1、INNOVATIVE DESIGN 验收卷(一) 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 一、选择题一、选择题(本题包本题包括括15小小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，分，共共 45分分) 1.下列有关化学反应热的描述中，正确的是() A 化学反应过程中一定有能量变化 H0表示放热反应，H0表示吸热反应 验收卷验收卷(一一) (时间时间：75分分钟满分：钟满分：100分分) 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 18192
2、01617 H的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 放热反应在常温下就一定能进行 生成物的总能量小于反应物总能量时，H0 解解析析A项，项，H生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量E3E2；B项，由项，由E2E3 知反应物总能量大于生成物总能量，故知反应物总能量大于生成物总能量，故O3O=2O2为放热反应；为放热反应；C项，根项，根 据盖斯定律将两式相加得据盖斯定律将两式相加得HH1H2；D项，由于项，由于O3O=2O2放热，放热， 故故HE3E20。 C 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 3.下列关于
3、反应热的叙述正确的是()D 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析A项，项，H0时表示反应为放热反应；时表示反应为放热反应；B项，项，C完全燃烧的产物应该是完全燃烧的产物应该是 CO2(g)；C项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值，故与二者项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值，故与二者 的能量有关；的能量有关；D项，项，CH3COOH电离时吸热，故正确电离时吸热，故正确。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 4.(20
4、20北京高考北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是() C A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热 多 C.C(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2 D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练
5、创新设计 15 1819201617 5.(2019海南单科)根据图中的能量关系，可求得CH键的键能为() A A.414 kJ/molB.377 kJ/mol C.235 kJ/molD.197 kJ/mol 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析从图中信息可知，从图中信息可知，C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJ/mol。H 旧键断裂吸收的总能量新键形成放出的总能量，设旧键断裂吸收的总能量新键形成放出的总能量，设CH键键能键键能为为 x kJ/mol，则，则(717864) kJ/mol4x kJ/
6、mol75 kJ/mol，解得，解得x414， A正确正确。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 6.已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0。以下三个热化学方程式： C(s)2H2(g)=CH4(g)H1 C(s)H2(g)=C2H2(g)H2 C(s)H2(g)=C2H4(g)H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是() A.H2H3H1B.H3H2H1 C.H3H1H2D.H1H2H3 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析
7、解析利用盖斯定律，利用盖斯定律，()2得出：得出：C2H4(g)=C2H2(g)H2(g)H 2(H2H3)，根据反应，根据反应a的逆过程为吸热反应，得的逆过程为吸热反应，得H2H30，H2 H3；()2得出：得出：2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H2(H3H1)， 根据反应根据反应b，H3H10，H3H1，故，故A项正确项正确。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： D TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5
8、kJ/mol C(石墨，s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)的H是() A.80.5 kJ/molB.30.0 kJ/mol C.30.0 kJ/molD.80.5 kJ/mol 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求热化根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求热化 学方程式，所以学方程式，所以H140.5 kJ/mol2(110.5 kJ
9、/mol)80.5 kJ/mol， 答案选答案选D。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 8.(2020甘肃会宁高二期末甘肃会宁高二期末)下列有关热化学方程式的叙述正确的是() C A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该 反应的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol D.已知2
10、C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则 H1H2 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析燃烧是放热反应，燃烧是放热反应，H0，A项错误；能量越低越稳定，石墨能量低，项错误；能量越低越稳定，石墨能量低， 故石墨更稳定，故石墨更稳定，B项错误；含项错误；含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放的稀溶液与稀盐酸完全中和，放 出出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq)
11、H2O(l)H57.4 kJ/mol，C项正确；已知项正确；已知2C(s) 2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，完全燃烧放热，完全燃烧放热 更多，焓更小，则更多，焓更小，则H1H2，D项错误项错误。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 9.燃烧0.5 mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为Q kJ，则乙 醇燃烧的热化学方程式书写正确的是() C A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ B.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2
12、(g)3H2O(l)HQ kJ/mol C.1/2 C2H5OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)3/2H2O(l)HQ kJ/mol D.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H2Q kJ/mol 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析H的单位应该为的单位应该为 kJ/mol，A错误；错误；0.5 mol乙醇乙醇(液态液态)生成二氧化碳气生成二氧化碳气 体和液态水放出的热量为体和液态水放出的热量为Q kJ，则，则1 mol乙醇乙醇(液态液态)生成二氧化碳气体和液态生成二氧化碳气体和液态
13、水的水的H2Q kJ/mol，B错误；由分析可知错误；由分析可知C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H2Q kJ/mol，则，则1/2C2H5OH(l)3/2O2(g)=CO2(g) 3/2H2O(l)HQ kJ/mol，C正确；应生成二氧化碳气体和液态水，不是正确；应生成二氧化碳气体和液态水，不是 气态水，气态水，D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 10.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和1
14、 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A A.44.2 kJ/molB.44.2 kJ/mol C.330 kJ/molD.330 kJ/mol 解解析析已知已知C2H4(g)和和C2H5OH(l)的燃烧热分别是的燃烧热分别是1 411.0 kJ/mol和和1 366.8 kJ/mol，则有：，则有：C2H4(g)3O2(g)=2H2O(l)2CO2(g)H1 411.0 kJ/mol；C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g) H1 366.8 kJ/mol；根据盖斯定律；根据盖斯定律可得：可得：C 2 H 4 (g
15、) H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 11.下列描述中正确的是() A A.反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H反应中断裂旧共 价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和 B.在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C.从C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨更 稳定 D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 07010
16、2030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析反应反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的的H可通过下式估算：可通过下式估算：H反应中断反应中断 裂旧共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，裂旧共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，A正确；正确；25 、 101 kPa时，时，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热， B错误；从错误；从C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H1.9 kJ/mol，该反应是吸热，该反应是吸热 反应，因
17、此石墨比金刚石能量低，更稳定，反应，因此石墨比金刚石能量低，更稳定，C错误错误；同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H相同，相同，H只与反应物总能量只与反应物总能量 和生成物总能量有关，与路径和反应条件无关，和生成物总能量有关，与路径和反应条件无关，D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 A 0701020304050608
18、09 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 13.已知： D 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() A.1 mol CO完全燃烧，放出热量为283 J B.Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H+226 kJ/mol C.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ
19、热量时，电子转移数为1.2041024 D.CO的燃烧热为283 kJ/mol 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 14.根据能量变化示意图(如下图所示)，下列说法不正确的是() D 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 07
20、0102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 15.1 mol白磷(P4，s)和4 mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表 示能量)。下列说法正确的是() C A.红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s) 5O2(g)=P4O10(s)H (E2E3) kJ/mol B.P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H0 C.红磷比白磷稳定 D.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 解析解析由题图可知，反应物的总能量
21、大于生成物的总能量，为放热反应，由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， HE生 生 E反 反， ，E3为生成物的总能量，为生成物的总能量，E2为反应物的总能量，红磷燃烧的热为反应物的总能量，红磷燃烧的热 化学方程式是化学方程式是4P(红磷，红磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H(E2E3) kJ/mol，A 错误错误；由题图可知，白磷的能量高于红磷的能量，反应由题图可知，白磷的能量高于红磷的能量，反应P4(白磷，白磷，s)=4P(红红 磷，磷，s)为放热反应，为放热反应，H0，B错误；能量越低越稳定，由题图可知，白磷错误；能量越低越稳定，由题图可知，白磷 的能量高于红磷
22、的能量，则红磷比白磷稳定，的能量高于红磷的能量，则红磷比白磷稳定，C正确；白磷和红磷的分子结正确；白磷和红磷的分子结 构不同，化学键的连接方式不同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不构不同，化学键的连接方式不同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不 同，则二者需要的活化能不相等，同，则二者需要的活化能不相等，D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 121
23、3141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 17.(6分分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol (1)在深海中存在一种甲烷
24、细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2(g)作用产生的能 量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷气体与O2(g)反应生成CO2气体与液态水，放出 的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 (2)甲烷气体与CO2(g)可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，则 下列能表示该反应过程中能量变化的是_(填标号)。 070102030405060809 目录 1213141011
25、课时训练创新设计 15 1819201617 (3)C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出 C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。 答案答案(1)(2)D(3)74.8 kJ/mol 解析解析(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的物质的量和聚集状给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的物质的量和聚集状 态，与中间过程无关，甲烷细菌使态，与中间过程无关，甲烷细菌使1 mol甲烷气体与甲烷气体与O2(g)反应生成反应生成CO2气体气体 与液态水，放出的能量仍等于与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4(g)完全反应可释
26、放完全反应可释放15.46 kJ的热量，则的热量，则1 mol CH4(g)完全反应放出的热量为完全反应放出的热量为15.46 kJ16247.36 kJ， 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 该反应为放热反应，该反应为放热反应，1 mol CH4(g)和和1 mol CO2(g)的能量之和大于的能量之和大于2 mol CO(g) 和和2 mol H2(g)的能量之和，符合条件的只有选项的能量之和，符合条件的只有选项D。(3)根据盖斯定律，由根据盖斯定律，由 得得C(s)2H2(g)=CH4(g) H571.6 kJ/
27、mol393.5 kJ/mol 890.3 kJ/mol74.8 kJ/mol。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 18.(16分分)(1)下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应：Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)H1a kJ/mol 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2b kJ/mol 反应：2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_ kJ/mol(用含a、b的代数式 表示)。 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617
28、070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 19.(13分分)请回答下列问题： 07
29、0102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 20.(12分分)请参考题中图表，已知E11
30、34 kJ/mol、E2368 kJ/mol，根据要求回 答下列问题： 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 (3)如表所示是部分化学键的键能参数。 已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示， 则表中x_(用含a、b、c、d的代数式表示)。 化学键PPPOO=OP=O 键能/(kJ/mol)abcx 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 课时训练创新设计 15 1819201617 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本节内容结束
