1、 1 / 8 2020-2021 学年度第一学期期末联考学年度第一学期期末联考 化学试卷化学试卷 化学试卷共 6 页，16 题，满分 50 分。考试用时物理+化学（合卷）共 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 20 分）分） 一、单项选择题一、单项选择题 I：本大题共：本大题共 8 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 12 分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项最符合题意。 分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项最符合题意。 1 （1.5 分）下列有关说法正确
2、的是（ ） A工业上从液态空气中分离出氧气属于化学变化 B用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 C利用石油中各成分沸点不同，将石油分离得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D干冰升华是化学变化 2 （1.5 分） “见微知著” ，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述其中正确的有（ ） 氯气：Cl2； 由三个氧原子构成的臭氧分子：3O； 右图粒子结构示意图表示的粒子：S2+ 两个铁离子：2Fe2+； 导电性最好的金属：Ag； +2 价的镁元素：Mg+2 A B C D 3 （1.5 分）下列有关实验现象的说法正确的是（ ） A紫色石蕊溶液遇到醋酸变红色 B硫在空
3、气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 C红磷在空气中燃烧，产生白雾 D铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成 4 （1.5 分） 碳酸乙烯酯 （C3H4O3） 可用作锂电池电解液。 下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 （ ） A碳酸乙烯酯是由 3 个碳原子，4 个氢原子和 3 个氧原子构成的 B其中 C、H、O 三种元素的质量比为3:4:3 C其中碳元素的质量分数最大 D碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88 2 / 8 5 （1.5 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A验证面粉粉尘能发生 爆炸 B验证分子在不断运动 C探究物质燃烧的条件 之一是需要可
4、燃物 D 探究石蜡中含有 氢元素 6 （1.5 分）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ） A三种元素的原子最外层电子数均小于 4 BC、N、O 的原子序数依次增加 C氧的相对原子质量为 16.00 D氮原子的核外电子数为 7 7 （1.5 分）下列有关叙述，对应的化学方程式书写、所属基本反应类型都正确的是（ ） 选项 叙述 化学方程式 基本反应类型 A 铝的自我保护 3Al + O2 = Al3O2 化合反应 B 工业上制 CO2 CaCO3 点燃 CaO + CO2 分解反应 C 铁与盐酸混合 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 置换反应 D 硫在空气中燃烧 S
5、+ O2 点燃 SO2 化合反应 8 （1.5 分）生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理 的是（ ） A夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因 B用活性炭吸附冰箱中的异味 C炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 D高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生 3 / 8 二、单项选择题： （本大题共二、单项选择题： （本大题共 4 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 最符合题意。 ） 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 最符合题意。 ） 9 （2 分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ） A
6、参加反应的两种物质的分子个数比1:2 B生成物中有三种物质，既有单质又有化合物 C化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变 D此反应不属于化合反应也不属于置换反应 10 （2 分）下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ） AH2O2 MnO2 H2O 通电 H2 BFe H OO 22 、 同时接触 Fe2O3 CO 、高温 Fe CKClO3 MnO2 、 O2 Fe 、点燃 Fe2O3 DCH4 2 O 、点燃 CO2 C 、高温 CO 11 （2 分）除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 镁粉（铜粉） 加足量稀硫酸、过滤、洗涤、
7、烘干 B 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 除去 KCl 固体中的少量 KClO3 加入少量的二氧化锰，加热 D CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 AA BB CC DD 12 （2 分）下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ） A一定量的镁条在空 气中点燃生成氧化 镁的质量 B加热高锰酸钾制取 氧气时剩余固体的 质量 C一定质量的木炭与 过量氧气在密闭容 器内加热使其充分 反应 D等质量的铁、锌分别与 足量的稀硫酸反应，产 生氢气的质量与反应时 间的关系 4 / 8 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 30 分）分） 三、非选
8、择题（本大题共三、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 30 分）分） 13 （7 分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （友情提示：以下所选装置均填装 置序号） （1）写出序号为的仪器名称：_； （2）写出化学实验室中选用装置 C 制取氧气的化学方程式_； 为获得较干燥的氧气，可选用_（填字母）作为收集装置。 （3）试回答下列问题： 实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是 B，理由是_。 其反应的化学方程式是_。 如 果用 A 装置代替 B，有什么优点_。 14 （6 分） 某小组同学在协助老师整理化学试剂时， 发现一瓶标签残缺的无色液体 （如图） （温馨提示： 标签上
9、的 5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数） 。 他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣， 于是进行了如下探究： 【大胆猜想】 猜想一：水； 猜想二：稀硫酸； 猜想三：过氧化氢溶液。 小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是 _（填物质类别） 。 【设计方案】 同学们结合所学知识设计出如下探究方案 实验方案 实验现象 方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适 量的该液体。 观察到试管中有_产生。 涉及反应方程式为_。 方案二：向盛有少量_ （填化学式）的试管中加入适量的该液 体，并将带火星的木条放在试管口。 观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃 【结论与解释】
10、以上事实证明猜想_是正确的。 【反思与评价】 为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况， 在倾倒液体时应注意_。 5 / 8 15 （8 分）某化学兴趣小组的同学想从含有 Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1） 操作的名称为_， 需要使用玻璃棒， 其作用是_。 （2）中有关反应的化学方程式为_，溶液由蓝色变为_色。 （3）固体 A 的成分是_、_（填化学式） 。 （4）中加入过量的稀硫酸的目的是_。 （5）过程、中涉及反应的基本反应类型为_。 16 （9 分） 许多电子元件中都使用了黄铜。 为测定某黄铜 （假设合金中仅含铜和锌） 中铜的质量分数， 兴趣小组同学称
11、取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据 如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 产生氢气的总质量（g） 0.08 0.16 0.20 m （1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成 它的纯金属硬度_（填“大”或“小” ） 。 （2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是_。 （3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法 是：所加稀硫酸总
12、质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 _定律。 （4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即 m 值为_g。 （5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 6 / 8 2020-2021 学年度第一学期期末联考学年度第一学期期末联考 化学试卷答案化学试卷答案 一、单项选择题一、单项选择题 I（每小题（每小题 1.5 分，共分，共 12 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A D C A D A 二、单项选择题二、单项选择题（每小题（每小题 2 分，共分，共 8 分）分） 题号 9 10 11 12 答案 D C B C 三、非选择题（本大题
13、共三、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 30 分）分） 13. （每空（每空 1 分，方程式分，方程式 1.5 分，共分，共 7 分）分） （1）集气瓶； （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；E； （3）反应物是固体 和和液体 ，反应条件不需要加热 ；CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2； 能控制反应的速率。 14. （每空每空 1 分，分，方程式方程式 1.5 分，分，0.5 分，共分，共 6 分）分） 纯净 物（化合物、氧化物） ；气泡； Mg + H 2 SO 4 = MgSO4 + H2；MnO2； 二（写“2”不应给分） ；标签向着
14、手心。 15. （ (1)(3)(4)(5)每空每空 1 分，分，(2)方程式方程式 1.5 分，颜色分，颜色 0.5 分，共分，共 8 分）分） （1）过滤；引流，防止液体飞溅； （2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；浅绿 ； （3）Cu、Fe； （4）除去固体 A 中的铁（使 Fe 完全反应） ； （5）置换反应 。 7 / 8 16. （9 分）分） （1）大； （2）金属活动性顺序中，铜位于氢之后或铜的金属活动性比氢弱； （3）质量守恒 ； （4）0.20； （5）解： 设 20g 黄铜合金中锌的质量为 x （0.5 分） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （1.0 分） 65 2 x 0.20g （0.5 分） g5 . 6 2 65 g20. 0 x g20. 0 x 2 65 = （0.5+1 分） 合金中铜的质量= 20g - 6.5g = 13.5g 合金中铜的质量分数=%5 .67%100 g20 g5 .13 = （1.0 分） 答：黄铜合金中铜的质量分数为 67.5%。 （0.5 分）
