1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时盐类的水解盐类的水解 核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能 正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识 盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 一、盐溶液的酸碱性及原因 1探究盐溶液的酸碱性 用 pH 计测定下列溶液的 pH 与 7 的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液pH盐类型酸碱性 NaClpH7 强酸强碱盐中性 Na2SO
2、4pH7 Na2CO3pH7 强碱弱酸盐碱性 NaHCO3pH7 CH3COO Na pH7 FeCl3pH7 强酸弱碱盐酸性 (NH4)2SO 4 pH7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以 NaCl 为例) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 溶液中存在的离子 H2OH OH NaCl=Na Cl 离子间能否相互作用生成弱电 解质 否 c(H )和 c(OH)的相对大小 c(H )c(OH)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H ) c(OH ) (2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl 为例) (3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa 为
3、例) 3盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H 或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 (1)盐类的水解过程促进了水的电离() (2)酸式盐溶液一定显酸性() (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性() (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中 c(H )与 c(OH)的相对大小() (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性() 1有下列盐溶液： KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4ClAg
4、NO3 呈酸性的是_(填序号，下同)，呈碱性的是_，呈中性的是_。 答案 解析CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl 属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO 属于强碱弱酸 盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 2等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由小到大的顺序排列正确的是_。 CH3COONaNaOHNaNO3HCl Al2(SO4)3CH3COOH 答案 3常温下，某浓度的 NH4Cl 溶液的 pH 为 4，回答下列问题。 (1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有_。 (2)比较该溶液中的 c(Cl )_(填“”“”“(3)(4)106 解
5、析(2)从氯化铵的化学式来看，c(Cl )应等于 c(NH 4)，由于 NH 4水解，故 c(Cl )c(NH 4)。 (4)pH4 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c水(H )104molL1，pH4 的 HCl 溶液中水电离的 c 水(H )10 10molL1，则该 NH4Cl 溶液中 c 水(H )与 pH4 的盐酸中 c 水(H )的比值为10 4molL1 10 10molL110 6。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 盐类的水解规律 (1) (2)常见不水解的离子 强酸阴离子：Cl 、SO2 4、NO 3、Br 、I、ClO 4 强碱阳离子：K 、Na、Ca2、Ba2 20
6、22 高中化学新教材同步讲义资料 二、盐类水解方程式的书写 1 盐类水解程度一般很小， 水解时通常不生成沉淀和气体， 书写水解的离子方程式时， 一般用“” 连接，产物不标“”或“”。如： (1)NaClO：ClO H2O HClOOH ； (2)(NH4)2SO4：NH 4H2ONH3H2OH 。 2多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO2 3H2OHCO 3OH 、 HCO 3H2OH2CO3OH 。 3多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：Al3 3H2O Al(OH)33H 。 4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)N
7、H 4与 S2 、HCO 3、CO2 3、CH3COO 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍 用“”表示。如：NH 4CH3COO H2O CH3COOHNH3H2O。 (2)Al3 与 CO2 3、HCO 3、S2 、HS、AlO 2，Fe3 与 CO2 3、HCO 3等组成的盐水解相互促进非常彻底， 生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如 Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2。(一般要有弱碱沉淀生 成) (1)FeCl3溶液：Fe3 3H2O Fe(OH)33H () (2)NaHS 溶液：HS H2O H2SOH () (3)K2CO3溶液：CO2 32H2OH2
8、CO32OH () (4)NH4NO3溶液：NH 4H2O=NH3H2OH () (5)NaHCO3溶液：HCO 3H2OCO2H2O() (6)NaHSO3溶液：HSO 3H2OH3O SO2 3() 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如 H3O H2OH。 NaHS 电离：HS H2O S2 H3OHS S2 H NaHS 水解：HS H2O H2SOH 1写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_。 (2)CuSO4：_。 (3)CH3COONa：_。 答案(1)S2 H2O HS OH、HSH2O H2SOH ；碱性 (2)
9、Cu2 2H2O Cu(OH)22H ；酸性 (3)CH3COO H2O CH3COOHOH ；碱性 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析Na2S、CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 2氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因： _。 答案NH 4D2ONH3DHOD (或 NH 42D2ONH3DHOD3O ) 解析D2OD OD 2D2OD3O OD NH4Cl=Cl NH 4或 NH4Cl=Cl NH 4 NH3DHONH3DHO 3(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方
10、程式)： 水的电离平衡：_； HCO 3电离平衡：_； HCO 3水解平衡：_。 (2)常温下， 0.1 molL 1 NaHCO3溶液的 pH 为 8.4， 说明 HCO 3的电离程度和水解程度中相对较强的是 _。 (3)溶液中存在的阴阳离子有：_，溶液呈电中性，则这些离子浓度间存在等式关 系：_。 (4)在氯化铵溶液中，NH 4水解方程式：_，盐类水解程度比较微弱，溶液中离子浓 度的大小关系：_。 答案(1)H2OH OH HCO 3H CO2 3HCO 3H2OH2CO3OH (2)水解程度 (3)Na 、H、HCO 3、CO2 3、OHc(Na )c(H)c(HCO 3)c(OH)2c
11、(CO2 3) (4)NH 4H2ONH3H2OH c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程 度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 随堂演练知识落实 1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离
12、的 c(OH )c(H) D水电离出的 H (或 OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 答案C 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析水电离出的 c(H )c(OH)一定成立，CH3COONa 溶液显碱性，是由于水电离出的 H有一部分与 CH3COO 结合成 CH3COOH，从而使 c(H)B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CD 答案D 解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主， 水解是极其微弱的，所以四种物质中 Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF 为弱电解质，电离出的 H 一 定最少，先排除 B、
13、C 项，再观察 KCl 和 FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但 Fe3 存在水解且一个 Fe3 可水解生成三个 H，导致其溶液中阳离子数增多，故选 D 项。 12(2019上海高二检测)已知某温度下，K(HCN)6.210 10，K(HF)6.8104，K(CH3COOH) 1.710 5，K(HNO2)5.1104。物质的量浓度均为 0.1 molL1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是( ) ANaCNNaNO2CH3COONaNaF BNaFNaNO2CH3COONaNaCN CNaCNCH3COONaNaNO2NaF DNaCNCH3COONaNaFNaNO2 答案
14、C 解析由 K(HF)K(HNO2)K(CH3COOH)K(HCN)可知，酸性：HFHNO2CH3COOHHCN，水解能 力：CN CH3COONO 2F ，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大。 13在室温下，有下列五种溶液： 0.1 molL 1 NH4Cl 0.1 molL 1 CH3COONH4 0.1 molL 1 NH4HSO4 0.1 molL 1 NH3H2O 和 0.1 molL 1 NH4Cl 混合液 0.1 molL 1 NH3H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 _(用离子方程式表示)。 (2)在溶
15、液中，_的浓度为 0.1 molL 1。NH3H2O 和_的物质的量浓度之和为 0.2 molL 1。 (3)室温下，测得溶液的 pH7，则说明 CH3COO 的水解程度_(填“”“”或“”， 下同)NH 4的水解程度，CH3COO 与 NH 4浓度的大小关系是 c(CH3COO )_c(NH 4)。 答案(1)酸NH 4H2ONH3H2OH (2)Cl NH 4(3) 解析(1)NH4Cl 溶液中存在 NH 4的水解平衡：NH 4H2ONH3H2OH ，所以溶液呈酸性。 (2)在溶液中，c(Cl )0.1 molL1，根据原子守恒知 c(NH3H2O)c(NH 4)0.1 molL 10.1
16、 molL 10.2 molL1。 (3)由于 CH3COO 水解生成 OH，NH 4水解生成 H ，而溶液的 pH7，说明 CH3COO与 NH 4的水 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 14(1)浓度均为 0.1 molL 1的 8 种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH； CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的 pH 由小到大的顺序是_(填序号)。 (2)室温时，pH6 的盐酸和 pH8 的 Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH )分别为 x molL1和 y molL 1，两者的关系正确
17、的是_(填字母)。 ax10 2y bx102y cxydxy (3)常温下，0.1 molL 1 HA 溶液中 cH cOH 10 8。现取 0.1 molL1HA 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等 体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： 混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_(用离子方 程式表示)。 混合溶液中由水电离出的 c(H )_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH 溶液 中由水电离出的 c(H )。 答案(1)(2)a (3)碱A H2O HAOH 大于 解析(1)先对物质分类，pH：碱盐酸。 同类物质的 pH 的一般规律：
18、 碱：二元强碱一元强碱一元弱碱； 酸：一元弱酸一元强酸二元强酸； 盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。 (2)pH6 的盐酸中，水电离出的 c(OH )110 14 10 6 molL 11108 molL 1；pH8 的 Na2CO3溶液 中，水电离出的 c(OH )110 14 10 8 molL 1106 molL 1；故 xy108106102，x102y。 (3)由于 cH cOH 10 8，根据 c(H)c(OH)1014，则 c(H)103molL1，所以 HA 为弱酸。由于 A H2O HAOH ，混合液呈碱性。NaA 溶液促进水的电离，而 NaOH 溶液抑制水的电离。 15有
19、 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和 一种阴离子且互不重复)。 阳 离子 K 、Na、Ba2、NH 4 阴 离子 CH3COO 、Cl、OH、SO2 4 已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，A、B 溶液中水的电离程度相同；D 物质的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 焰色反应呈黄色；C 溶液和 D 溶液相遇时可生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时可生成有刺激性气味 的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。 (1)A 的名称是_。 (2)写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式：_。 (3)25
20、时， pH9 的 A 溶液和 pH9 的 C 溶液中水的电离程度小的是_(填 A 或 C 的化学式)。 答案(1)醋酸钾 (2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH (3)Ba(OH)2 解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有 OH 或 CH3COO，而酸性物质则只可能含有 NH 4，即 为水解显酸性的盐， 又因 A、 B 溶液中水的电离程度相等， 则 A 应为水解显碱性的物质， 则一定为 CH3COO 形成的盐， C 中含有 OH。 D 中除含 Na外， 另一离子与 C 中的阳离子可形成白色沉淀， 因此 D 为 Na2SO4， 而 C 为 Ba(OH)2，B 一定为 NH4Cl，剩余的离子形成 CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而 加入酸或碱将抑制水的电离。
