质进行分类， (1)如图所示的物质分类方法名称是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 树状分类法 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两 种或三种元素组成合适的物质，分别填写 在下表中的后面的横线上。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 HCl _ _ _ _ _ Ba(OH)2 Na2CO3 _ _ _ _ CO2 Na2O NH3 H2O2 H2SO4(或 HNO3或 H2CO3) NaOH (或KOH) Na2SO4(或 K2CO3或Na2SO3 或NaNO3或KNO3 或K2SO3) 解析 常见的酸有H2SO4、HN
22、O3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2； 盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (3)写出转化为的化学方程式：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CO22NaOH=Na2CO3H2O 解析 酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH =Na2CO3H2O。 (4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O2 2H2OO2。 2H2O2= MnO2 2H2OO2 = Mn
23、O2 (5)实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方 法是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰 水变浑浊，即可证明气体是CO2。 稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明气体是CO2 解析 一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素 形成的单质有金刚石、石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红 磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不 一定是纯净物，可能是由几种单质混合在
24、一起的混合物；化合物是指由 不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素的物质 一定不是化合物，故选A。 1.(2020 辽宁盘锦二中质检)只含有一种元素的物质 A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3 H2O NaCl Na2O2 CO 2.(20
25、20 北京101中学高一检测)下表中关于物质的分类正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 CO既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水，所以 CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误； HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水， CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故 B正确； Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误； NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化 物，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3.(2020 承德一中高一调研)下列关
26、于氧化物的叙述正确的是 A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐 氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误； 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，故B正确； 碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化
27、物但不与水反 应，故C错误； 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧 化硅是酸性氧化物，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.(2020 淄博一中高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的 磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴 入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质 粒子的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确是 A.所得到的分散系属于溶液 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C.该分散质粒子不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe(OH)3 解析 分散
28、质粒子直径在1100 nm的分散系是胶体，可产生丁达尔效应， 也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.(2020 洛阳检测)下列有关物质分类正确的是 A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.Na2O2为碱性氧化物 C.NaOH、NH3 H2O都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系 解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)，A错误； Na2O2不是碱性氧化物，B错误； NaOH、NH3 H2O都为可溶性碱，C正确； 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙
29、加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子 直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳 米碳酸钙的说法正确的是 A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误； 纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误； 与胶体中的胶粒(微粒直径在109107m之间)能透过滤纸一样，纳米碳 酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.物质的分类是化学研
30、究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。 (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写到下面的适当位置。 物质 纯净物 化合物：_ 金属单质：_ 非金属单质：_ 混合物：_ 单质 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各 写一个化学方程式。 分解反应： 。 化合反应： 。 置换反应： 。 复分解反应： 。 CaCO3= 高温 CaOCO2 3Fe2O2= 点燃 Fe3O4 Fe2HCl=FeCl2H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 1 2 3 4 5 6 7 8 8.Fe2O3又称铁
31、红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加 入适量盐酸中，反应的化学方程式： 。 纯净物 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 解析 Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性 氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_ _。 FeCl33NaOH =3NaClFe(OH)3 解析 氯化铁和NaOH发生复分解反应
32、，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时 生成NaCl，化学方程式为FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3。 1 2 3 4 5 6 7 8 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 红褐 解析 将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振 荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放 置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中 产生了丁达尔效应。 乙 解析 甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子 直径在1100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁 达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 本课结束 更多精彩内容请登录：
