1、 1 九年级化学复习九年级化学复习 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 绪言绪言 化学使世界变得绚丽多彩化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科 学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物
2、质生成的变化。 常伴随能量的变化， 发光。 放热、 颜色改变、 产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、 熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性 等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会” “能” “可以” 等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动 性等。 3
3、、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则 要在物质运动状态中才能表现出来。 课题课题 2 化学是一门实验为基础的科学化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科 学探究的重要手段。 一、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现 象 结论、解释 观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 点 燃前 观察蜡烛的颜 色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 用小刀切下一块 石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水， 硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于 水 点 用火柴点燃蜡 烛，
4、观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最 明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三 层，第二层（内焰）最亮，最 内层（焰心）最暗,外焰温度 最高 2 燃 蜡 烛 取一根火柴，迅 速平放在火焰中， 1s 后取出 火柴杆接触外焰部分变 黑 外焰温度最高，加热用的是外 焰 用一冷而干燥烧 杯， 罩在火焰上方， 片刻，取下火焰上 方的烧杯，迅速向 烧杯内倒入少量石 灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰 水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化 碳 熄 灭 蜡烛 将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成 液态，再汽化，而后燃烧 用火柴点燃刚熄 灭时的白烟 白烟燃烧 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2
5、、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） 。 3 产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现 象 结论、解释、化学方程式 用排水法收集气体 在两个集气瓶中装满水， 用玻璃片盖住瓶口，倒放水 中。将塑料管小心插入集气 瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集 气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶 于水 在水中集满气体后，用玻 璃片盖住瓶口，从水中取出 正放于桌上 气体无色 呼出的是
6、无色的气体，密度 比空气大 探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶和 一个盛呼出气体的集气瓶 中，各滴入几滴澄清石灰水， 振荡 盛空气的集气瓶内石灰 水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内 石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的 二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O 将燃着的木条分别插入盛 空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的 集气瓶中持续燃烧一会 熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气 体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的 氧气 取一块干燥的玻璃片对着 呼气，并与放在空气中的另 一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有 水珠 人呼出气体中含有较多的 水蒸气 3 1、原
7、理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性） ，不燃烧也不支持燃 烧，不能供给呼吸。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺） ，供给呼 吸。 2、结论： “两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的 含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的 是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的 是氧气。 课题课题 3 走进化学实验室走进化学实验室 一、药品的取用规则 1、 “三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把
8、鼻孔凑到 容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量 的气体进入鼻孔） 。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取 1-2ml，固体盖满试管底 部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 二、固体药品的取用： 保存在广口瓶 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢 慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破 容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。 （一斜二送三直立） 步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药
9、品小心送至试管底部，然后使试管 直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品的取用： 保存在细口瓶 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。 （一倒二向三挨四靠） 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品） ； 标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签） ， 瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落） ； 倾注完毕后， 瓶口在试管口靠两下。 并立即盖上瓶塞 （防止液体的挥发或污染） ， 标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空放在试管口正上方，以免 4 污染滴管 保持胶头
10、在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。 ） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管， 注意事项：使用量筒时，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 四、物质的加热 1、酒精灯的注意事项： 酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分 加热 灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不少于 1
11、/3。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾） 。 禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。 （防 止爆炸） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热 的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2、加热注意事项： 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 试管夹夹在离试管口约 1/3 处，从管底套上取下。 加热固体时，试管口要略向
12、下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 加热液体时，盛液量不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出） ，使试管与桌 面成约成 45的角度 （增大受热面积， 防止暴沸） ， 管口不能对着自己或别人 （防 止液体喷出伤人） 。 能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形 瓶。要垫石棉网。 五、 固体试剂的称量 （托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克） 使用托盘天平时，要做到： 5 左物右码 ： 物品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品
13、（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质 量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 六、仪器装置的连接 把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然 后对准孔稍微用力转动。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上 再使劲塞塞子（容易压破仪器） 。 七、简易装置气密性检查 方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管 内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏
14、斗中注入水，直至长 颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱） ，且液面不下降，表明装置的气密性良 好。 八、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附 着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 空气空气 1、空气成分 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论： 空气主要是由氮气和氧气组成， 其中氧气约占 1/5。 空气的主要成分和组成： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 094% 003% 003% 测定空气中氧气的含量 6 （1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内
15、氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。 （3）实验结论： O2约占空气体积的 1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项： A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄 灭并冷却后，打开弹簧夹。 （5）实验探究： 液面上升小于 1/5 原因： A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未 冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。 液面上升大于 1/5 的原因：
16、A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧 化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 （6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。 2. 混合物和纯净物 （1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示 （2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 （3）常考的纯净物与混合物 纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质 混合物：空气、自来水、矿泉水、海
17、水、石灰石、石灰水、所有的溶液 3. 空气是一种宝贵的资源 成分 主要性质 主要用途 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和 点燃 7 点燃 氧气 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水， 密度比空气略大 宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗 上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原 料等 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出 不同颜色的光 利用惰性作保护气； 用于航标灯、 闪光灯、 霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温 环境等 4保护
18、空气 2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。 3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。 4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、 种草等。 5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污 染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 5 种。空 气质量级别越高，空气污染越严重。 6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康 等。 课题课题 2 2 氧气氧气 1物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，
19、密度比空气略大。 在压强为 101kpa 时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状固体。 2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质 发生化学反应，同时放出热量。 （1）氧气的助燃性 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 （2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较 物质 反应现象（在 O2中燃烧） 化学方程式 注意 木炭 发出白光 放出热量 C + O2= CO2 盛有木炭的燃烧匙应 由上而下慢慢伸入瓶 1、 空气中的有害物质 有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 烟尘（可吸入颗粒物） 8 点燃 点燃
20、点燃 点燃 中 硫 发出蓝紫色火焰 （在空气中 燃烧发出淡蓝色火焰） 生成有刺激性气味的气体 放出热量 S + O2= SO2 硫的用量不能过多， 防止空气造成污染 （集气瓶中先装点水 溶解二氧化硫，减少 对人体伤害和空气的 污染） 红磷 （ 暗 红） 产生大量白烟 生成白色固体 放出热量 4P + 5O2= 2P2O5 此反应生成的 P2O5为 白色固体，现象应描 述为白烟 铝 （银 白 色 固体） 剧烈燃烧， 发出耀眼的白光 生成白色固体 放出大量的热量 4Al + 3O2 =2Al2O3 铝非常薄 预先放少量水或 沙，防止生成物溅落 瓶底，炸裂瓶底铝 在空气中不能燃烧 镁条 发出耀眼的白
21、光 生成白色固体 放出大量的热量 2Mg + O2= 2MgO 铁丝 剧烈燃烧，火星四射 生成黑色固体 放出大量的热量 3Fe + 2O2=Fe3O4 预先放少量水或 沙，防止生成物溅落 瓶底，炸裂瓶底 铁丝在空气中不能 燃烧 石蜡 在氧气中燃烧发出白光， 瓶壁 上有水珠生成， 产生使澄清石 灰水变浑浊的气体 H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 （3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化 （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反
22、应。它属于基本反应类型。 （2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 （“氧”指氧元素，不仅 指“氧气” ， “氧气”属于“氧”的一部分 ；氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与 的反应一定是氧化反应 ；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性） （3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 （4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。 通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 （5） 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的
23、呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 9 课题课题 3 3 制取氧气制取氧气 1. 实验室制取氧气 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 反应 原理 过氧化氢 水+氧气 2H2O22H2O+O2 氯酸钾 氯化钾+氧气 2KClO32KCl+3O2 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 +氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 试剂 状态 固态、液态 固态 固态 反应 条件 常温下 二氧化锰作催化剂 加热条件下 二氧化锰作催化剂 加热 气体 发生 装置 收集 装置 排水法（因为氧气不易溶于水） 向上排空气法 （因为氧气的密度比空气略大） （1）用氯酸钾与二氧化锰混合加
24、热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收 集相同，只是管口不用棉花。 （2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。 （目的是 方便水下容易取出集气瓶） 向上排空集气法 （适宜收集密度比空气大， 不与空气反应的气体） 向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近 集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气） （3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。 2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤 注意事项 （1）查：检查装置的 气密性 方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口 有气泡冒出，则
25、装置的气密性良好。 MnO2 MnO2 加热 二氧化锰 二氧化锰 加热 10 （2）装：将药品装入 试管 试管口要放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管 （3）定：将试管固定 在铁架台上 铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到试管 底部，使试管炸裂。 （4）点：先预热，后 对药品加热 先预热，再固定加热 （5）收：收集氧气 待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶 口应盖上玻璃片，正放在桌上 （6）离：收集完毕， 将导管撤离水槽 （7）熄：熄灭酒精灯 实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯 目的：防止水槽中的水倒
26、吸入试管使试管炸裂 3. 检验所收集的气体的方法： 把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无 水硫酸铜 4. 验满方法： 用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的 氧气已满； 用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 5. 氧气的工业制法 分离液态空气 ，是物理变化 6、（1）催化剂：一变二不变 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不 发生变化的物质。催化剂起催化作用 。 说明：
27、（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢； （2）二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专 属催化剂，还有其他； （3）不会使产物的质量增加和减少。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 7、分解反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本 反应类型。 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 11 课题课题 1 1 分子和原子分子和原子 1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元 素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧 原子构成的。 （举一反三） 2、 分子 （1）概
28、念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如 颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质 分子体积和质量都很小。 分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 分子在不停运动。 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； 同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、 原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学反应的实质：
29、在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。 4、分子与原子 分子 原子 定 义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性 质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：
30、在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 4、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化； 12 化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） 纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同种分子构成的物质。 （3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、 热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题课题 2 原子的构成原子的构成 一、原子的构成 构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带
31、一个单位的负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数， 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等， 但电性相 反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 原子的种类是由质子数决定的。 原子核只占原子体积的很小一部分， 原子内相对有一个很大的空间， 电子在这个空间里作 高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通 常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题， 通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。 把能量最低、 离核最近的
32、叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、 六、七层（也可分别叫 K L M N O P Q 层） 。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 （1）120 号元素，第一层最多能排 2 个，其它层最多能排 8 个，不足的，是几个就排几个。 各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ （2）稀有气体元素最外层一般为 8 个（氦为 2） ，为相对稳定的结构。 （3）非金属元素最外层一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到 相对稳定的结构。 （4）金属元素最外层一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形
33、成阳离子，从而达到相 对稳定的结构。 三、离子 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2 个电子 13 1、定义：带电荷的原子（或原子团） 。 2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） ，如： Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前， 正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如 Na+、Al3+、 Cl-、S2-等 3、原子、阳离子、阴离子的判断：
34、 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 5、有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价 6、与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 四、相对原子质量 1、以碳 12 原子质量的 1/12 为标准（即 m C 1/12） ，其他的原子与他相比较 所得到的比(即 mH/(mC1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar 例如：
35、 Ar ( H) = m H (m C 1/12) 它的单位为 1 一般不写出。而原子的实际质量单位是 Kg，相对原子质量是原 子实际质量的比值。 2、相对原子质量质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！ 课题课题 3 3 元素元素 一、元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数） 。 地壳中含量列前四位的元素（质量分数） ：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金 属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL 中的钙 是指钙元素。 （其它类似） 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢
36、、氮。 14 8 O 氧 1600 二、二、 元素符号 1、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。 （3）由原子构成 的物质还表示这种物质。例如： 表示氢元素 H 表示一个氢原子 前面加系数后只表示几个原子，如 2H：表示二个氢原子注意。 元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 Cu 铜元素；一个铜原子；金属单质铜。 2、书写元素符号应注意的两点可归纳为： 第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小） 3、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素） 元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加
37、“石” 、 “气” 、 “水”等偏旁，因此我们可 以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 4、元素、原子的区别和联系 元 素 原 子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总 称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多 少的意义。 即讲种类，有讲个数 使 用 范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。 水是由氢元素和氧元素组成的。 如； 水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一 个氧原子构成的。 联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 三、元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多
38、种元素按原子序数(核电荷数)科学有 序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 1、元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非 金属元素做了区分。 每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有 7 个横行，有 7 个周期。各 周期数=电子层数 每一纵行(即 族)：周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外， 15 其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 16 个
39、族。 2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具 为寻找新元素提供了理论依据。 由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似， 可启发人们在元素周期表一定的区域寻找 新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。) 第四单元第四单元 自然界中的水自然界中的水 课题课题 1 爱护水资源爱护水资源 1. 人类拥有的水资源 地球上的总水储量很大， 但可利用的淡水资源却很少， 且分布不均匀。 随着社会的发展， 人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的 水资源更为短缺。 2. 爱护水资源 一方面要节约用水节约用水， 如使用新技术、 改革工艺和改变传统习惯来减少
40、工农业和生活用水。 另一方面要防止水体污染防止水体污染。 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理 使之符合排放标准。 （2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 （3）生活污水集中处理和排放。 3.节水标志 新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代 表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手 是拼音字母 JS 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手 节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 课题课题 2 2 水的净化水的净化 一、水的净
41、化 1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂 质，都属于混合物。 2、自来水厂净化过程 原水静置絮凝沉淀（明矾）反应沉淀过滤吸附消毒（化学过程）生活用 水 （杀菌： 利用氯气、 漂白粉等杀菌剂， 消灭水中的细菌、 病毒。 这是一个化学变化的过程。 ） 3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。 （在这四种净 化水的方法中，蒸馏蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物纯净物） 净化方法 原理 作用 静置沉淀 静置， 使不溶性杂质沉降并与水分层 有时又叫沉降或沉淀，用 来除去水中较大颗粒不 溶于水的杂质。
42、 吸附沉淀 加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀 除去不溶性颗粒较大的 16 杂志 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶于水的杂质 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用 把天然水中的一些不溶性杂质和一 些可溶性杂质吸附在表面 除色素和异味 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸 气后冷凝成水 除去溶于水的杂质的方 法，相对净化程度较高 4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂 质。 二、过滤 1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）： （1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上 （2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去
43、混合物， 或除去混合物中不溶性杂质 （3）操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 2、备注： （1）滤纸紧贴漏斗内壁-为了加快过滤速度。 （2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破损 （3）液体面要低于滤纸的边缘-防止液体从滤纸与漏斗间流下， 使过滤不充分 （4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出 （5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸 （6）漏斗的下端要紧靠烧杯
44、内壁。-防止液体溅出 （7）过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净 3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）蒸馏得到的水是净化程度最高的水） （1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 （2）适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去 （3）注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反 三、硬水与软水 1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨
45、水是软水。 3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。 （或 17 若泡沫较多的是软水，反之为硬水） 。 4、使用硬水对生活生产的危害 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起 爆炸。 5、硬水软化的方法：煮沸；蒸馏 6、 纯水与天然水、硬水与软水 区别 关系 纯水 纯净物，澄清透明 天然水 混合物，常呈浑浊 硬水 含有较多可溶性钙、镁 化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水， 有大量泡沫的是软水 转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可 以使硬水软化成软水，
46、如： 软水 不含或含较少可溶性 钙、镁化合物 课题课题 3 3 水的组成水的组成 一、氢气的性质 1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小小。 2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气氢气 氧气氧气 水水） ，被认为是最清洁的燃料。 3、 注意： 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸， 所以在点燃氢气前一定要验纯点燃氢气前一定要验纯。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体， 若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气 4、氢气的实验室制法 (1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。 ZnH2SO4ZnSO4H2 (2)实验室制取氢气的装置 实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。 (3)操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集气体。 (4)收集方法：向下排气法；排水法。 (5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声， 表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。 (6)放置：倒放在桌面上，因
