1、INNOVATIVE DESIGN 第2课时 酸碱中和滴定 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.了解溶液了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。了解强酸与强碱的中和滴定实验。 3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化 中的应用中的应用。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 微专题/ 阶段重点突破练（四）/ 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创
2、新设计 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2.原理原理 n(H) n(OH)，即mc酸V酸nc碱V碱(m、n分别代表酸和碱的元数) 一、酸碱中和滴定原理及主要仪器一、酸碱中和滴定原理及主要仪器 1.概概念念 新知自主预习 目录 创新设计 3.主要仪器与使主要仪器与使用用 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 新知自主预习 目录 创新设计 (2)使用 酸式滴定管用于盛装酸性溶液或_溶液。 碱式滴定管用于盛装碱性溶液。 滴定管读数精确到_ mL，读数时，视线与凹液面最低处、刻度 线三者在同一水平线上，如25.00 mL是正确的而不能读成25 mL。 强氧化性 0.0
3、1 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 1.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实 际取出的液体体积() A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL A 新知自主预习 目录 创新设计 (1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。 二、酸碱中和滴定操作二、酸碱中和滴定操作 1.实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例) 新
4、知自主预习 目录 创新设计 (2)滴定 控制滴 定管的活塞 锥形瓶 锥形瓶内溶液 颜色的变化 新知自主预习 目录 创新设计 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_成原来的颜色， 视为滴定终点并记录标准液的体积。 不恢复 新知自主预习 目录 创新设计 2.常用酸碱指示剂及变色范常用酸碱指示剂及变色范围围 指示剂变色范围的pH 石蕊8.0_色 甲基橙4.4黄色 酚酞10.0_色 红蓝 红 浅红 红 新知自主预习 目录 创新设计 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色
5、变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【微自测】【微自测】 2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是()B 新知自主预习 目录 创新设计 解析解析A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进溶液进 行滴定。行滴定。B.随着随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H )越来越小，故 越来越小，故 pH由小变大。由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，用酚酞作指示剂，
6、当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色， 且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定达终点时， 滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大溶液量偏多，使测定结果偏大。 新知自主预习 目录 创新设计 三、实验数据的处理及滴定曲线三、实验数据的处理及滴定曲线 1.实验数据的处实验数据的处理理 新知自主预习 目录 创新设计 (1)以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸 (或碱)的滴加量而变化的曲线。 2.中和滴定曲中和滴定曲线线 新知自主预习
7、目录 创新设计 (2)如图所示为用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶 液过程中的pH变化曲线。 (3)由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一 个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化， 能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 3.用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其滴定实验所得数据记录 如下： 滴定 次数 待测盐酸 的体积/mL 0.100 mol/LNaOH溶液的体积 滴定前读数/mL
8、滴定后读数/mL 125.001.0221.03 225.002.0021.99 325.001.2020.20 新知自主预习 目录 创新设计 计算待测盐酸的物质的量浓度c_ mol/L。 答案答案0.08 目录 课堂互动探究 2 二、酸碱中和滴定的误差分析 一、酸碱中和滴定 课堂互动探究创新设计 目录 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 25 时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋 酸，其滴定曲线如下图所示： 【活活动探动探究究】 课堂互动探究创新设计 目录 (1)曲线和曲线分别代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定哪种酸的滴定曲
9、线？ 提示：提示：通过观察图中起点0.1 mol/L 盐酸的pH1，0.100 mol/L醋酸的pH 1，故曲线为NaOH溶液滴定醋酸的曲线，曲线为NaOH溶液滴定盐酸 的曲线。或根据有关滴定“突变”进行判断，有滴定“突变”的是NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，无滴定“突变”的是NaOH溶液滴定醋酸的曲线。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)用标准NaOH溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂还是用酚酞作指示剂？ 如何判断该滴定终点？ 提提示：示：用酚酞作指示剂；当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅 红色，且半分钟内溶液不褪色，说明到达滴定终点。 (3)图中横坐标x的值是多少？若用甲基橙作指示剂
10、，如何判断曲线中的滴 定终点？ 提提示：示：曲线是盐酸与NaOH溶液的反应，二者恰好完全反应时，pH7， 故x20.00。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由 黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。 课堂互动探究创新设计 目录 1.中和滴定的实验操作中和滴定的实验操作 (1)滴定前的准备工作 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 (2)滴定(用NaOH溶液滴定盐酸)：放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中， 滴加23滴酚酞试液，用标准氢氧化钠溶液开始滴定。 左手：控制乳胶管内玻璃珠，逐滴加入标准液，先快后慢。 右手：摇动锥形瓶。 眼睛
11、：注视锥形瓶内溶液颜色变化，到终点后，记录末读数。 课堂互动探究创新设计 目录 2.滴定终点判断答题模滴定终点判断答题模板板 课堂互动探究创新设计 目录 (1)石蕊一般不能用作中和滴定的指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显，石蕊一般不能用作中和滴定的指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显， 且变色范围较宽。且变色范围较宽。 (2)指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 (3)指示剂的选择可依据指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强 滴强二者皆行滴强二者皆行”。 课堂互动探究创新设计 目录 1.
12、滴定实验时，必须按以下要求操作的是() A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0” 刻度以上的某一刻度相切 【核心归纳核心归纳】 B 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试 剂的体积，也就不影响滴定结果，故剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用项不符合题意；酸式或碱式滴定管用
13、 蒸馏水洗净后，一定要再用相应待测溶液润洗，否则会稀释待测溶液，蒸馏水洗净后，一定要再用相应待测溶液润洗，否则会稀释待测溶液，B项项 符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的 体积为已知量，体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点 与与“0”刻度或刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，刻度以上没有刻度，D项不符项不符 合题意合题意。 课堂互动探究创新设计 目录 2.用已知浓度的NaO
14、H溶液测定某H2SO4溶液的浓度， 所用滴定管如图所示，下表中正确的是() 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用滴 定管 碱酸石蕊乙 酸碱酚酞甲 碱酸甲基橙甲 酸碱酚酞乙 A.B. C.D. D 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析石蕊的颜色变化不明显，且变色范围过大，一般不作中和滴定的指示石蕊的颜色变化不明显，且变色范围过大，一般不作中和滴定的指示 剂，且乙为碱式滴定管，不能用来盛放酸溶液，剂，且乙为碱式滴定管，不能用来盛放酸溶液，错；甲为酸式滴定管，不错；甲为酸式滴定管，不 能用来盛放碱溶液，能用来盛放碱溶液，错；甲基橙可用作强酸滴定强碱的指示剂，错；甲基橙可用作强酸滴定强碱
15、的指示剂，对；当对；当 用酚酞作指示剂时，也可用强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂时，也可用强碱滴定强酸，对对。 课堂互动探究创新设计 目录 二、酸碱中和滴定的误差分析二、酸碱中和滴定的误差分析 1.中和滴定误差分析的依中和滴定误差分析的依据据 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.误差分析示例误差分析示例(以用标准盐酸滴定待测以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例) 步骤操作c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高 锥形瓶用待测溶液润洗偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结
16、束前取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前 气泡消失气泡消失 偏低偏低 课堂互动探究创新设计 目录 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高 课堂互动探究创新设计 目录 典例典例(2020威海高二检测威海高二检测)用酚酞作指示剂，以0.100 molL1的NaOH溶 液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高 于实际值的是() A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开
17、始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 C 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 规律方法规律方法读数误差的画图理解和记读数误差的画图理解和记忆忆 如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读 数仰视，如图。 课堂互动探究创新设计 目录 1.KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是() A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴
18、定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 【实践应用实践应用】 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析解本题的关键是根据滴定原理分析操作过程对标准液体积的影响，从解本题的关键是根据滴定原理分析操作过程对标准液体积的影响，从 而判断误差。而判断误差。A项会使标准液的项会使标准液的c(OH )偏大，滴定时消耗的体积偏小，导致 偏大，滴定时消耗的体积偏小，导致 测定结果偏低；测定结果偏低；B项，滴定终点时仰视读数，使读取的标准液体积偏大，测项，滴定终点时仰视读数，使读取的标准液体积偏大，测 定结果偏高；定结果偏高；C项，用未知液润洗锥形瓶，滴定时消耗标准液的体积偏大，项，用未知液润洗锥形瓶，
19、滴定时消耗标准液的体积偏大， 使测定结果偏高；使测定结果偏高；D项，尖嘴处悬挂溶液，使读取的标准液体积偏大，测定项，尖嘴处悬挂溶液，使读取的标准液体积偏大，测定 结果偏高结果偏高。 课堂互动探究创新设计 目录 2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在 锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用 滴定管量取)() A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，
20、则消耗项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗 的酸少，结果偏低；的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸 多，结果偏高；多，结果偏高；C项偏高；项偏高；D项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定滴定 管的管的“0”刻度在上面刻度在上面)。 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 1.(2020柳州高二检测柳州高二检测)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()B A.洗净的锥形瓶和容量瓶可
21、以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.将量程25.00 mL酸式滴定管中液面处于10.00 mL液体全部排出，其排出液体 积为15.00 mL 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 解析解析洗净的容量瓶不能放进烤箱中，会影响其准确度，洗净的容量瓶不能放进烤箱中，会影响其准确度，A错误；滴定管装错误；滴定管装 标准溶液前，必须先用标准溶液润洗，标准溶液前，必须先用标准溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，若用待测正确；酸碱滴定实验中，若用待测 液润洗锥形瓶，会使待滴定溶液的量变多，引起误差，液润洗锥形
22、瓶，会使待滴定溶液的量变多，引起误差，C错误；由于滴定管错误；由于滴定管 在在25.00 mL刻度之下仍有部分液体，故排出液体的体积大于刻度之下仍有部分液体，故排出液体的体积大于15.00 mL，D错错 误误。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸 D.用酸式滴定管量取20.00 mL 的KMnO4溶液 解析解析量筒只能精确到量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取，故不能量取8.58 mL的稀盐酸，的稀盐酸，
23、C项错误。项错误。 C 2.下列说法不正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定洗涤 A.B. C.D. 解析解析中和滴定的顺序为：查漏中和滴定的顺序为：查漏洗涤洗涤润洗润洗装液装液滴定，滴定，B项正确。项正确。 B 3.下列有关滴定操作的顺序正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分 钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。 4.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步 骤如下： 从碱式滴定管中放出
24、20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2 3次后，向其中注入0.1000 molL1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下 的位置，记下读数。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸 的体积为V2 mL。 试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL1。 答案答案(1)红无(2
25、)22.60(3)0.125 0 滴定次数待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数/mL滴定后读数/mL 第一次20.000.5025.40 第二次20.004.0029.10 (3)根据下列数据： 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 解析解析(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管滴定管 读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。(3)VHCl(aq) (25.40 mL0.50 mL)(29.10 mL4.00 mL)/225
26、.00 mL，根据：，根据： c(NaOH)VNaOH(aq)c(HCl)VHCl(aq)得，得，c(NaOH)0.1250 molL 1。 。 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()C A.50 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管 解析解析KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管
27、，而量筒只能精 确到确到0.1 mL，故应选用，故应选用50 mL的酸式滴定管的酸式滴定管。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠 溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确 的读数为() A.22.30 mLB.22.35 mL C.23.65 mLD.23.70 mL B 解析解析滴定管滴定管0刻度在上端，读数应精确到刻度在上端，读数应精确到0.01 mL，因此正确的读数，因此正确的读数为为 22.35 mL，B项正确项正确。 07010203040506
28、0809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4 溶液，下列说法正确的是()C A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液 B.将标准溶液装入滴定管，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器 C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.可选择甲基橙作指示剂 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析酸式滴定管旋塞处应涂凡士林，起润滑和密封作用，碱式滴定管没有酸式滴定管旋塞处应涂凡士林，起
29、润滑和密封作用，碱式滴定管没有 旋塞，它是通过挤压玻璃珠控制溶液滴加的速率，旋塞，它是通过挤压玻璃珠控制溶液滴加的速率，A错误；将标准溶液装入错误；将标准溶液装入 滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，B错误；错误； 滴定时，通常用左手控制玻璃珠滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一滴定时，通常用左手控制玻璃珠滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一 方向旋转，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点，方向旋转，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点，C正确；正确； NaOH是强碱，是强碱，H2C
30、2O4是弱酸，强碱滴定弱酸，应选酚酞作指示剂，是弱酸，强碱滴定弱酸，应选酚酞作指示剂，D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.关于下列各实验的叙述不正确的是()D A.可用于测溶液的pH B.HCl溶液滴定NaOH溶液 C.是滴定时手的正确操作 D.中最后一滴NaOH标准液使溶液由无 色变为红色，即达到滴定终点 解析解析中最后一滴中最后一滴NaOH标准液使溶液标准液使溶液 由无色变为红色，且半分钟内不恢复原由无色变为红色，且半分钟内不恢复原 来的颜色，即达到滴定终点，故来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。项错误。 07010
31、2030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 5.(2020重庆高二月考重庆高二月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()C A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23 mL B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面 变化 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则 测定值偏大 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为中和滴定实验中
32、，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23 滴，滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴错误；滴 定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸 的体积偏小，故测定值偏小，的体积偏小，故测定值偏小，D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。 图中K点代表的p
33、H为() A.13B.12 C.10D.11 A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.(2020珠海高二上期末珠海高二上期末)为测定某盐酸的浓度，准确量取20.00 mL该盐酸于锥 形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是() C A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数 C.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小 0701020304050
34、60809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析滴定管应用滴定管应用NaOH溶液润洗，否则导致溶液润洗，否则导致NaOH溶液被稀释，所测盐酸溶液被稀释，所测盐酸 浓度偏大，浓度偏大，A错误；当锥形瓶中溶液由无色变红色且错误；当锥形瓶中溶液由无色变红色且30 s内颜色不再变化时内颜色不再变化时 停止滴定，不能出现红色立即停止滴定，停止滴定，不能出现红色立即停止滴定，B错误；酸性溶液用酸式滴定管量错误；酸性溶液用酸式滴定管量 取，取，C正确；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗正确；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗 的的NaOH溶液的
35、体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，溶液的体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定 10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据 图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓 度是下表内的()D 选项ABCD c(HCl)/molL10.120 00.040 000.030 000.090 00 c(NaOH)/molL10.040 000.120 000.090 000.030 00 070102030405060809目录12 1314 1011 课时
36、训练创新设计 15 解析解析由图像可知，由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则盐酸，则 3c(NaOH)c(HCl)，排除，排除B、C两项；两项；A中中c(HCl)0.120 0 molL 1， ，c(H ) 0.120 0 molL 1， ，pH1，与图像不符，与图像不符。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 9.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是() C A.用图B可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液 B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C.滴定管装入液体前需用待装
37、液润洗 D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，A错误错误；滴定滴定 过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化， B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C正正 确；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大
38、，会使测定确；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定 结果偏大，结果偏大，D错误。错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 10.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的 是() D A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行 滴定 D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定 070102030405060809目录12 1314
39、1011 课时训练创新设计 15 解析解析用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀 释，浓度偏小，造成消耗的释，浓度偏小，造成消耗的V(酸酸)偏大，测得偏大，测得c(碱碱)偏大，偏大，A错误；用酚酞作错误；用酚酞作 指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸， B错误；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用错误；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入溶液润洗，然后装入NaOH溶溶 液进行滴定，导致消耗的液进行滴定，导致消耗的V
40、(酸酸)偏大，测得偏大，测得c(碱碱)偏大，偏大，C错误；将错误；将NaOH溶液溶液 放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物 质的量不变，对质的量不变，对V(酸酸)无影响，可知无影响，可知c(碱碱)不变，不变，D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 11.实验室用标准NaOH溶液测定某硫酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列对 测定结果评价错误是()D 选项操作测定结果评价 A 洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准碱液润洗 23次 偏高
41、B 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中 气泡消失 偏高 C锥形瓶未干燥无影响 D滴定前俯视读数，滴定后仰视读数偏低 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析碱式滴定管未用标准碱溶液润洗，则碱式滴定管未用标准碱溶液润洗，则c(NaOH)变小，滴定过程消耗标变小，滴定过程消耗标 准准NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A正确；开始时碱式滴定管尖正确；开始时碱式滴定管尖 嘴部分有气泡、在滴定过程中气泡消失，则消耗标准嘴部分有气泡、在滴定过程中气泡消失，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，溶液的体
42、积偏大， 则测定结果偏高，则测定结果偏高，B正确；锥形瓶未干燥，消耗标准正确；锥形瓶未干燥，消耗标准NaOH溶液的体积不变，溶液的体积不变， 则测定结果无影响，则测定结果无影响，C正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗标准正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗标准 NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，溶液的体积偏大，测定结果偏高，D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 12.(2020海淀区期末考试海淀区期末考试)如图所示曲线a和b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲 线，下列叙述正确的是() B A.盐酸的物质的量浓
43、度为1 molL1 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析曲线曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH1，说明被滴定的溶，说明被滴定的溶 液是盐酸，所以曲线液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl) c(H ) 0.1 molL 1， ，A、C项错误；项错误；P点时二者恰好完全反应，生成氯化点时二者恰好完全反应，生成氯
44、化 钠，钠，pH7，溶液呈中性，故，溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是项正确；酚酞的变色范围是8.210，且变色，且变色 现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项项错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 二二、非选择题非选择题(本题包括本题包括3小题小题) 13.(2020威海高二检测威海高二检测)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录 如下： 滴定序号待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前滴定后消耗的体积 125.000.5026.
45、8026.30 225.00 325.005.0031.3426.34 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (1)用_式滴定管盛装0.250 0 molL1盐酸标准液。 如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置， 该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。 (2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选 用_作指示剂。 (3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。 (4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻 停止滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无 影响”) 070102030405
46、060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.263 2 molL1(4)偏低 解析解析(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是，末读数是 24.90 mL，故消耗盐酸的体积是，故消耗盐酸的体积是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。 (2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。 (3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34
47、mL， 因为第因为第2次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第1次和第次和第3次数据计算，次数据计算， 得出消耗盐酸的平均值是得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11， 故有故有c(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)，即，即0.250 0 molL 1 26.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则，则c(NaOH)0.263 2 molL 1。 。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (4)操作过程中滴加盐酸
48、速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻 停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的浓度偏低停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的浓度偏低。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 14.食用白醋中醋酸含量在3050 mgmL1，某食品检验机构，使用酸碱中和 滴定法测定某品牌白醋的总酸量是否合格。 .实验步骤： (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白 醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶
49、液20.00 mL于锥形瓶中， 向其中滴加2滴_作指示剂。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如图所示，则此时的读数为_ mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是_。 .数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1234 V(样品)20.0020.0020.0020.00 V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 0701020304050608
50、09目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案.(1)容量瓶(2)酚酞试液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 .第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去合格45 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以 下滴定操作： A.配制250 mL烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙 指示剂 C.用托盘天平准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓
