1、2023-2024学年枣庄市重点中学高三化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整
2、洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ）AB的同素异形体数目最多2种BA与C不可以形成离子化合物C通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性DC与D形成的阴离子CD2既有氧化性，又有还原性2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液
3、，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NAD含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA3、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度
4、的变化，可表征水解平衡移动的方向4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NAD0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA5、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分别与Z形成的化合物都只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的气态氢化物中最
5、稳定的是X的氢化物6、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO37、某温度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有关说法正确的是ANa2S溶
6、液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点Cc点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL-1D向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀8、下列有关14C60的叙述正确的是A与12C60化学性质相同B与12C60互为同素异形体C属于原子晶体D与12C60互为同位素9、明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利
7、用B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO310、常温下， 用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b点时溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三点水电离出的c（H+）：abcC滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.311、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被
8、英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染12、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试
9、纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性AABBCCDD13、25时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A若a=-8，则Kb(XOH)10-5BM点表示盐酸和XOH恰好完全反应CR点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM点到N点，水的电离程度先增大后减小14、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保
10、护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H215、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（） 选项文献描述分析A天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B物理小知识“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华C本草经集注“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D本草纲目“采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污AABBCCDD16、草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外
11、小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁二、非选择题（本题包括5小题）17、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D
12、分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。已知：CH3-CHO回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）AG中能发生酯化反应的有机物有：_(填字母序号)。（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：_；该反应类型_。（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应；苯环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式_。（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_种。18、据研究报道，药物瑞德西韦(Remde
13、sivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能团名称是_；C的分子式为_(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为_，A到B的反应条件是_。(3)B到C、D到E的反应类型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化学方程式为_ 。(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种。硝基直接连在苯环上 核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1遇FeCl3溶液显紫色(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。19、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，
14、不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。已知：。实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。实验：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为_，装置B的主要作用是_。(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，应选择的气体发生装置是_。实验：分离提纯分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作采用_洗涤，其原因是_。实验：定量
15、测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还
16、需要用到的玻璃仪器有_。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(7)试样中NaN3的质量分数为_。(保留四位有效数字)20、对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点6.1，沸点184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在250 mL三颈烧
17、瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。（1）装置中冷凝管的作用是_。（2）步骤2油浴加热的优点有_。（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是_。（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防
18、倒吸。（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因_（写出两点）。21、某反应中反应物与生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是电源的_极；图丙中的线是_的变化；当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符
19、合题意）1、D【解析】A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N，B为C，D的常见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O，然后分析；【详解】A根据分析，B为C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；BN和H可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B错误；C通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；DN与O形成的阴离子NO2中，氮元素的化合价为+3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；答案选D。【点睛】判断出这种分子的结构式是关键，需要从题
20、目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。2、B【解析】AK2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O2的混合物的物质的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，则0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA，A错误；B聚乙烯最简式是CH2，式量是14，其中含有的质子数为8，28 g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH2)= =2 mol，则含有的质子数目为2 mol8NA/mol=16NA，B正确；C标准状况下224 mLSO2的物质的量是0.01 mol，SO2溶于水反
21、应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四种，故H2SO3、HSO3-、SO32-的数目之和小于0.01NA，C错误；D63 g HNO3的物质的量为1 mol，若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O转移电子物质的量为0.50 mol，但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，若反应只产生N
22、O，转移电子的物质的量为0.75 mol，所以1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA，D错误；故合理选项是B。3、B【解析】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起
23、了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；故选B。4、C【解析】A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错误；B标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA，B错误；CNO2与N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有1mol“NO2”，原子总数为3NA，C正确；D-NH2(氨基)含有9个电子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA，D错误；答案选
24、C。【点睛】选项B是解答的易错点，容易根据HCl是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。5、C【解析】按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N，Y为P，Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如Se。【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化
25、物对应的水化物为H3PO4，同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4；C正确；D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为ONP，氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；答案选D。6、A【解析】AN2+O22NO，不能生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4
26、NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确。故选A。7、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。【详解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，
27、已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S溶液显碱性，根据质子守恒，c(H+)c(HS-)2c(H2S)c(OH-)，故A错误；Ba、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故B正确；C该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c点溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)
28、=0.1mol/L，因此 c(Cu2+)=310-34.4 mol/L，故C错误；D向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=310-24mol/L；产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；故选B。【点睛】本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp，也是解题的关键。本题的易错点为C，要注意c点溶液中c(S2-)=0.1mol/L。8、A【解析】A14C
29、60与12C60中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；B14C60与12C60是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；C14C60是分子晶体，故C错误；D14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，14C60与12C60是同一种单质，故D错误。故选：A。9、D【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生
30、成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D10、B【解析】A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+) c(HB)，故A正确；B. a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c b a，故B错误；C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为，则
31、pH约为4.3，故D正确。综上所述，答案为B。11、A【解析】A. 第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B. 普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C. 塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D. 大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；答案选A。【点睛】解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、锗元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主
32、要是指化合物半导体材料，如砷化镓（GaAs）、锑化铟（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酞菁、酞菁铜、聚丙烯腈等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（AlN）为代表的宽禁带半导体材料。12、C【解析】A因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A项错误；B铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；C能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性
33、，则浓氨水呈碱性，C项正确；D二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；故答案选C。13、B【解析】A. a点表示0.1molL1一元弱碱XOH，若a=8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl
34、时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。14、C【解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O，故D错误；故选C。15、B【解析】A、石灰石加热后能制得生石灰；B、汞为液态
35、金属，受热易挥发； C、依据钾的焰色反应解答； D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。【详解】A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误； C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确； D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。 故选B。【点睛】本题考查物质的性质与用途，侧重分析与
36、应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。16、A【解析】A、利用、除去CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，A正确；B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；C、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；答案选A。【点睛】固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。二、非选择题（本题包括5小题）1
37、7、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有机物中N(O)= (120-128-18)16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪
38、色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OHC-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。【详解】（1）由上述分析可知，A为；（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在AG中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为，反应类型为酯化反应。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3mol NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只
39、有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。18、酚羟基 C8H7NO4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B，B的结构简式为，B和发生取代反应生成C()，C和磷酸在加热条件下发生取代生
40、成D，D在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为E()，E与A发生被取代转化为F，根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为，据此分析答题。【详解】(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；(3)根据分析，B和发生取代反应生成C()，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，则B到C、D到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F， A的结构简式为，化学方程式为：+HCl； (4)C的结构简式为 ，
41、H是C的同分异构体， 硝基直接连在苯环上，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1，说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1，遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2，满足下列条件的同分异构体结构简式为、，共有有2种；(5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为：+H2。19、碱石灰 冷凝分离出氨气中的水 反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固体不溶于乙醚，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥
42、发，有利于产品快速干燥 500mL容量瓶、胶头滴管 偏大 93.60% 【解析】实验I：A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥氨气，因为叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，所以必须保证干燥环境；D装置为制取叠氮化钠(NaN3)的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)(4)；实验II：根据(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；实验：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；(7)结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，用0.0500
43、molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算。【详解】(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的氨气中含有较多的水蒸气，经B装置分离出大部分水后，氨气中仍有少量的水蒸气，故装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；B装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石灰；冷凝分离出氨气中的水；(2) 装置D中的反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温；(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为2N
44、a+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置满足要求，故答案为； (5) NaN3固体不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗涤，能减少NaN3损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥，故答案为乙醚；NaN3固体不溶于乙醚，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶
45、、胶头滴管；若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根
